15.用如圖所示裝置制取乙酸乙酯.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試管A中盛放的藥品是乙醇.乙酸和濃H2SO4.濃濃H2SO4的作用是催化劑 和吸水劑;為防止加熱時(shí)液體發(fā)生爆沸,還應(yīng)當(dāng)加入碎瓷片.
(2)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
(3)試管B中盛放的是飽和碳酸鈉溶液 溶液,它的作用是中和揮發(fā)出的乙酸
溶解揮發(fā)出的乙醇.(至少答2條)
(4)試管B中通蒸氣的導(dǎo)管要置于液面上,不能插入溶液中,目的是防止倒吸.
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)試管B中的現(xiàn)象是分層,上層為油狀液體.要將乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用分離和提純的方法是分液.

分析 (1)乙醇和乙酸發(fā)生的是酯化反應(yīng),產(chǎn)物除乙酸乙酯外還有水且為可逆反應(yīng),再考慮濃硫酸具有吸水性,脫水性,強(qiáng)氧化性,結(jié)合反應(yīng)即可解答;液體加熱要加碎瓷片,防止暴沸;
(2)乙醇和乙酸發(fā)生的是酯化反應(yīng),產(chǎn)物是乙酸乙酯和水且為可逆反應(yīng),可結(jié)合原子守恒書寫化學(xué)方程式,并注意反應(yīng)條件;
(3)試管B中盛放的溶液為飽和碳酸鈉溶液,飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;
(4)導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸;
(5)乙酸乙酯不溶于水且密度比水小,可結(jié)合產(chǎn)物乙酸乙酯的性質(zhì)來(lái)分析現(xiàn)象及選擇分離和提純的方法.

解答 解:(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),需濃硫酸作催化劑,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng),濃硫酸的作用為催化作用,吸水作用;液體乙酸乙醇沸點(diǎn)低,加熱要加碎瓷片,防止暴沸;
故答案為:催化劑;碎瓷片;
(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O,
故答案為:CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O;
(3)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯等,
故答案為:飽和碳酸鈉溶液;中和揮發(fā)出的乙酸、溶解揮發(fā)出的乙醇;
(4)導(dǎo)管不能插入溶液中,導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,伸入液面下可能發(fā)生倒吸;故答案為:防止倒吸;
(5)因產(chǎn)物不溶于水且密度比水上,試管B中看到的現(xiàn)象為出現(xiàn)分層,上層為油狀液體,互不相溶的液體混合物可選擇分液進(jìn)行分離提純,故答案為:分層,上層為油狀液體;分液.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙酸乙酯的制備,解答時(shí)須注意酯化反應(yīng)的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用及分液操作適用的對(duì)象,基礎(chǔ)考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源.
(1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-a kJ•mol-1;E(H-H)=b kJ•mol-1,E(Cl-Cl)=c kJ•mol-1,則:E(H-Cl)=$\frac{a+b+c}{2}$KJ/mol;
(2)氯原子對(duì)O3的分解有催化作用:O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)△H1,ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g)△H2,大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O=2O2△H.該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1所示.則反應(yīng)O3(g)+O(g)=2O2(g)的正反應(yīng)的活化能為E1-E2kJ•mol-1

(3)實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測(cè)出CH4、石墨和H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱,求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱.已知:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-a kJ•mol-1
②C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-b kJ•mol-1
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-c kJ•mol-1
則反應(yīng)C(石墨)+2H2(g)→CH4(g)的反應(yīng)熱:
△H=(-2c-b+a)kJ•mol-1kJ•mol-1
又已知:該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H-T△S可作為反應(yīng)方向的判據(jù),當(dāng)△H-T△S<0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行;則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行低溫.(填“低溫”、“高溫”)
(4)有圖2所示的裝置,該裝置中Cu極為陽(yáng)極;當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.2molA與2mol混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)::2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得v(D)=0.25mol•L-1•s-1,下列推斷正確的是( 。
A.v(C)=0.2mol•L-1•s-1B.z=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為25%D.C平衡時(shí)的濃度為0.5mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在20L恒容密閉容器中,按物質(zhì)的量之比為1:2充入CO和H2發(fā)生:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=akJ/mol.測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)的變化如圖所示:n(H2)在P2及195℃時(shí)隨時(shí)間變化如表所示
t/min0135
n(H2)/mol8544
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.P1>P2,a<0
B.在P2及195℃時(shí),反應(yīng)前3min的平均速率v(CH3OH)=0.08mol/(L•min)
C.在P2及195℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25(mol/L)-2
D.在B點(diǎn)時(shí),v>v

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義.
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3,該反應(yīng)中被還原的元素是Fe、S(填元素符號(hào)).
當(dāng)該反應(yīng)生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L時(shí),則轉(zhuǎn)移電子為1.1mol.
(2)實(shí)驗(yàn)室中用如圖1裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率.(已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響.)

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要通入氧氣.試寫出一個(gè)用如圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑.
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為n g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為m g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{\frac{n}{80}mol}{\frac{n}{80}mol+\frac{m}{233}mol}$×100%(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡(jiǎn)).
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).
①a中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色品紅溶液褪色,證明明SO2具有的性質(zhì)為漂白性.
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后取試管b中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.某化學(xué)小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯:已知
密度(g/cm3溶點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性
環(huán)已醇0.9625161能溶于水
環(huán)已烯0.81-10383難溶于水
(1)制備粗品將12.5mL環(huán)已醇加入試管A中,再加入 1ml,濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)已烯粗品.
①寫出環(huán)已醇制備環(huán)已烯的化學(xué)反應(yīng)方程式
②A中碎瓷片的作用是防止暴沸,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝.
③試管C置于冰水浴中的目的是冷卻,防止環(huán)己烯揮發(fā).
(2)環(huán)已烯粗品中含有環(huán)已醇和少量酸性雜成等.需要提純.
①加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,水在下層(填上或下).分液后用c (填入編號(hào))洗滌.
a.KMnO4溶液   b.稀 H2SO4  c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)已烯熱餾,蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是除去環(huán)已烯中混有的少量水.
③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在83℃左右.
(3)以下區(qū)分環(huán)已烯精品和粗品的方法,合理的是b.
a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉   c.溴水.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn).
(1)在太陽(yáng)能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2$\frac{\underline{\;太陽(yáng)能\;}}{FeO}$C+O2
(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2?CH3OH+H2O.已知298K和101KPa條件下:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(l)△H=-a kJ•mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-b kJ•mol-1
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=-c kJ•mol-1,
則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=a+c-1.5b kJ•mol-1
(3)CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴,合成乙烯反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H<0在恒容密閉容器中充入2mol CO2和n mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比X=[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$]的關(guān)系如圖1所示.

①平衡常數(shù)KA>KB
②T K時(shí),某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表:
時(shí)間(min)
濃度(mol•L-1
01020304050
H2(g)6.005.405.109.008.408.40
CO2(g)2.001.801.703.002.802.80
CH2=CH2(g)00.100.153.203.303.30
20~30min間只改變了某一條件,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是D
A.通入一定量H2            B.通入一定量CH2=CH2C.加入合適催化劑               D.縮小容器體積
在圖2中畫出CH2=CH2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化
(4)在催化劑M的作用下,CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)
A.2CO2(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H<0
B.2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
圖3是乙烯在相同時(shí)間內(nèi),不同溫度下的產(chǎn)率,則高于460℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是BD
A.催化劑M的活性降低                 B.A反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
C.生成甲醚的量增加                    D.B反應(yīng)的活化能增大
(5)Na2CO3溶液也通常用來(lái)捕獲CO2.常溫下,H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10-7,Ka2=5×10-11,則0.5mol•L-1的Na2CO3溶液的pH等于12(不考慮第二步水解和H2O的電離)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.以下電離方程式錯(cuò)誤的是(  )
A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-
C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.NaOH=Na++OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
 實(shí)驗(yàn)操作
A證明某溶液中存在Fe2+先加少量氯水,再滴加KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色
B測(cè)定熔融苛性鈉的導(dǎo)電性在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量
C證明氯的非金屬性大于碳向碳酸鈣中滴加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生
D制備氯化鎂晶體將MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸干
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案