17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下列說法正確的（　�。�
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同
C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

分析 A．金屬與非金屬元素分界線附近的元素，具有金屬性與非金屬性；
B．同主族元素的單質(zhì)、化合物具有相似性和遞變性；
C．H原子失去電子后沒有電子；
D．第三周期元素的最高正化合價等于等于最外層電子數(shù)，與主族序數(shù)相等．

解答 解：A．金屬與非金屬元素分界線附近的元素，具有金屬性與非金屬性，則元素可作半導(dǎo)體材料，故A錯誤；
B．同主族元素的單質(zhì)、化合物具有相似性和遞變性，化學(xué)性質(zhì)不一定完全相同，如氟氣和水反應(yīng)生成氧氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，沒有氧氣生成，故B錯誤；
C．H原子只有一個電子，當(dāng)H原子失去一個電子后沒有電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．第三周期元素的最高正化合價等于等于最外層電子數(shù)，與主族序數(shù)相等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)中的化學(xué)鍵及離子結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．實驗室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列問題：
（1）用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸13.6mL．
（2）在配制稀硫酸溶液的過程中兩次用到玻璃棒，作用分別是攪拌、引流．
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是A B．
A．量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)
B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上
D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
F．容量瓶不干燥
（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液40 mLmL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c（Na+）=2.5 mol/L（忽略溶液混合過程中的體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
B．元素T的最高價氧化物水化物可能是強(qiáng)堿
C．Q的原子半徑比T小
D．W和Q的原子序數(shù)相差10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)   OH-?+H+=H2O
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．實驗室從含碘廢液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖1

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2 還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-
該操作將I2 還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)      至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O，某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有I-，否則不含I-；
另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-．．
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)①銅 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氨氣 ⑤空氣⑥二氧化碳 ⑦鹽酸 ⑧氯化鈉 ⑨熔融硝酸鉀 ⑩硫酸鋇⑪氯氣
其中，屬于混合物的是②⑤⑦，（填序號，下同）屬于電解質(zhì)的是③⑧⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是④⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某CuS中含有少量不溶于酸的雜質(zhì)，實驗室以該CuS為原料制備CuCl2•2H2O晶體，流程如下：
已知：CuS在焙燒過程中，有 Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序為：
CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760}^{Ⅳ}$CuO
（1）請寫出CuS在焙燒過程中第Ⅰ階段的反應(yīng)方程式：2CuS+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2S+SO2．
（2）在酸溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）在實驗室中完成系列操作A，需要用到如圖2所示實驗裝置中的b（填字母）．
（4）某化學(xué)課外活動小組設(shè)計如圖3裝置，模擬CuS在焙燒第Ⅳ階段的過程，并驗證所得氣體中有SO2和O2，已知：濃硫酸可吸收SO3氣體．
①裝置的正確連接順序是B→D→A→D→C→E（填裝置字母代號，有的裝置可重復(fù)使用），裝置連接完成后，應(yīng)立即進(jìn)行的一項操作是檢查裝置氣密性．
②裝置B的作用是制得二氧化碳?xì)怏w，排除裝置內(nèi)空氣，裝置E中所裝的試劑是氫氧化鈉溶液．
③能說明第Ⅳ階段所得氣體有SO2和O2的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生白色沉淀．
④若原CuS樣品的質(zhì)量為12g，在實驗過程中，保持溫度在750℃左右持續(xù)加熱，待樣品充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為10.4g，則原樣品中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%（假設(shè)各階段銅元素均無損失，雜質(zhì)也不參加反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知熱化學(xué)方程式：
①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（ l ）△H1=-2602.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（ g ）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（ g ）的△H為+228.2 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．鉛有+2價、+4價．鉛及鉛的化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．仿照Fe3O4改寫成Fe2O3•FeO．可以將Pb3O4改寫成2PbO•PbO2．

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同步練習(xí)冊答案