Question

如圖是CO₂電催化還原為CH₄的工作原理示意圖．下列說法不正確的是（　�。�

• A、該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
• B、銅電極的電極反應(yīng)式為CO₂+8H⁺+8e^-═CH₄+2H₂O
• C、一段時(shí)間后，①池中n（KHCO₃）不變
• D、一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定下降

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：CO₂電催化還原為CH₄，則通入CO₂的一極為電解池的陰極，電極方程式為CO₂+8H⁺+8e^-═CH₄+2H₂O，則a為負(fù)極，b為正極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣，以此解答該題．

解答： 解：A．該裝置是一個(gè)電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確；
B．CO₂電催化還原為CH₄的過程是一個(gè)還原反應(yīng)過程，所以銅電解是電解池的陰極，銅電極的電極反應(yīng)式為CO₂+8H⁺+8e^-═CH₄+2H₂O，故B正確；
C．在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應(yīng)，即CO₂+8H⁺+8e^-═CH₄+2H₂O，一段時(shí)間后，氫離子減小，氫氧根濃度增大，氫氧根會(huì)和①池中的碳酸氫鉀反應(yīng)，所以n（KHCO₃）會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；
D．在電解池的陽(yáng)極上，是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以酸性增強(qiáng)，pH一定下降，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意兩極反應(yīng)式的書寫以及氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，注意規(guī)律的總結(jié)是關(guān)鍵，難度不大．