15.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.HCl+NaOH═NaCl+H2OB.SO3+H2O═H2SO4
C.2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaClD.CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO2

分析 含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),以此來解答.

解答 解:A、B、D中均不含元素的化合價變化,均為非氧化還原反應(yīng),只有C中Na元素的化合價升高,Cl元素的化合價降低,為氧化還原反應(yīng),
故選C.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列反應(yīng)水解方程式正確的是( 。
A.AlCl3+3H2O═Al(OH)3+3HCl
B.Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH
C.碳酸氫鈉溶液:HCO3-+H2O?H2CO3+OH--
D.NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2O?NH3•D2O+H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒.其中c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減。铝信袛嗾_的是( 。
A.反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2
B.消耗1 mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子3 mol
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Br2通入足量NaOH溶液充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
B.60 g SiO2中所含Si-O鍵數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,5.6 g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D.1 mol/L 13CH3OH溶液中溶質(zhì)含有的中子數(shù)為15NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是(  )
A.10g H2和10g N2B.1mol H2O和1g H2O
C.3.2g O2和2.24L的空氣D.22gCO2和3.01×1023個O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( 。
A.NaCl溶液B.蔗糖C.BaSO4D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.常溫下,將濃度為0.02mol•L-1的MOH溶液逐滴滴入100mL 0.01mol•L-1HA溶液中,溶液pH隨MOH溶液體積變化如圖所示,若忽略溶液混合時體積的變化,下列敘述正確的是( 。
A.忽略溫度影響,滴入MOH溶液過程中,水的電離程度不變
B.HA為弱酸,MOH為強堿
C.N點MOH過量,故溶液中c(M+)>c(A-
D.K點的c(MOH)+c(M+)=0.01 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制各H2和CO,再用H2和CO合成甲醇.
(1)制取H2和CO通常采用:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ•mol-1,下列判斷正確的是ad.
A.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,上述反應(yīng)生成IL H2氣體時吸收131.4kJ的熱量
C.若CO(g)+H2(g)?C(s)+H2O(l)△H=-QkJ•mol-1,則Q<131.4
D.若C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H1;CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H2 則:△H1+△H2=+131.4kJ•mol-1
(2)甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO.該反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)
己知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣,測得的數(shù)據(jù)如下表:
不同時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
0min2min4min6min
CH42.001.761.60n2
H20.000.72n11.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:
①0min~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.18mol•L-1•min-1
②達(dá)平衡時,CH4的轉(zhuǎn)化率為20%.在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣,達(dá)到新平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比變小(填“變大”、“變小”或“不變”),可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有ad(填字母)
A.CO的含量保持不變                B.容器中c(CH4)與c(CO)相等
C.容器中混合氣體的密度保持不變     D.3v(CH4)=v(H2
( 3 )合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇(CH3OH),常用向廢液中加入硫酸鈷,再用微生物電池電解,電解時Co2+被氧化成Co3+,Co3+把水中的甲醇氧化成CO2,達(dá)到除去甲醇的目的.工作原理如圖(c為隔膜,甲醇不能通過,其它離子和水可以自由通過).

①a電極的名稱為陽極.
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.下列物質(zhì):
①H2O ②石墨  ③NH4NO3 ④AgCl  ⑤CH3COOH⑥硫酸  ⑦NH3•H2O ⑧蔗糖,
其中屬于強電解質(zhì)的是③④⑥;屬于弱電解質(zhì)的是①⑤⑦;屬于非電解質(zhì)的是⑧(用編號填寫)

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