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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-

B. =0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-

C. 能使甲基橙變紅的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

D. 由水電離產生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

【答案】D

【解析】

A.Fe3+與SCN-會發(fā)生絡合反應，不能大量共存，A錯誤；

B.=0.1mol/L的溶液顯堿性，含有大量的OH-，OH-、Cu2+會發(fā)生反應，形成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B錯誤；

C.能使甲基橙變紅的溶液是酸性溶液，酸性溶液中含有大量的H+，H+與CH3COO-會發(fā)生反應生成弱酸CH3COOH，因此不能大量共存，C錯誤；

D.由水電離產生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，無論是酸性還是堿性溶液，Na+、K+、Cl-、NO3-都不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。試根據圖中轉化關系，回答下列問題。

（1）寫出F、G的化學式。F：__，G：___。

（2）檢驗D中陽離子的方法___。

（3）保存C溶液時為什么要加固體A__。

（4）寫出下列轉化的離子方程式或化學方程式。

①A→C：___。

②C→D：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞硝酰(NOCl，沸點為－5.5℃)是有機合成中的重要試劑，為黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應，有多種方法制備氯化亞硝酰。已知：HNO2既有氧化性又有還原性，AgNO2微溶于水，溶于硝酸：AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

（1）將5g在300℃下干燥了3h并研細的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內。將容器盡量減壓，在減壓條件下通入0.002molNO2。反應12～36min即可完成，紅棕色的NO2消失，出現黃色的氯化亞硝酰，同時還得到一種鹽，該鹽的化學式為_。氯化鉀需要“干燥”的原因是__。

（2）實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成氯化亞硝酰，裝置如圖所示。

①儀器a的名稱為__。

②干燥管中盛放的試劑為_。

③生成NOCl的化學方程式為__。

（3）為驗證NOCl與H2O反應后的溶液中存在Cl－和HNO2，設計如下實驗步驟，完成下列表格。

步驟

實驗現象或反應的化學方程式

①取5mL儀器a中產品，加入盛有水的燒杯中，充分反應

NOCl與H2O反應的化學方程式為__

②向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸

加入稀硝酸后，實驗現象為__

③向步驟②燒杯中滴加酸性KMnO4溶液

實驗現象為_

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數的值。化工廠常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否發(fā)生泄漏，其原理是：。下列說法正確的是( )

A.如果氯氣管道漏氣，則會看到有大量白霧生成

B.反應中每形成鍵，轉移電子數為

C.的溶液中，的數目小于

D.該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 燃料電池化學能100%轉化為電能

B. 酶催化發(fā)生的反應，溫度越高化學反應速率一定越快

C. 為減緩浸入海水中的鋼鐵水閘的腐蝕，可在其表面鑲上銅錠

D. 向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鐵原子核外最后一個電子填充在__________(填能級符號)，含有__________個成單電子，具有磁性。

(2)鐵氰化鉀是檢驗的重要試劑。

①鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為__________。

②鐵氰化鉀中，不存在__________(填字母標號)。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

(3)血藍蛋白是某些節(jié)肢動物體內能與氧氣可逆結合的一種銅蛋白，其部分結構示意圖如圖。其中的化合價為_______價，的雜化類型是__________。

(4)合金可看作由如圖所示的(a)、(b)兩種原子層交替堆積排列而成。圖中虛線構建的六邊形，表示由這兩種層平行堆積時垂直于層的相對位置；(c)是由(a)和(b)兩種原子層交替堆積成合金的晶體結構圖。在這種結構中，同一層的距離為。

①合金中__________。

②同一層中，原子之間的最短距離是__________，設為阿伏加德羅常數的值，若要求算晶體的密度，還需要知道的物理量是_________(鈣、銅元素的相對原子質量為已知量)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物�？捎筛获R酸與FeSO4反應制備。

(1)制備FeSO4溶液的實驗步驟如下：

步驟1.稱取4.0g碎鐵屑，放入燒杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。

步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/L H2SO4溶液20mL，蓋上表面皿，放在水浴中加熱。不時向燒杯中滴加少量蒸餾水，控制溶液的pH不大于1。

步驟3.待反應速度明顯減慢后，趁熱過濾得FeSO4溶液。

①步驟1的實驗目的是____。

②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。

(2)制取富馬酸亞鐵的實驗步驟及步驟（Ⅱ）的實驗裝置如下：

①步驟(Ⅰ)所得產品(富馬酸)為_______－丁烯二酸（填“順”或“反”）。

②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應的方程式為_________。

③圖中儀器X的名稱是_________，使用該儀器的目的是__________。

(3)測定(2)產品中鐵的質量分數的步驟為：準確稱取產品ag， 加入新煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，再加入新煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用cmol/L (NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到終點時消耗標準液VmL。

①(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液適宜盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②該實驗中能否用KMnO4標準溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定Fe2+，說明理由_____。

③產品中鐵的質量分數為________（用含a、V的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（ ）

A. N2、H2完全轉化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反應已達到化學平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變

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