14．2011年3月11日下午13時(shí)46分（北京時(shí)間）日本發(fā)生9.0級(jí)強(qiáng)烈地震并引發(fā)海嘯，日本遭受了二戰(zhàn)以來(lái)最嚴(yán)重的災(zāi)難，地震導(dǎo)致福島核電站遭受損壞而發(fā)生了核泄漏，引起亞洲及世界各國(guó)人民的高度關(guān)注．其中核泄露的一種放射源是碘-131，下列說(shuō)法不正確的（　　）
A．碘-131原子核外有5個(gè)電子層
B．碘-131原子的最外層有7個(gè)電子
C．具有放射性的碘-131原子比普通碘-127原子多4個(gè)中子
D．131I2與127I2互為同位素

分析 碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

解答 解：碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
A．碘原子核外有5個(gè)電子層，故A正確；
B．碘原子的最外層有7個(gè)電子，故B正確；
C．碘元素的質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)之差=質(zhì)量數(shù)之差=131-127=4，故C正確；
D．131I2與127I2是單質(zhì)，同位素為原子，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)，明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）NaH是一種生氫劑，NaH與H2O反應(yīng)放出H2．NaH含有的化學(xué)鍵為離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），NaH與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑．圖中三根曲線表示鋅、鋁、鐵分別與稀硫酸反應(yīng)時(shí)金屬質(zhì)量與H2體積的關(guān)系，其中能表示鋁的是c（填“a”“b”或“c”）．
（3）金屬-有機(jī)框架物（MOFs）儲(chǔ)氫材料是由金屬氧化物團(tuán)簇通過(guò)有機(jī)高分子鏈組裝形成的晶態(tài)材料．MOFs儲(chǔ)氫材料比表面積大，空隙率高，儲(chǔ)氫容量大，其儲(chǔ)氫和放氫的原理可表示為MOFs（s）+nH2（g）$?_{放氫}^{儲(chǔ)氫}$（H2）nMOFs（s），△H＜0，則儲(chǔ)氫時(shí)的適宜條件為B（填字母）．
A．低溫低壓　  　B．低溫高壓    C．高溫低壓    D．高溫高壓
（4）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H2將NO還原為N2．已知：

H2還原NO生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-665kJ•mol-1．
（5）一定條件下，用H2將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：CO2為0.2mol•L-1，H2為0.8mol•L-1，CH4為0.8mol•L-1，H2O為1.6mol•L-1．
①0～10min內(nèi)v（H2）=0.32mol•L-1•min-1．
②300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25，若200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．除去溴乙烷中的溴單質(zhì)，最恰當(dāng)?shù)脑噭┦牵ā　。?table class="qanwser">A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．NaHSO3溶液D．KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將0.05mol•L-1的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合后，pH=12．用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5mL．求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．
（2）一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L．
（3）一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)為4.5×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中屬于芳香醇的是（　�。�
A．B．C．D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知同一碳原子連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定：．有機(jī)物是選擇性內(nèi)吸傳導(dǎo)性除草劑，俗稱稗草烯，主要用于水稻田防除稗草，溫度和濕度對(duì)藥效影響大，溫度高、濕度大藥效發(fā)揮快．下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．屬于鹵代烴，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．該物質(zhì)既有對(duì)映異構(gòu)，也有順?lè)串悩?gòu)
C．在堿性條件下充分水解，可生成羧酸鹽
D．1mol 該物質(zhì)在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)0.1mol/L的硫化鈉含S組份φ%（以物質(zhì)的量計(jì)算）分布如圖如下，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．當(dāng)c（HS-）＞c（S2-）時(shí)，溶液一定顯酸性
B．當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中有c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
C．當(dāng)4＜pH時(shí)，向其中滴加0.1mol/LCuSO4都有CuS沉淀（Ksp（CuS）=6.3×10-36）
D．當(dāng)pH=9時(shí)，溶液中有c（H+）=c（OH-）+c（HS-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的過(guò)氧化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36個(gè)
B．H2、D2、T2互為同素異形體
C．H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1：2：3
D．氕、氘發(fā)生核聚變成其他元素，屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子或分子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+．Al3+．Cl-．NO3-B．K+．Fe3+．Cl-．SiO32-
C．H+．Fe2+．SO42-．Br2D．K+．Ag+．NH3•H2O．NO3-

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