10．俗話說：“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在存儲過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示裝置來模擬該過程，請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發(fā)出來的乙酸、溶解揮發(fā)出來的乙醇、減小乙酸乙酯的溶解度，有利于分層．
（3）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的是防止倒吸，長導管的作用是將反應生成的乙酸乙酯蒸汽冷凝．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（5）進行該實驗時，最好從試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（6）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是試管上層有油狀液體生成，由此可見，乙酸乙酯的密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�

分析 （1）酯化反應為可逆反應，且濃硫酸具有吸水性；
（2）飽和碳酸鈉可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，可防止倒吸，長導管可起冷凝回流作用；
（4）乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層；
（5）加熱液體混合物，要防止液體劇烈沸騰；
（6）油狀液體在上層，可知乙酸乙酯的密度比水的密度小．

解答 解：（1）酯化反應為可逆反應，且濃硫酸具有吸水性，則酯化反應中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，
故答案為：催化劑；吸水劑；
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發(fā)出來的乙酸、溶解揮發(fā)出來的乙醇、減小乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，
故答案為：中和揮發(fā)出來的乙酸、溶解揮發(fā)出來的乙醇、減小乙酸乙酯的溶解度，有利于分層；
（3）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的是防止倒吸，長導管的作用是將反應生成的乙酸乙酯蒸汽冷凝，
故答案為：防止倒吸；將反應生成的乙酸乙酯蒸汽冷凝；
（4）要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液，
故答案為：分液；
（5）進行該實驗時，最好從試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸，
故答案為：防止暴沸；
（6）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是試管上層有油狀液體生成，由此可見，乙酸乙酯的密度比水小，
故答案為：試管上層有油狀液體生成；小．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇）．
（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為ACBECF（填字母），能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁．
（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按A-→E-→D-→B-→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此時，活塞a應關閉，活塞b應打開，需要加熱的儀器裝置有k、m（填代號），m中反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質，設計的合成路線為圖1：

相關信息如下以下電離（解離）過程：
①[Cu（NH3）4]SO4•H2O=[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O
[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3
②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶．
③[Cu（NH3）4]SO4•H2O在乙醇•水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如圖2：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發(fā)  b．冷卻結晶 c．抽濾 d．洗滌 e．干燥
①驟1的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯誤之處是布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管，然后關閉抽氣裝置中的水龍頭．
②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4雜質，產(chǎn)生該雜質的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解．
（2）方案2的實驗步驟為：
a．向溶液C加入適量乙醇b．抽濾（或吸濾、減壓過濾）c．洗滌，d．干燥
①請在上述內填寫合適的試劑或操作名稱．
②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是C．
A．乙醇    B．蒸餾水   C．乙醇和水的混合液  D．飽和硫酸鈉溶液
③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是加熱易使[Cu（NH3）4]SO4•H2O分解（失去水或失去氨氣）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．如圖所示，中學化學實驗室采用該裝置用于制備乙酸乙酯．
（1）寫出制備乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）濃硫酸在實驗中的作用是催化劑、吸水劑．
（3）加熱一段時間后，在試管B飽和碳酸鈉溶液的液面上方有一層油層，在油、水交界處觀察到有氣泡產(chǎn)生，氣泡的主要成分是CO2．
（4）停止加熱，取下試管B，嗅聞管內液體氣味，聞到更多的是刺激性氣味，這是因為物質的揮發(fā)等因素導致產(chǎn)品混有雜質，如乙醇和乙酸等，故試管B中加飽和碳酸鈉溶液，反應結束后，傾倒出油狀液體，再進行蒸餾（填提純的操作方法），收集74～78℃的餾分即可獲得較純凈的乙酸乙酯．
（5）裝置中通蒸氣的導管要伸到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質）制備氧化鐵的工藝流程如圖：

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：
①提高鐵的浸出率，②抑制Fe3+的水解．
（2）“還原”是將Fe3+轉化為Fe2+，同時FeS2被氧化為SO42-，該反應的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量．實驗步驟為：
準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-═2Fe2++SnCl62-，
Sn2++4Cl-+2HgCl2═SnCl62-+Hg2Cl2↓，
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
①若SnCl2不足量，則測定的Fe3+量偏低（填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）．
②若不加HgCl2，則測定的Fe3+量偏高．
（4）已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.48.3
完全沉淀3.25.29.712.49.8
實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體．請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a．氧化：向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌；
b．沉淀：滴加NaOH溶液，調節(jié)溶液為pH為3.2～3.8；
c．分離，洗滌；
d．烘干，研磨．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖如圖所示，物質的有關數(shù)據(jù)信息如表，請按下列合成步驟回答問題：
苯溴溴苯
密度/g?cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴． 向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌，NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是吸水（干燥）；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C；（填入正確選項前的字母）
A．重結晶  B．過濾   C．蒸餾  D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B．（填入正確選項前的字母）
A.25mL     B.50mL    C.250mL      D.500mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．

發(fā)生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，容易發(fā)生迸濺．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是冷卻后補加．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是C（填正確答案標號）．
A．潤濕   B．干燥    C．檢漏    D．標定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）．
（6）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化
（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為51%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：常溫下濃度為0.1moL•L-的下列溶液的pH如下表．下列有關說法正確的是（　�。�
溶質NaFCH3COONaNa2S
pH7.59.511.8
A．根據(jù)如，NaF的水解程度比CH3COONa的大
B．同體積、同pH的兩種酸溶液消耗同濃度NaOH的體積：HF＞CH3COOH
C．向100mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入224mL HF氣體（標準狀況）：c（CH3COOH）+c（H+）═c（OH-）+c（F-）
D．若將0.05 mol HC1緩慢地通入1 L 0.1 moL•L-Na2S溶液中，則溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（HS-）＞c（OH-）c（S2-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．0.3mol的氣體高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量．又知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2165kJ•mol-1
B．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ•mol-1
C．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3+3H2O△H=-2165kJ•mol-1
D．B2H6（g）+O2（g）═B2O3（s）+H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1

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