分析 為了制備FeCl3•6H2O,因此必須在Y電極產(chǎn)生氯氣,將B中的氯化亞鐵氧化,所以Y電極連接電源正極為陽極,電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑,X電極連接電源負極為陰極,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑;B中亞鐵離子被氧化為鐵離子,在實驗中,多余的氯氣肯定會通過導(dǎo)管排出,而氯氣有毒,所以必須進行尾氣處理,故C中盛放NaOH溶液,
(1)從圖中A中Y極得到的是氯氣,將B中的氯化亞鐵氧化,所以Y電極連接電源正極為陽極,電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑,X電極連接電源負極為陰極,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑;
(2)氯氣有毒,實驗過程中含氯氣的尾氣通常用氫氧化鈉溶液吸收;
(3)試劑瓶B中溶液為氯化鐵溶液,將溶液濃縮、冷卻結(jié)晶后再過濾洗滌即可得到FeCl3•6H2O晶體.
解答 解:為了制備FeCl3•6H2O,因此必須在Y電極產(chǎn)生氯氣,將B中的氯化亞鐵氧化,所以Y電極連接電源正極為陽極,電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑,X電極連接電源負極為陰極,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑;B中亞鐵離子被氧化為鐵離子,在實驗中,多余的氯氣肯定會通過導(dǎo)管排出,而氯氣有毒,所以必須進行尾氣處理,故C中盛放NaOH溶液.
(1)從圖中A中Y極得到的是氯氣,將B中的氯化亞鐵氧化,方程式為:Cl2+2FeCl2=2FeCl3,所以Y電極連接電源正極為陽極,X電極連接電源負極為陰極,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑;故答案為:正;2H++2e-=H2↑;Cl2+2FeCl2=2FeCl3;
(2)根據(jù)以上分析,C燒杯中盛放的NaOH溶液是了吸收Cl2,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:NaOH溶液,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)由劑瓶B中的FeCl3溶液經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得到FeCl3•6H2O晶體,故答案為:CBAD.
點評 本題結(jié)合電解原理考查了鐵鹽、亞鐵鹽、氯氣的性質(zhì),題目難度不大,注意不同價態(tài)鐵元素之間的轉(zhuǎn)化是高考的熱點,注意相關(guān)知識的積累.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | Mg(OH)2 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | CaSO4 | MgSO4 |
$\frac{溶解度}{g/100g{H}_{2}O}$ | 9.0×10-4 | 1.5×10-3 | 1.0×10-2 | 1.7×10-1 | 2.1×10-1 | 26.7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3,3-二甲基-2-乙基戊烷 | B. | 3,3,4-三甲基己烷 | ||
C. | 2-乙基-3,3-二甲基戊烷 | D. | 3,4,4-三甲基己烷 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 純凈水 | B. | 0.1mol•L-1HCl | ||
C. | 1.0mol•L-1CH3COOH | D. | 0.5mol•L-1H2SO4 |
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