12．二氯化二硫（S2Cl2），常溫下是一種黃紅色液體，有窒息性，刺激性惡臭，熔點80℃，沸點135.6℃，在空氣中強(qiáng)烈產(chǎn)生煙霧，遇水、醇即分解；它常用于橡膠的低溫硫化和黏接劑，國防工業(yè)用作軍用毒氣．它的工業(yè)合成方法：將氯氣通入到熔融的硫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而制得．實驗室用下列裝置制取少量S2Cl2．
請回答下列問題：
（1）S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則它的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl．
（2）下列方法都可以制得氯氣，其中符合裝置A制取的有b、c
a、MnO2固體和濃HCl共熱                 
b、KMnO4固體和濃HCl反應(yīng)
c、KClO3固體和濃HCl反應(yīng)                
d、MnO2固體、NaCl固體和濃硫酸共熱
（3）裝置A中用恒壓分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是平衡氣壓，便于液體順利滴下．
（4）B中飽和食鹽水的作用除去氯氣中氯化氫，裝置C中的試劑是濃硫酸．
（5）S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，且反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，其氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：1．
（6）從安全和環(huán)保方面考慮，在圖1中補(bǔ)全F方框內(nèi)剩下的裝置并注明裝置中的藥品．畫圖時，儀器可以簡化，儀器可以分別表示為如圖2所示．

分析 （1）S2Cl2分子中，S原子最外層有6個電子，氯原子最外層有7個電子，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則硫原子與氯原子之間有一對共用電子對，兩個硫原子之間也有一對共用電子對，據(jù)此答題；
（2）A裝置適合固體與液體不需要加熱的反應(yīng)，據(jù)此答題；
（3）A裝置中有氣體產(chǎn)生，會產(chǎn)生壓強(qiáng)，影響液體的流下；
（4）氯氣在食鹽水的溶解度小，可以除去氯氣中的氯化氫，與硫反應(yīng)的氯氣必需要干燥，據(jù)此答題；
（5）S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，則該氣體為二氧化硫，且反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，根據(jù)元素守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)電子得失守恒計算其氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比；
（6）從安全和環(huán)保方面考慮，裝置中產(chǎn)生的尾氣要吸收，因為尾氣中有極易溶于水的氣體，所以要用防倒吸裝置；

解答 解：（1）S2Cl2分子中，S原子最外層有6個電子，氯原子最外層有7個電子，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則硫原子與氯原子之間有一對共用電子對，兩個硫原子之間也有一對共用電子對，所以S2Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，
故答案為：Cl-S-S-Cl；
（2）A裝置適合固體與液體不需要加熱的反應(yīng)，a、d反應(yīng)都需要加熱，b、c不需要加熱，
故選b、c；
（3）A裝置中有氣體產(chǎn)生，會產(chǎn)生壓強(qiáng)，影響液體的流下，所以裝置A中要用恒壓分液漏斗，平衡氣壓，便于液體順利滴下，
故答案為：平衡氣壓，便于液體順利滴下；
（4）氯氣在食鹽水的溶解度小，可以除去氯氣中的氯化氫，與硫反應(yīng)的氯氣必需要干燥，所以B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中氯化氫，裝置C中的試劑是濃硫酸，
故答案為：除去氯氣中氯化氫；濃硫酸；
（5）S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，則該氣體為二氧化硫，且反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，反應(yīng)中硫元素從+1價部分變?yōu)?4價，得氧化產(chǎn)物為SO2，部分變?yōu)?價，得還原產(chǎn)物為S，根據(jù)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可知反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：1，
故答案為：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；3：1；
（6）從安全和環(huán)保方面考慮，裝置中產(chǎn)生的尾氣要吸收，尾氣可能有S2Cl2、氯化氫、二氧化硫等氣休，所以要用濃氫氧化鈉溶液吸收，因為尾氣中有極易溶于水的氣體，所以要用防倒吸裝置，裝置如圖，
故答案為：．

點評 本題主要考查了在實驗室中合成S2C12，根據(jù)題目信息分析了原因，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識的能力與解決問題的能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．60mL 2mol/L Na0H溶液與40mL 3mol/L Na0H溶液相混合（設(shè)混合后的體積變化忽略不計），求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．2.5mol Ba（OH）2中含有2.5NA個Ba2+，含有5NA個OH-，2.5mol Ba（OH）2的質(zhì)量是427.5g．含有1.204×1024個OH-的Ba（OH）2的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某實驗小組用圖2所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）反應(yīng)原理（圖1）：

實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50℃-55℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯共15g．
相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：
密度/g•cm-3沸點/℃溶解性
甲苯0.866110.6不溶于水
對硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）配制混酸的方法是量取30mL濃硝酸倒入燒杯中，再量取10mL濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁（或玻璃棒）緩緩注入燒杯并不斷攪拌．
（3）若實驗后在三頸瓶中收集的產(chǎn)物較少，可能的原因是：溫度過高，導(dǎo)致HNO3大量揮發(fā)．
（4）本實驗采用水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻、易于控制溫度．
（5）分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：
混合物$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有機(jī)混合物→（操作2）\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{鄰對硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{無極混合物}\end{array}\right.$
操作1的名稱是分液，操作2中不需要用到下列儀器中的de．（填序號）
a．冷凝管   b．酒精燈  c．溫度計   d．分液漏斗   e．蒸發(fā)皿
（6）本實驗中鄰、對硝基甲苯的產(chǎn)率為77.5%（結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性，弱酸性和還原性．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗．
【查閱資料】乙二酸俗稱草酸，草酸晶體（H2C2O4•2H2O）在100°C時開始升華，157°C時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體．
草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
【實驗設(shè)計】
Ⅰ．乙二酸的不穩(wěn)定性：
根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O．
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，請回答下列問題：

①裝置的連接順序為：A→B→D→G→F→E→C→G
②裝置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸氣，防止干擾實驗
③能證明產(chǎn)物中CO的實驗現(xiàn)象是黑色固體變成紅色，且澄清石灰水變渾濁
④從環(huán)境保護(hù)角度看上述裝置中存在的不合理之處為沒有CO尾氣處理裝置
Ⅱ．乙二酸的弱酸性：
該小組同學(xué)為驗證草酸性質(zhì)需0.1mol•L-1的草酸溶液480ml．
（2）配制該溶液需要草酸晶體6.3g
（3）為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達(dá)到實驗?zāi)康氖荁D
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定0.1mol•L-1草酸溶液的pH
C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
D．測定草酸鈉溶液的pH
（4）該小組同學(xué)將0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等體積混合后，測定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
Ⅲ．乙二酸的還原性：
（5）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（6）該小組同學(xué)查閱資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，利用上述原理準(zhǔn)確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：
①操作：取mg菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL該溶液，用0.0100mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.88V}{m}$%
③討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，如果不考慮操作引起的誤差，原因很可能是溶液中可能含有其他還原性物質(zhì)會消耗高錳酸鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．乙醇在銅作催化劑的條件下加熱和空氣反應(yīng)得乙醛
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)
C．在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱的反應(yīng)
D．在濃硫酸作用下．苯在55℃左右與濃硝酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　�。�
A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出，不能說明鈉的金屬性比銅弱
B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)
C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）煤氣燈曾是十八世紀(jì)的主要照明工具，但有一個奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤氣燈的附近，果樹的果實成熟總要快很多，鮮花的凋落也要快很多，這個問題一直到1901年才由俄國的植物學(xué)家奈劉波夫證實是煤氣燈產(chǎn)生的一種氣體在作怪，你認(rèn)為這種氣體可能是乙烯．（填物質(zhì)名稱）
（2）為進(jìn)一步得出該分子的組成，某同學(xué)設(shè)計了如圖的實驗（氣體在實驗前充分燃燒）
要達(dá)到實驗的目的，需要下列哪些數(shù)據(jù)①②③⑤（填編號）．
①此氣體的質(zhì)量�、跐饬蛩岬脑鲋亍、塾操|(zhì)玻璃管的增重
④干燥管的增重�、荽藲怏w的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）將這種氣體在高溫高壓條件下與苯甲醛按一定比例混合，結(jié)果發(fā)現(xiàn)苯甲醛的質(zhì)量和性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，且還得到了一種白色固體．試推測苯甲醛的作用是催化作用，得到的白色固體可能是聚乙烯（填物質(zhì)名稱）

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同步練習(xí)冊答案