Question

12．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，18g14CH₄所含中子數(shù)目為12N_A
• B． 7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 N_A
• C． 常溫常壓下，1mol NaHCO₃與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氣體的體積大于22.4L
• D． 1mol NaBH₄與足量水反應(yīng)（NaBH₄+H₂O→NaBO₂+H₂↑，未配平）時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8N_A

Answer 1

分析 A．由質(zhì)量計(jì)算粒子數(shù)，需要知道原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)；
B．Na₂S和Na₂O₂摩爾質(zhì)量相同，過(guò)氧化鈉是有鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成；
C．常溫常壓下，Vm大于22.4L/mol；
D．NaBH₄+H₂O→NaBO₂+H₂↑，NaBH₄中H為-1價(jià)，H₂O的H為+1價(jià)，二者發(fā)生歸中反應(yīng)，水為氧化劑，NaBH₄為還原劑，1molNaBH₄反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A；

解答 解：A.18g甲烷（CH₄）的物質(zhì)的量為：18g÷18g/mol═1mol，每摩甲烷含中子數(shù)為8mol，故18g甲烷所含的中子數(shù)為8×N_A，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂S和Na₂O₂摩爾質(zhì)量相同，過(guò)氧化鈉是有鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成；7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)0.1N_A；故B錯(cuò)誤；
C.1mol NaHCO₃與足量稀硫酸反應(yīng)生成1mol二氧化碳，常溫常壓下，Vm大于22.4L/mol，所以生成二氧化碳體積大于22.4L，故C正確；
D．NaBH₄+H₂O→NaBO₂+H₂↑，NaBH₄中H為-1價(jià)，H₂O的H為+1價(jià)，二者發(fā)生歸中反應(yīng)，水為氧化劑，NaBH₄為還原劑，1molNaBH₄反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意明確甲烷結(jié)構(gòu)，NaBH₄中氫元素化合價(jià)為-1價(jià)，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．