橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保護心血管和抗腫瘤等多種功效.它的合成路線如下:

(1)化合物A中的含氧官能團有
 
 
(填官能團名稱).
(2)已知:B→C為取代反應,其另一產(chǎn)物為HCl,寫出X 的結(jié)構(gòu)簡式:
 

B和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的離子方程式
 

(3)反應D→E的反應類型是
 

(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 

Ⅰ.屬于芳香族化合物;
Ⅱ.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫;
Ⅲ.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,但能發(fā)生水解反應.
(5)已知:結(jié)合流程信息,寫出以對甲基苯酚和上述流程中的“X”為原料,制備的合成路線流程圖(無機試劑任選).合成路線流程圖示例如下:
H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH.
考點:有機物的合成
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析A中含有2中含氧官能團;
(2)根據(jù)B→C為取代反應,取代反應的實質(zhì)為交換基團或原子來判斷;
(3)根據(jù)流程D及E的結(jié)構(gòu)簡式變化的來判斷;
(4)根據(jù)信息確定Ⅰ.屬于芳香族化合物,說明含有苯環(huán);Ⅱ.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,說明對稱結(jié)構(gòu);Ⅲ.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,但能發(fā)生水解反應,說明含有酯基,不含酚羥基,據(jù)此書寫;
(5)根據(jù)要制備,即要得到單體為,根據(jù)產(chǎn)物和原料分析,對甲基苯酚的甲基氧化為羧基即可,但酚羥基已被氧化,根據(jù)流程信息加以保護來設(shè)計流程;
解答: 解:(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式,A中含有2中含氧官能團即酚羥基和醛基,故答案為:酚羥基、醛基;
(2)因為取代反應是交換基團或原子,把HCl和C分別交換得到B和CH3OCH2Cl,B和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的離子方程式:+2[Ag(NH32]++2OH-
水浴加熱
+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O;
故答案為:CH3OCH2Cl;+2[Ag(NH32]++2OH-
水浴加熱
+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O;
(3)由D到E的結(jié)構(gòu)簡式的變化,則D中碳碳雙鍵與羥基加成,故答案為:加成反應;
(4)根據(jù)信息確定Ⅰ.屬于芳香族化合物,說明含有苯環(huán);Ⅱ.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,說明對稱結(jié)構(gòu);Ⅲ.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,但能發(fā)生水解反應,說明含有酯基,不含酚羥基,則符合條件的同分異構(gòu)體為,故答案為:;
(5)根據(jù)要制備,即要得到單體為,根據(jù)產(chǎn)物和原料分析,對甲基苯酚的甲基氧化為羧基即可,但酚羥基已被氧化,所以根據(jù)流程信息加以保護,具體流程為:,故答案為:;
點評:本題考查有機物的合成,題目難度中等,答題時一定要注意把握題給信息,仔細審題,為解答該題的關(guān)鍵,(5)為難點,利用好流程信息對官能團加以保護.
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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量,②1mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量,③形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量.求氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體的△H=
 
kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫時,0.01mol?L-1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka=10-6,則下列說法正確的是(  )
A、上述弱酸溶液的pH≈4
B、加入NaOH溶液后,弱酸的電離平衡向右移動,Ka值增大
C、加水稀釋后,溶液中所有分子、離子濃度都減小
D、加入等體積0.01 mol?L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH<7

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科目:高中化學 來源: 題型:

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體.已知:
①Sn(s、白)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H2
③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3=+2.1kJ/mol,下列說法正確的是( 。
A、△H1>△H2
B、錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中,會自行毀壞
C、錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
D、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

高鐵酸鉀是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.其生產(chǎn)工藝流程如圖1:

請同答下列問題:
(l)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式
 

(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是
 
(填編號).
A.為下一步反應提供堿性的環(huán)境
B.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C.與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO
D.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率
(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3,KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為
 
.每制得59.4克K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為
 
 mol.
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應的離子方程式:
 
 FeO42-+
 
 H2O═
 
 Fe(0H)3(膠體)+
 
O2↑+
 
OH-
(5)從環(huán)境保護的角度看,制備K2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖2所示.電解過程中陽極的電極反應式為
 

(6)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿溶液,其反應式為:3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
充電
放電
3Zn+2K2FeO4+8H2O,放電時電池的負極反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是( 。
A、
制備并觀察氫氧化亞鐵
B、
除去二氧化碳中的氯化氫
C、
制取干燥、純凈氯氣
D、
制取少量氧氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列鐵元素組成的化合物中,通過化合反應可以生成的( 。
①FeCl3;②Fe(OH)3;③FeCl2;④Fe(OH)2
A、①②③④B、①②
C、②③D、③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

將標況下4升NO2和1升O2混合充滿燒瓶,然后倒插入水槽中,溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?(假設(shè)硝酸未進入水槽)若是4升NO和3升O2,濃度又是多少?若是NO2、NO、O2的混合氣體,也是剛好溶于水完全反應,則溶液的濃度在什么范圍?

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I-、Fe2+的還原性強弱的順序為:SO2>I->Fe2+,用圖所示裝置進行實驗(加熱和夾持裝置已略,氣密性已檢驗).
(1)上述實驗需要加熱的裝置是
 

(2)A中反應的化學方程式為
 

(3)D中,燒杯盛放的是
 

(4)實驗開始時,關(guān)閉K1,打開K2,通入少量氯氣,寫出B中發(fā)生反應的離子方程式
 

①為驗證I-的還原性比Fe2+強,取(4)后B中的少量溶液于試管中,應再往試管中滴入
 
溶液,現(xiàn)象是
 

②在(4)后,為了比較SO2和I-的還原性強弱,接下來的操作是
 

A.打開K1          B.打開K2        C.同時打開K1和K2
(5)若打開K2,通入Cl2恰好將Fe2+、I-全部氧化后,再打開K1通入SO2,當Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時,此時通入的SO2的體積(標準狀況下)為
 

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