18．60mL 2mol/L Na0H溶液與40mL 3mol/L Na0H溶液相混合（設(shè)混合后的體積變化忽略不計(jì)），求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

分析 根據(jù)n=cV計(jì)算混合后NaOH的總物質(zhì)的量，計(jì)算總體積，可計(jì)算濃度．

解答 解：60mL 2mol Na0H溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.06L×2mol/L=0.12mol，
40mL 3mol Na0H溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.04L×3mol/L=0.12mol，
總物質(zhì)的量為0.24mol，總體積為100mL，
濃度為$\frac{0.24mol}{0.1L}$=2.4mol/L．
答：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度2.4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用化學(xué)符號(hào)填空
氮元素N
兩個(gè)氫離子2H+
氧分子O2
五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．NO2氣體通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ba（NO3）2溶液中
C．SO2氣體通入Ca（NO3）2溶液中D．CO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A．該分子中不含極性共價(jià)鍵B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．不能發(fā)生加成反應(yīng)D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”和“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”都是用來(lái)表示溶液組成的物理量．“質(zhì)量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，它的含義是：用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度 單位為 mol•kg -1或 mol•g-1．
含NaOH 14%的NaOH的溶液，在20℃時(shí)密度為1.153g•cm-3，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題；
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為4.04mol/L；NaOH的質(zhì)量摩爾濃度為4.075mol/Kg；
（2）將該溶液加熱升高溫度以后（溶劑的質(zhì)量保持不變），下列物理量中不發(fā)生變化的是D
A．溶液的密度
B．溶液的體積
C．NaOH的物質(zhì)的量濃度
D．NaOH的質(zhì)量摩爾濃度
（3）從濃度值的穩(wěn)定性方面來(lái)看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是質(zhì)量摩爾濃度；從溶液配制方便性的方面來(lái)看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較更優(yōu)越的是質(zhì)量摩爾濃度．
（4）請(qǐng)你在完成對(duì)問(wèn)題“（3）”的回答之后 以“一分為二”的觀點(diǎn) 用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言談一下對(duì)幾種不同的表示溶液組成方法的觀點(diǎn)物質(zhì)的量濃度會(huì)因?yàn)闇囟鹊母淖冞M(jìn)而溶劑體積和溶液密度改變，導(dǎo)致數(shù)量值與實(shí)際存在差異，而質(zhì)量摩爾濃度卻不會(huì)因此改變，因?yàn)槲镔|(zhì)的量和相對(duì)分子質(zhì)量是恒定的，所以無(wú)論體積或者密度如何發(fā)生變化，對(duì)數(shù)值不會(huì)有影響．所以相對(duì)來(lái)說(shuō)質(zhì)量摩爾濃度是有優(yōu)越性的．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．2mol Cl2和2mol CO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．質(zhì)子數(shù)相等D．質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)的聯(lián)系．
（1）1mol O2的分子數(shù)約為6.02×1023，2.5mol SO2的分子數(shù)為1.505×1024．
（2）3.01×1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是0.5mol，其中碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol．
（3）1.204×1023個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量是0.2mol，其中氫原子的物質(zhì)的量是0.4mol．
（4）NA個(gè)C60分子的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．二氯化二硫（S2Cl2），常溫下是一種黃紅色液體，有窒息性，刺激性惡臭，熔點(diǎn)80℃，沸點(diǎn)135.6℃，在空氣中強(qiáng)烈產(chǎn)生煙霧，遇水、醇即分解；它常用于橡膠的低溫硫化和黏接劑，國(guó)防工業(yè)用作軍用毒氣．它的工業(yè)合成方法：將氯氣通入到熔融的硫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而制得．實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取少量S2Cl2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則它的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl．
（2）下列方法都可以制得氯氣，其中符合裝置A制取的有b、c
a、MnO2固體和濃HCl共熱                 
b、KMnO4固體和濃HCl反應(yīng)
c、KClO3固體和濃HCl反應(yīng)                
d、MnO2固體、NaCl固體和濃硫酸共熱
（3）裝置A中用恒壓分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是平衡氣壓，便于液體順利滴下．
（4）B中飽和食鹽水的作用除去氯氣中氯化氫，裝置C中的試劑是濃硫酸．
（5）S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，且反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，其氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：1．
（6）從安全和環(huán)保方面考慮，在圖1中補(bǔ)全F方框內(nèi)剩下的裝置并注明裝置中的藥品．畫(huà)圖時(shí)，儀器可以簡(jiǎn)化，儀器可以分別表示為如圖2所示．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：
AC
DBE
（1）寫(xiě)出三種元素名稱A氮、B硫、C氟．
（2）B元素位于元素周期表中第三周期，ⅥA族．
（3）比較B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸（堿）性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）HClO4；
（4）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

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