某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（　　）
A、
制備并觀(guān)察氫氧化亞鐵
B、
除去二氧化碳中的氯化氫
C、
制取干燥、純凈氯氣
D、
制取少量氧氣
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：
分析：A．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成Fe（OH）3；
B．碳酸鈉能與二氧化碳反應(yīng)；
C．應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水；
D．過(guò)氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離．
解答： 解：A．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成Fe（OH）3，為防止氫氧化亞鐵被氧化，應(yīng)該隔絕空氣，故A正確；
B．碳酸鈉能與二氧化碳反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，故B錯(cuò)誤；
C．應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水再用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，則圖中裝置不能用于制備少量氧氣，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的制取、分離提純等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常�?jiàn)題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液由NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、Na2SO4組成，已知c（Na+）=0.4mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，則SO42-物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.3mol/L
B、0.4mol/L
C、0.45mol/L
D、0.55mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4） 
3-n
2
]m（n＞2，m≤10）的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：鹽基度=n
n(OH-)
3n(Fe)
×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分別表示PFS中OH-和Fe3+的物質(zhì)的量．所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達(dá)到鹽基度指標(biāo)為 8.0%～16.0%．
（1）實(shí)驗(yàn)加入硫酸的作用是
 
．取樣分析Fe2+濃度，其目的是
 
．
（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為
 
．若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
（3）氧化時(shí)控制反應(yīng)溫度為50～60℃的原因是
 
．
（4）聚合反應(yīng)的原理為m[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]?[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]m，則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）產(chǎn)品鹽基度的測(cè)定方法：
Ⅰ稱(chēng)取m g固體試樣，置于400mL聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．
Ⅱ室溫下放置10min，再加入10mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．
Ⅲ加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為VmL．
Ⅳ向聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．然后重復(fù)Ⅱ、Ⅲ做空白試驗(yàn)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V0mL．
①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
．
②已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，則該試樣的鹽基度（w）的計(jì)算表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)aA+B2=aAB，M（A）、M（B2）、M（AB）分別表示A、B2和AB的摩爾質(zhì)量，其單位均為g/mol．A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、無(wú)法確定計(jì)量數(shù)a的大小
B、M（A）=2M（B2）
C、M（AB）=2M（A）+M（B2）
D、若有6g A完全反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量為12g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保護(hù)心血管和抗腫瘤等多種功效．它的合成路線(xiàn)如下：

（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)有
 
、
 
（填官能團(tuán)名稱(chēng)）．
（2）已知：B→C為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物為HCl，寫(xiě)出X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
B和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）反應(yīng)D→E的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
Ⅰ．屬于芳香族化合物；
Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
Ⅲ．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但能發(fā)生水解反應(yīng)．
（5）已知：結(jié)合流程信息，寫(xiě)出以對(duì)甲基苯酚和上述流程中的“X”為原料，制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：
H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、香蘭素、阿魏酸均可與溴水反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型完全相同
B、香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應(yīng)
C、與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類(lèi)化合物共有2種
D、通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離出的出c（H+）=1.0×10-13mol/L則在該溶液中一定不可以大量共存的一組離子是（　�。�
A、NH4+、NO3-、K+、SO42-
B、CO32_、NO3-、HCO3-、Na+
C、Na+、ClO-、AlO2-、NO3-
D、MnO4-、K+、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1，3-丙二醇是生產(chǎn)新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生產(chǎn)路線(xiàn)有以石油裂解氣為原料的兩條石化合成路線(xiàn)和一條生物工程法合成路線(xiàn)：
丙烯醛水合氫化法：CH2=CHCH3
O2
Sb2O5
CH2=CHCHO-→A
H2
Ni
HO-CH2CH2CH2-OH
環(huán)氧乙烷甲�；ǎ�

生物發(fā)酵法：淀粉
酶
甘油
酶
1，3-丙二醇
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）從合成原料來(lái)源的角度看，你認(rèn)為最具有發(fā)展前景的路線(xiàn)是
 
（填“1”、“2”或“3”），理由是
 
．
（3）以1，3-丙二醇與對(duì)苯二甲酸為原料可以合成聚酯PTT，寫(xiě)出其化學(xué)方程式：
 
．
（4）已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應(yīng)：
CH2（COOC2H5）2
①H50Na
②CH3Br
①C2H5ONa
②CH3CH2Br
CH3CH（COOC2H5）2CH3CH2C（COOC2H5）2CH3
利用上述反應(yīng)原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇（制1，3-二溴丙烷）、乙醇（制乙醇鈉）為原料合成，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖．
提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：
A
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
B
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
C…
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體中甲烷的體積為
 
，一氧化碳的質(zhì)量為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案