18．可逆反應2A（s）?C（g）+D（g）正向建立平衡后，維持其它條件不變，壓縮容器的體積，下列說法正確的是（　�。�
A．正逆反應速率都增大
B．平衡不移動
C．再次平衡時c（D） 不變
D．C的體積分數(shù)不再變化說明再次達到平衡

分析 反應2A（s）?C（g）+D（g），A為固體，C、D為氣體，增大壓強，平衡逆向移動，以此解答該題．

解答 解：反應2A（s）?C（g）+D（g），A為固體，C、D為氣體，
A．增大壓強，只影響氣體的速率，A為固體，速率不變，故A錯誤；
B．只有生成物為氣體，則增大壓強，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．體積減小，D的濃度增大，故C錯誤；
D．各物質的體積分數(shù)不變，可說明達到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動的影響因素，為高頻考點，題目難度不大，注意根據(jù)壓強的變化判斷平衡移動的方向，進而判斷化學計量數(shù)關系為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某小組同學探究濃硫酸及其部分反應產物的化學性質，裝置如圖所示（夾持裝置略去）．
（1）試管①中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．該反應表明濃硫酸具有ab（填序號）．
a．酸性       b．強氧化性       c．還原性
（2）若試管②中的試劑為品紅溶液，實驗中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）若試管②中的試劑為酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明試管①中生成的氣體具有還原性．
（4）試管③中的試劑為NaOH溶液，反應的離子方程式是SO2+2OH-═SO32-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法．由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點，被廣泛應用．其簡化的工藝流程如圖所示：

（1）制備三氯氫硅的反應為：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ•mol-1．伴隨的副反應有：Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ•mol-1．
SiCl4在一定條件下與H2反應可轉化為SiHCl3，反應的熱化學方程式為：
SiCl4（g）+H2（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+31kJ•mol-1．
（2）由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1050℃～1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．該生產工藝中可以循環(huán)使用的物質是HCl、H2、SiHCl3等（至少寫出兩種）．
（3）由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎI(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質中反應得到硅烷，化學方程式是Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑；整個制備過程必須嚴格控制無水，否則反應將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學方程式為Mg2Si+4NH4Cl+3H2O═2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑；整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時容易發(fā)生爆炸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5，反應PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
時間/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
下列說法正確的是（　　）
A．反應在前50s的平均反應速率為v（PCl3）=0.0064 mol/（L•s）
B．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 mol/L，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
D．相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．a1、a2分別為A在甲、乙兩個恒溫容器中建立平衡體系A（g）?2B（g）時的轉化率，已知甲容器保持壓強不變，乙容器保持容器體積不變．在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是（　　）
A．a1、a2均減小B．a1減小，a2增大C．a1、不變，a2增大D．a1不變，a2減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某課外活動小組探究鋅與濃硫酸的反應．甲組同學認為產生的氣體只有二氧化硫，而乙組同學認為產生的氣體主要有二氧化硫，還可能有氫氣，為此他們設計了下圖裝置進行實驗驗證（鋅與濃硫酸共熱一段時間后產生的氣體為 X，且該裝置略去）．請根據(jù)乙組同學設計的實驗裝置回答下列問題：

（1）在組裝好實驗裝置后，必不可少的一步操作是檢查裝置的氣密性．
（2）A 中加入的試劑是品紅溶液，作用是檢驗SO2氣體．
（3）足量酸性 KMnO4 溶液的作用是除去X氣體中的SO2氣體．
（4）B 中加入的試劑是濃硫酸，C 中加入的試劑是CuO（或Fe2O3）．
（5）如果氣體 X 中含有氫氣，則 D 中的實驗現(xiàn)象為D中白色固體變?yōu)樗{色．
（6）裝置 E 中固體物質的作用是防止空氣中水進入D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于平衡常數(shù)說法正確的是（　�。�
A．增大反應物的濃度，平衡常數(shù)K增大B．加大體系壓強，平衡常數(shù)K增大
C．加入負催化劑，平衡常數(shù)K減小D．升高溫度，平衡常數(shù)K發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室用乙酸和異戊醇制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解性
異戍醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2〜3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水MgSO4，固體，靜置片刻，過濾除去MgS04固體，進行蒸餾純化，收集140〜143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是冷凝管或球形冷凝管，作用是冷凝回流，使反應物充分利用．
（2）碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉等鹽．
（4）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（5）實驗中加入少量無水MgS04的目的是干燥乙酸異戊酯．
（6）本實驗的產率是d．
a.30%    b.40%    c.50%    d.60%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：4HCl（g）+O2 （g）?12C12 （g）+2H2O（g）△H=-123kJ．mol-1．其中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-ClO═OCl-ClH-O
E/（kJ•mol-1）431397a465
其中a值為（　�。�
A．242B．303.5C．180.5D．365

查看答案和解析>>

同步練習冊答案