7.(1)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:
①混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.2mol/L的HCl溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Cl-)-c(M+)=9.9×10-7 mol/L.
(2)常溫下若將0.2mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下HA的電離程度>NaA的水解程度.(填“>”、“<”、或“=”)
(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH<7.(填“>7”、“<7”、或“無法確定”)
(4)已知:溫度和濃度相等時(shí),氨水的電離程度與醋酸相等.常溫下,下列4種溶液:
①0.1mol/L CH3COONa     ②0.1mol/L CH3COONH4      ③0.1mol/L CH3COOH
④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按pH由大到小順序排列④①②③(填序號(hào))

分析 (1)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),混合后溶液中溶質(zhì)為0.1mol/L的MCl,測(cè)得混合溶液的pH=6,說明MCl是強(qiáng)酸弱堿鹽,則MOH是弱堿;
①酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離;
②溶液中存在電荷守恒c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-),該溶液中c(H+)=10-6 mol/L,c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$mol/L=10-8mol/L;
(2)常溫下若將0.2mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA,測(cè)得混合溶液的pH<7,說明HA的電離程度大于NaA水解程度;
(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH≠7,說明HR不是強(qiáng)酸,應(yīng)該是弱酸,酸的物質(zhì)的量大于堿,混合溶液中溶質(zhì)為酸和NaR,且酸的電離程度大于NaR水解程度;
 (4)溫度和濃度相等時(shí),氨水的電離程度與醋酸相等,
①0.1mol/L CH3COONa,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性;
②0.1mol/L CH3COONH4,醋酸根離子和銨根離子水解程度相同,則該溶液呈中性;
③0.1mol/L CH3COOH,醋酸是弱酸,部分電離,溶液呈酸性;
④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液,NaOH是強(qiáng)堿溶液,混合溶液呈堿性,且堿性大于①

解答 解:(1)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),混合后溶液中溶質(zhì)為0.1mol/L的MCl,測(cè)得混合溶液的pH=6,說明MCl是強(qiáng)酸弱堿鹽,則MOH是弱堿;
①酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,所以混合溶液促進(jìn)水電離、HCl抑制水電離,則混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.2mol/L的HCl溶液中由水電離出的c(H+),故答案為:>;
②溶液中存在電荷守恒c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-),該溶液中c(H+)=10-6 mol/L,c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$mol/L=10-8mol/L,c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L,
故答案為:9.9×10-7 ;
(2)常溫下若將0.2mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA,測(cè)得混合溶液的pH<7,溶液呈酸性,說明HA的電離程度大于NaA水解程度,故答案為:>;
(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH≠7,說明HR不是強(qiáng)酸,應(yīng)該是弱酸,酸的物質(zhì)的量大于堿,混合溶液中溶質(zhì)為酸和NaR,且酸的電離程度大于NaR水解程度,所以混合溶液呈酸性,則pH<7,故答案為:<7;
(4)溫度和濃度相等時(shí),氨水的電離程度與醋酸相等,
①0.1mol/L CH3COONa,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性;
②0.1mol/L CH3COONH4,醋酸根離子和銨根離子水解程度相同,則該溶液呈中性;
③0.1mol/L CH3COOH,醋酸是弱酸,部分電離,溶液呈酸性;
④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液,NaOH是強(qiáng)堿溶液,混合溶液呈堿性,且堿性大于①
;
所以這幾種溶液pH大小順序是④①②③,故答案為:④①②③.

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,把握混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意溶液中存在的守恒及其應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行原電池和電解的實(shí)驗(yàn).
(1)若利用石墨棒和鐵作電極設(shè)計(jì)成如圖1裝置,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,一段時(shí)間后X極附近溶液變紅色.則:X電極上的反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-;Y極上的反應(yīng)式為2Fe-4e-═2Fe2+
(2)若利用石墨棒(X)和鐵(Y)作電極設(shè)計(jì)成如圖2裝置,a是飽和NaCl溶液(a表面滴有幾滴苯),實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液.一段時(shí)間后X電極附近可以看到溶液變紅色,電池總反應(yīng)方程式為Fe+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe(OH)2+H2↑.
(3)若將圖2中的X、Y都用石墨棒作電極,電解500mL含CuSO4的1mol/LNaCl溶液,一段時(shí)間后,兩極均得到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),試通過計(jì)算求原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度?(電解過程中溶液體積沒有變化)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列各組物質(zhì)中,只要總質(zhì)量一定,不論以何種比例混和,完全燃燒生成 CO2 和水的質(zhì)量也總是定值是( 。
A.C3H8 和 C3H6B.C2H6 和 C3H6C.C2H4 和 C4H8D.CH4 和 C2H6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.電解水制取H2和O2時(shí),為了增強(qiáng)導(dǎo)電性,常常加入一些電解質(zhì),最好選用下列物質(zhì)中的( 。
A.HClB.KOHC.NaClD.CuSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.常溫下,向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)位于曲線b、d間的某點(diǎn)
B.在b點(diǎn),c(Na+)=c(CH3COO-
C.在d點(diǎn),溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-
D.該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用.請(qǐng)回答下列問題:
【商品名】84消毒液
【有效成分】NaClO
【規(guī)格】1000mL
【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】37.25%
【密度】1.2g•cm-3
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol•L-1(小數(shù)點(diǎn)后保留一位).
(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=0.06 mol•L-1
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制500mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液.下列說法正確的是C(填序號(hào)).

A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為214.6g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g•cm-3)的濃硫酸配制1000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力.
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1
②需用濃硫酸的體積為125.0mL.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素.所用HNO3濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g.
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
298粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探
究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反
應(yīng)速率的影響;)
實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖:
實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化,寫出計(jì)算過程)為由圖可知70至90S,CO2生成的質(zhì)量為m(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g,物質(zhì)的量為n(CO2)=0.0025mol,
由$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca(NO32+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為n(HNO3)=0.0025mol×2=0.005mol,
又溶液體積為25ml=0.025L,所以HNO3減少的濃度△c(HNO3)=$\frac{△n}{V}$=$\frac{0.005mol}{0.025L}$=0.2mol•L-1,
反應(yīng)時(shí)間為90s-70s=20s,所以HNO3在70-90S范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(HNO3)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol•{L}^{-1}}{20s}$=0.01mol•L-1•S-1,
答:70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•S-1..

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.下列說法不正確的是(  )
A.ⅠA元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小,而ⅦA元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大
B.最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時(shí)為1s2)的原子,第一電離能較大
C.碳原子由1s22s22p2轉(zhuǎn)化成1s22s12p3,這一過程中釋放能量
D.NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點(diǎn)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案