下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、只要是氧化還原反應(yīng)就可以將其設(shè)計(jì)成原電池 |
| B、在銅、鋅和硫酸構(gòu)成的原電池中加入少量過(guò)氧化氫可以加快速率 |
| C、精煉銅時(shí)，陰極析出銅的質(zhì)量比陽(yáng)極溶解的銅大 |
| D、在相同條件下，用排水法收集電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氣體時(shí)，收集到的氣體體積陰極大于陽(yáng)極 |
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A、自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池；
B、過(guò)氧化氫的氧化性大于氫離子，所以加入過(guò)氧化氫會(huì)加快原電池反應(yīng)；
C、精煉銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極，粗銅中的其他金屬也會(huì)失電子，陽(yáng)極電子守恒，陰極析出銅質(zhì)量大于溶解的銅；
D、電解飽和食鹽水陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，氯氣會(huì)溶于水、電解后的氫氧化鈉溶液反應(yīng)減小，陰極氫離子得到電子生成氫氣．
解答：
解：A、自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)氧化氫的氧化性大于氫離子，在銅、鋅和硫酸構(gòu)成的原電池中加入少量過(guò)氧化氫可以加快速率，故B正確；
C、精煉銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極，粗銅中的其他金屬也會(huì)失電子，陽(yáng)極電子守恒，陰極析出銅質(zhì)量大于溶解的銅，故C正確；
D、電解飽和食鹽水陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，氯氣會(huì)溶于水、電解后的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，收集的氣體體積減小，陰極氫離子得到電子生成氫氣，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理的分析應(yīng)用注意原理的分析應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）有下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO
2 ③CH
3COOH ④NaHCO
3 ⑤H
2O⑥熔融NaCl ⑦BaSO
4屬于弱電解質(zhì)的是
（填序號(hào)）
（2）常溫下，0.1mol?L
-1NaHCO
3溶液的pH大于8，則溶液中Na
+、HCO
3-、CO
32-、OH
-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="29arjl0" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．NaHCO
3水解的離子方程式．
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） |
NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） |
混合溶液
的pH |
| a |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
| b |
c |
0.2 |
pH=7 |
請(qǐng)回答：
①?gòu)腶組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸
．
②b組情況表明，c
0.2 （選填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中離子濃度
c（A
-）
c（Na
+）．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH
-）=
mol?L
-1．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列敘述正確的是（ �。�
| A、該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-3mol?L-1 |
| B、pH=2的HA溶液與pH=3的HCl溶液：c（HA）=10 c（HCl） |
| C、pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、0.1mol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：c（A-）+c（HA）=0.05mol?L-1 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說(shuō)法正確的（ �。�
| A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
| B、平衡常數(shù)K增大 |
| C、NO2的轉(zhuǎn)化率變小 |
| D、容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ �。�
| A、用鉑作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- |
| B、用石墨電極電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu（OH）2↓+H2↑+Cl2↑ |
| C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量的NaOH溶液：Ca2++HC+OH-═CaCO3↓+H2O |
| D、將少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Br-+Cl2═Br2+2Cl- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在正規(guī)化學(xué)試卷的開(kāi)始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等．請(qǐng)問(wèn)這些數(shù)值準(zhǔn)確的說(shuō)法應(yīng)該是（ �。�
| A、某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量 |
| B、某種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量 |
| C、某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量 |
| D、某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
不能用離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O來(lái)表示的反應(yīng)的化學(xué)方程式的是（ ）
| A、NaHCO3+HCl |
| B、K2CO3+H2SO4 |
| C、Na2CO3+HNO3 |
| D、（NH4）2CO3+HCl |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C、D四種物質(zhì)之間有圖5所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知，A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出A和C的化學(xué)式：A
，C
．
②B→C觀(guān)察到的現(xiàn)象是
．
③C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是
，該反應(yīng)的氧化劑是
，還原劑是
．
④在圖示D→C的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
，其中，D表現(xiàn)出強(qiáng)
（填“氧化性”或“還原性”）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
此表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
（1）寫(xiě)出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式
．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為
雜化，元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類(lèi)型是
．
（3）元素④的第一離能
元素⑤（填“＞”、“=”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為
．
（4）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是
．
（5）將過(guò)量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為
．
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