3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．HClC．BaSO4D．NaOH溶液

分析 電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡ㄗ陨黼婋x成陽(yáng)離子與陰離子）的化合物，例如酸、堿和鹽等；凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等．

解答 解：A、CO2水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、HCl溶于水能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，故B正確；
C、硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；
D、氫氧化鈉溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，一般出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1
請(qǐng)回答：（1）濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑、吸水劑；儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．仔細(xì)觀察溶液D中會(huì)有少量氣泡產(chǎn)生，試用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O．
（3）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，觀察發(fā)現(xiàn)裝置B中溶液變成了棕黑色，試用化學(xué)方程式解釋其原因：C2H5OH+2H2SO4→2C+2SO2↑+5H2O．
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出乙醇；然后在混合液中加入沸石，再加熱進(jìn)行蒸餾，收集77.1℃ 左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．MgSO4•7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．其主要工藝如下：

表：生成氫氧化物沉淀的PH
物質(zhì)開(kāi)始沉淀完全沉淀
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
Al（OH）33.75.7
開(kāi)始溶解：7.8完全溶解：10.0
根據(jù)工藝流程和表1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至1～2，H2SO4作用是將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸鹽，同時(shí)生成硫酸鈣和硅酸除去
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加熱煮沸5～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學(xué)式分別為Fe（OH）3、Al（OH）3；其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
（3）檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是取濾液Ⅱ1-2ml于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不變紅色，證明濾液Ⅱ中無(wú)Fe3+
（4）“操作X”是將溶液蒸發(fā)濃縮、冷凝結(jié)晶、過(guò)濾洗滌，即得到MgSO4•7H2O晶體．
（5）電解溶液A能否得到單質(zhì)Mg不能（填“能”或“不能”），陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
（6）準(zhǔn)確稱(chēng)量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入2mol•L-1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol•L-1 BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀4.46g，則樣品純度為98.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室乙酸乙酯的制備和分離進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．制備：下列是該小組同學(xué)設(shè)計(jì)制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1．回答下列問(wèn)題：

（1）儀器A的名稱(chēng)分液漏斗，裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的主要作用是導(dǎo)氣、冷凝產(chǎn)物蒸氣；
（2）證明錐形瓶中收集到乙酸乙酯的簡(jiǎn)單方法是取適量液體于試管內(nèi)加入幾滴飽和碳酸鈉水后溶液振蕩，如果不互溶或分層，說(shuō)明有乙酸乙酯生成；分離：錐形瓶中得到的產(chǎn)物是混合物，為了分離該混合物，設(shè)計(jì)了如流程如圖2：
（3）a試劑最好選用飽和Na2CO3；b試劑最好選用稀硫酸
（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ分別是C
A．過(guò)濾、分液       B．萃取、蒸餾          C．分液、蒸餾            D．過(guò)濾、蒸發(fā)
（5）討論：研究表明質(zhì)子酸離子液體也可用作酯化反應(yīng)的催化劑．通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)可以研究不同催化劑的催化效率，實(shí)驗(yàn)中除了需控制反應(yīng)物乙酸、乙醇的用量相同外，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是反應(yīng)溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJ
B．平衡時(shí)v正（O2）=v逆（NO）
C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．不是因?yàn)槟z體的性質(zhì)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　�。�
A．明礬凈水時(shí)使水中懸浮顆粒沉淀
B．清晨樹(shù)林中的道道光柱
C．霧霾天氣打手電能看到明顯的光柱
D．澄清石灰水中通入CO2氣體，有白色的沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，某溫度下，向5L密閉容器中加入2mol C（s）與1mol H2O（g），t1s時(shí)，CO的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2s時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.35mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．t1時(shí)改變的條件可能是使用催化劑
B．t1時(shí)改變的條件可能是增大 H2O 濃度
C．t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率 v（H2O）=$\frac{{t}_{2}-{t}_{1}}{0.15}$
D．t2后繼續(xù)加入 2 mol C（s）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．將適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)填寫(xiě)在空格中：
（1）0.5molNaOH的質(zhì)量是20g，10gNaOH的物質(zhì)的量是0.25mol．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2的體積為11.2L，在標(biāo)況下5.6LH2的物質(zhì)的量為0.25mol．
（3）將58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；取此溶液100mL，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Na+的物質(zhì)的量是0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。一個(gè)電腦芯片上如果集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：①SiO2 + 2C Si + 2CO；②Si + 2Cl2 SiCl4；③SiCl4 +2H2 Si + 4HCl，其中，反應(yīng)①和③屬于

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

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