6．據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是（　　）
A．該分子中不含極性共價(jià)鍵B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．不能發(fā)生加成反應(yīng)D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含C≡C、C≡N，三鍵為直線結(jié)構(gòu)，結(jié)合炔烴的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．含有C-H鍵，為極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．含有碳碳不飽和鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；
C．含有三鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．炔和含氮化合物加聚時(shí)生成高分子化合物，三鍵中的一個(gè)鍵會(huì)被打開(kāi)而出現(xiàn)雙鍵，但是HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中不含有雙鍵，且不是高分子，則不能由加聚反應(yīng)制得，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴性質(zhì)及直線結(jié)構(gòu)的考查，題目難度不大，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．鎂，鋅合金粉末7.7g恰好與一定質(zhì)量20%的稀硫酸完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)，經(jīng)處理后得到不含結(jié)晶水的固體22.1g，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為（　�。�
A．0.1gB．0.2gC．0.3gD．無(wú)法計(jì)算

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)不能用離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是（　　）
A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OB．（NH4）2CO3+2HCl═2NH4Cl+H2O+CO2↑
C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2OD．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．今年我國(guó)渤海灣發(fā)生原油泄漏事件，原油對(duì)水的污染屬于（　�。�
A．水體富營(yíng)養(yǎng)化污染B．重金屬污染
C．有機(jī)物污染D．劇毒無(wú)機(jī)物污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．電解質(zhì)溶液中，下列敘述正確的是（　�。�
A．陽(yáng)離子和陰離子數(shù)目一定相等
B．陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)
C．除陰、陽(yáng)離子外溶液中不會(huì)再有其它粒子
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃硝酸，在燒杯中放人用銅線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極，甲、乙兩同學(xué)在確定電池的正、負(fù)極時(shí)發(fā)生了爭(zhēng)執(zhí)，甲認(rèn)為Fe比Pb活潑，F(xiàn)e應(yīng)為負(fù)極；乙認(rèn)為Fe在濃硝酸中鈍化，Pb應(yīng)為負(fù)極． 
（1）丙同學(xué)認(rèn)為將濃硝酸換成另一種溶液，根據(jù)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的情況可判斷甲與乙誰(shuí)的觀點(diǎn)對(duì)，則換成的另一種溶液可以是稀硝酸，若指針偏轉(zhuǎn)方向與濃硝酸作電解液時(shí)的偏轉(zhuǎn)方向相同（填“相同”或“不相同”）．則證明甲同學(xué)的觀點(diǎn)對(duì)． 
（2）若在Fe、Pb足量的情況下，觀察到后來(lái)電流計(jì)指針?lè)捶较蚱D(zhuǎn)，該現(xiàn)象支持乙（填“甲”或“乙”）同學(xué)的觀點(diǎn)，電流計(jì)指針?lè)捶较蚱D(zhuǎn)的原因是隨著濃硝酸參加反應(yīng)，濃度逐漸變稀，溶解Fe表面的氧化物并進(jìn)一步形成以Fe為負(fù)極的原電池．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．60mL 2mol/L Na0H溶液與40mL 3mol/L Na0H溶液相混合（設(shè)混合后的體積變化忽略不計(jì)），求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．2.5mol Ba（OH）2中含有2.5NA個(gè)Ba2+，含有5NA個(gè)OH-，2.5mol Ba（OH）2的質(zhì)量是427.5g．含有1.204×1024個(gè)OH-的Ba（OH）2的物質(zhì)的量是1mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　�。�
A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有紫紅色的銅析出，不能說(shuō)明鈉的金屬性比銅弱
B．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)
C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出，說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，說(shuō)明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案