【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4 L SO3含有NA個分子

B.常溫常壓下 4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.6 NA

C.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物分子數(shù)為2 NA

D.18 g D2O中含有的質子數(shù)為10 NA

【答案】B

【解析】

乙醛結構式為：，其中單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個鍵，所以一個乙醛分子中有6個σ鍵。

A．標準狀況下SO3為固態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，A錯誤；

B．4.4g乙醛的物質的量為=0.1mol，0.1mol乙醛分子中含有σ鍵的物質的量為：0.1mol6=0.6mol，其數(shù)目為0.6NA，B正確；

C．NO與O2反應方程式為：2NO+O2=2NO2，而NO2存在可逆反應：2NO2N2O4，導致分子數(shù)減少，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，C錯誤；

D．重水D2O的摩爾質量為20g/mol，故18gD2O的物質的量為0.9mol，而重水中含有10個質子，所以0.9molD2O含有9NA個質子，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是()

A.將1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+

B.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O

C.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D.在過氧化氫里加入酸性的高錳酸鉀：2+3H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中有很重要的作用。已知：實驗室中可用KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應：

（_____）KClO 3+（_____）HCl(濃)－（_____）KCl+（_____）Cl2↑+（____） H2O，

（1）請配平該反應，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。______________

（2）該反應中氧化劑為______；氧化劑與還原劑的物質的量之比為______；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為______；被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為_________。

（3）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是________________(填寫編號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸

（4）當此反應中產(chǎn)生標準狀況下13.44L的Cl2 ，則該反應轉移的電子的數(shù)目為_____；被氧化的鹽酸的物質的量為______mol，參加反應的鹽酸的物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

（1）用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目________，題干中反應改寫成離子方程式是____。

（2）電解食鹽水的過程中，被還原的元素是____________，氧化產(chǎn)物是______。

Ⅱ．四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。請回答下列問題。

（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是__________。

（2）反應的化學方程式中x=______。

（3）每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為____mol，被Fe2+還原的O2的物質的量為_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中I、II兩個反應屬于同一反應類型的是（ ）

選項

反應I

反應II

A

CH2=CH2→CH3CH2Cl

B

CH3CH2Cl→CH3CH2OH

CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3

C

CH3CH2OH→CH2=CH2

CH3CH2OH→CH3CHO

D

油脂→甘油

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種太陽能電池的工作原理如下圖所示，電解質為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列說法不正確的是

A.K+ 移向催化劑b

B.催化劑a表面發(fā)生的化學反應：Fe(CN)64--e-＝ Fe(CN)63-

C.Fe(CN)63- 在催化劑b表面被氧化

D.電解池溶液中的Fe(CN)64- 和Fe(CN)63- 濃度基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以海綿銅（CuO、Cu）為原料制備氯化亞銅（CuCl）的一種工藝流程如下：

（1）Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________，SO42 的空間構型為__________（用文字描述）；Cu2+ 與OH－ 反應能生成[Cu(OH)4] 2，[Cu(OH)4] 2 中提供孤電子對的原子是_______（填元素符號）。

（2）“吸收”過程：

①2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH =－112.6kJmol1提高NO平衡轉化率的方法有______________（寫出兩種）。

②吸收NO2的有關反應如下：

反應Ⅰ：2NO2(g) + H2O(l) ＝ HNO3(aq) + HNO2(aq) ΔH =－116.1kJmol1

反應Ⅱ：3HNO2(aq) ＝ HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) ΔH =－75.9kJmol1

用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學方程式是___________________。

（3）“電解”過程：HNO2為弱酸，通過電解使HNO3得以再生，陽極的電極反應式是____________。

（4）“沉淀”過程：產(chǎn)生CuCl的離子方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于CO2和CO的有關說法正確的是

A.標準狀況下，等體積的CO2與CO的質量比是7：11

B.標準狀況下，等質量的CO2與CO分子數(shù)之比是11：7

C.同溫同壓下，等體積的CO2與CO的密度之比是11：7

D.同溫同容下，等質量的CO2與CO的壓強之比是11：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上有重要用途。

（1）實驗室利用硝石（NaNO3）和濃硫酸共熱制取硝酸。

①該反應利用了濃硫酸的_______性；

②該反應的溫度不宜太高，原因是（用化學方程式表示）______；

（2）工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應生產(chǎn)NH4NO3。

①寫出氨氣的電子式_____；

②寫出氨氣催化氧化的化學方程式_______；

③在生產(chǎn)過程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，則制取80 t的NH4NO3需要氨氣______t；

（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取該混合酸100mL，加入5.6g鐵粉充分反應。

①反應中可以生成NO____L（標準狀況）；

②向反應后的溶液再加入鐵粉，能繼續(xù)溶解鐵粉____g。

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