17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下列說法正確的（　　）
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同
C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

分析 A．金屬與非金屬元素分界線附近的元素，具有金屬性與非金屬性；
B．同主族元素的單質(zhì)、化合物具有相似性和遞變性；
C．H原子失去電子后沒有電子；
D．第三周期元素的最高正化合價等于等于最外層電子數(shù)，與主族序數(shù)相等．

解答 解：A．金屬與非金屬元素分界線附近的元素，具有金屬性與非金屬性，則元素可作半導(dǎo)體材料，故A錯誤；
B．同主族元素的單質(zhì)、化合物具有相似性和遞變性，化學(xué)性質(zhì)不一定完全相同，如氟氣和水反應(yīng)生成氧氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，沒有氧氣生成，故B錯誤；
C．H原子只有一個電子，當H原子失去一個電子后沒有電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．第三周期元素的最高正化合價等于等于最外層電子數(shù)，與主族序數(shù)相等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)中的化學(xué)鍵及離子結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．實驗室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列問題：
（1）用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸13.6mL．
（2）在配制稀硫酸溶液的過程中兩次用到玻璃棒，作用分別是攪拌、引流．
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是A B．
A．量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)
B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上
D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
F．容量瓶不干燥
（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液40 mLmL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c（Na+）=2.5 mol/L（忽略溶液混合過程中的體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
B．元素T的最高價氧化物水化物可能是強堿
C．Q的原子半徑比T小
D．W和Q的原子序數(shù)相差10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)   OH-?+H+=H2O
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．實驗室從含碘廢液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖1

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2 還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-
該操作將I2 還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進入水層
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)      至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O，某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有I-，否則不含I-；
另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-．．
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)①銅 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氨氣 ⑤空氣⑥二氧化碳 ⑦鹽酸 ⑧氯化鈉 ⑨熔融硝酸鉀 ⑩硫酸鋇⑪氯氣
其中，屬于混合物的是②⑤⑦，（填序號，下同）屬于電解質(zhì)的是③⑧⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是④⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某CuS中含有少量不溶于酸的雜質(zhì)，實驗室以該CuS為原料制備CuCl2•2H2O晶體，流程如下：
已知：CuS在焙燒過程中，有 Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序為：
CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760}^{Ⅳ}$CuO
（1）請寫出CuS在焙燒過程中第Ⅰ階段的反應(yīng)方程式：2CuS+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2S+SO2．
（2）在酸溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）在實驗室中完成系列操作A，需要用到如圖2所示實驗裝置中的b（填字母）．
（4）某化學(xué)課外活動小組設(shè)計如圖3裝置，模擬CuS在焙燒第Ⅳ階段的過程，并驗證所得氣體中有SO2和O2，已知：濃硫酸可吸收SO3氣體．
①裝置的正確連接順序是B→D→A→D→C→E（填裝置字母代號，有的裝置可重復(fù)使用），裝置連接完成后，應(yīng)立即進行的一項操作是檢查裝置氣密性．
②裝置B的作用是制得二氧化碳氣體，排除裝置內(nèi)空氣，裝置E中所裝的試劑是氫氧化鈉溶液．
③能說明第Ⅳ階段所得氣體有SO2和O2的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生白色沉淀．
④若原CuS樣品的質(zhì)量為12g，在實驗過程中，保持溫度在750℃左右持續(xù)加熱，待樣品充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為10.4g，則原樣品中CuS的質(zhì)量分數(shù)為80%（假設(shè)各階段銅元素均無損失，雜質(zhì)也不參加反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知熱化學(xué)方程式：
①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（ l ）△H1=-2602.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（ g ）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（ g ）的△H為+228.2 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．鉛有+2價、+4價．鉛及鉛的化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．仿照Fe3O4改寫成Fe2O3•FeO．可以將Pb3O4改寫成2PbO•PbO2．

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