【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過(guò)加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:
請(qǐng)回答:
(1)儀器a的名稱是_____________。
(2)裝置B中冰水的作用是_________。
(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是______。
A.樣品分解不完全
B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置
C.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快,沒(méi)有被堿石灰完全吸收
D.反應(yīng)完全后停止加熱,通入過(guò)量的空氣
【答案】 干燥管 冷凝反應(yīng)生成的水 AC
【解析】按照?qǐng)D示連接好裝置后,利用氣體趕凈裝置中的空氣,X為氮?dú),避免空氣中二氧化碳影響測(cè)定結(jié)果,固體受熱分解生成的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置B,利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣,進(jìn)入裝置C中的堿石灰吸收生成的二氧化碳,最后干燥管中為堿石灰是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測(cè)定結(jié)果。
(1)依據(jù)儀器形狀和用途,儀器a名稱為干燥管,故答案為:干燥管;
(2)裝置B利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入裝置C造成誤導(dǎo)結(jié)果增大,故答案為:冷凝反應(yīng)生成的水蒸氣;
(3)A.樣品分解不完全,測(cè)定二氧化碳質(zhì)量減小,碳酸氫鈉質(zhì)量減小,則碳酸鈉質(zhì)量增大,導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,故A正確;B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置,水蒸氣進(jìn)入裝置C導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳質(zhì)量增大,碳酸氫鈉質(zhì)量增大,碳酸鈉質(zhì)量減小,導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,故B錯(cuò)誤;C.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快,沒(méi)有被堿石灰完全吸收,測(cè)定二氧化碳質(zhì)量減小,碳酸氫鈉質(zhì)量減小,碳酸鈉質(zhì)量增大導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,故C正確;D.反應(yīng)完全后停止加熱,通入過(guò)量的空氣,會(huì)導(dǎo)致空氣中二氧化碳也被裝置C吸收,測(cè)定碳酸氫鈉質(zhì)量增大,碳酸鈉質(zhì)量減小,導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,故D錯(cuò)誤;故答案為:AC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述及解釋正確的是( )
A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色) ΔH<0,在平衡后,對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng),最終體系顏色比原平衡體系淺
B. Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黃色),在平衡后,滴加少量濃硫酸,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變?yōu)槌燃t色
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加入少量KCl固體,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺
D. 對(duì)于N2+3H22NH3,平衡后,保持恒溫恒容,充入He,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩位同學(xué)分別按圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲同學(xué)在虛線框內(nèi)接一個(gè)電流計(jì),乙同學(xué)在虛線框內(nèi)沒(méi)有做連接,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)以下敘述正確的是______
A.甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中,石墨棒上無(wú)氣泡產(chǎn)生
B.甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鐵片都是負(fù)極
C.甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中,電子在溶液中沒(méi)有遷移
D.甲、乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中都發(fā)現(xiàn)有氣泡生成,產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢
(2)甲同學(xué)觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的發(fā)現(xiàn),繪制了圖2,X軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,則Y軸可能表示______
A.石墨棒的質(zhì)量B.鐵棒的質(zhì)量C.c(H+)D.c(SO42-)E.c(Fe2+)
(3)采用甲同學(xué)裝置,實(shí)驗(yàn)時(shí)把稀硫酸換成硫酸銅溶液,請(qǐng)寫(xiě)出鐵電極電極反應(yīng)式:______,石墨電極觀察到的現(xiàn)象______,發(fā)生了______反應(yīng)(填“氧化”、“還原”或“非氧化還原”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是( )
A.1H和2HB.O2和O3
C.CH4和C2H6D.CH3CH2OH和CH3OCH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.常溫下,濃硫酸不與銅反應(yīng),是因?yàn)殂~被鈍化
B.可用鐵罐來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存、運(yùn)輸冷的濃硫酸
C.SO3具有氧化性,SO2只有還原性
D.SO2、Cl2的漂白原理相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知拆開(kāi)1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量,如圖反應(yīng)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量變化示意圖.下列說(shuō)法不正確的是
A. 斷開(kāi)1 mol N2(g)中的NN鍵要吸收941 kJ能量
B. 生成2mol NH3(g)中的N-H鍵吸收2346 kJ能量
C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H=-97
D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H=48.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中不正確的是
A.氨遇硫酸冒白煙
B.氨在一定條件下能與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水
C.氨是一種極易溶于水,且易液化的氣體
D.氨能使酚酞試液變紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:
(1)b極上的電極反應(yīng)式為__,甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。
(2)在粗銅的電解過(guò)程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽(yáng)極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時(shí)間后,電解液中的金屬離子有__。
(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價(jià)金屬,相對(duì)原子質(zhì)量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。
(4)若e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)寫(xiě)出漂白粉有效成分的化學(xué)式_____。水玻璃的主要成分化學(xué)式是_____。
(2)寫(xiě)出醋酸在水溶液中的電離方程式_____。
(3)煉鐵、制水泥、玻璃,需要共同的原料是________。
(4)寫(xiě)出鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式___________________。
(5)寫(xiě)出二氧化硅與焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
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