Question

12．表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑩分別表示元素周期表中對應位置的元素．

（1）表中元素⑧的價電子構型為3d⁵4s¹；元素⑩的原子結構示意圖為
（2）②和⑦形成的化合物的結構式為S=C=S，是非極性（填極性或非極性）分子．⑤和⑥形成的化合物的電子式．
（3）③、④、⑥三種元素的第一電離能從大到小順序為N＞O＞Na  （填元素符號，下同），原子半徑從大到小順序為Na＞N＞O．
（4）前四周期與③同主族的3種元素氫化物中，沸點從高到低的順序為NH₃＞AsH₃＞PH₃，（用分子式作答）．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為H、C、N、O、F、Na、S、Cr、Cu、As，
（1）Cr的原子序數為24，價電子數為6；As的原子序數為33；
（2）②和⑦形成的化合物為二硫化碳，與二氧化碳結構相似；⑤和⑥形成的化合物為NaF，為離子化合物；
（3）非金屬性越強，第一電離能越大，但N的2p電子半滿；電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減��；
（4）氨氣含氫鍵沸點最高，其它氫化物中相對分子質量大的沸點高．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為H、C、N、O、F、Na、S、Cr、Cu、As，
（1）Cr的原子序數為24，價電子數為6，⑧的價電子構型為3d⁵4s¹；As的原子序數為33，原子結構示意圖為，
故答案為：3d⁵4s¹；；
（2）②和⑦形成的化合物為二硫化碳，與二氧化碳結構相似，結構式為S=C=S，為非極性分子；⑤和⑥形成的化合物為NaF，為離子化合物，電子式為，
故答案為：S=C=S； 非極性；；
（3）非金屬性越強，第一電離能越大，但N的2p電子半滿，③、④、⑥三種元素的第一電離能從大到小順序為N＞O＞Na；電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑為Na＞N＞O，
故答案為：N＞O＞Na；Na＞N＞O；
（4）氨氣含氫鍵沸點最高，其它氫化物中相對分子質量大的沸點高沸點從高到低的順序為NH₃＞AsH₃＞PH₃，故答案為：NH₃＞AsH₃＞PH₃．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、原子結構與性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電離能、電子排布的應用，題目難度不大．