15.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( 。
A.無色溶液中可能大量存在Cu2+、K+、Cl?、NO3-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、HCO3-、SO42?、I?
C.堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D.中性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、SO42?

分析 A.銅離子為有色離子,不滿足溶液無色的條件;
B.碳酸氫根離子與酸性溶液中的氫離子反應(yīng);
C.碳酸氫根離子與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng);
D.四種離子之間不反應(yīng),且都不發(fā)生水解.

解答 解:A.Cu2+為有色離子,在溶液中不能大量存在,故A錯(cuò)誤;
B.酸性溶液中存在大量氫離子,HCO3-與氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.堿性溶液中存在大量氫氧根離子,HCO3-與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.Na+、K+、Cl?、SO42?之間不反應(yīng),且為中性溶液,在溶液中能夠大量共存,故D正確;
故選D'.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存,題目難度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:

已知:
生成氫氧化物沉淀的pH
氫氧化物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2
開始沉淀時(shí)8.36.32.74.7
完全沉淀時(shí)9.88.33.76.7
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
回答下列問題:
(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是增大接觸面積,提高反應(yīng)速率.鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O.
(2)向溶液1中加入雙氧水時(shí),反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+,反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS.
(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化成MnO2的一種方法是氧化法.其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化,該反應(yīng)的離子方程式為
5Mn2++2ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H2O═□Cl2↑+□5MnO2+□8H+
(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法.
①生成MnO2的電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
②若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2.檢驗(yàn)Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近,若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成.
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO32粉末,則無Cl2產(chǎn)生,其原因是其它條件不變下,增大Mn2+濃度[或增大c(Mn2+)/c(Cl-)],有利于Mn2+放電(不利于Cl-放電).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒.
Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取,分離得到溶液A和固體A.
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7~8,分離得到溶液B和固體B.
Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化,使溶液pH小于5.
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀,得到重鉻酸鉀晶體.
(1)Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下,配平并填寫空缺:
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑.
(2)固體A中主要含有Fe2O3、MgO(填寫化學(xué)式).
(3)已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.Ⅳ中調(diào)節(jié)溶液pH<5時(shí),其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
(4)Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知下表數(shù)據(jù)
物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度
(g/100g水)
02835.74.7163
4040.136.426.3215
8051.33873376
①該反應(yīng)能發(fā)生的理由是溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響小,但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大,低溫下四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小,利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀.
②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成,依次是:加入KCl固體、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體.
(5)Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是:稱取n g樣品,加入過量氫氧化鈉溶液(填寫試劑名稱)、溶解、過濾、再通入過量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g.計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26m}{17n}$(用含m、n的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列反應(yīng)能用H++OH-═H2O 表示的是( 。
A.NaOH 溶液和CO2 的反應(yīng)B.Ba(OH)2 溶液和稀H2SO4 的反應(yīng)
C.NaHSO4溶液和KOH 反應(yīng)D.石灰乳和稀H2SO4 的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)所屬的類別正確的是(  )
A.醋酸:一元強(qiáng)酸B.Cl2:非電解質(zhì)C.CO2:電解質(zhì)D.NaHSO4:酸式鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列儀器及其名稱不正確的是( 。
A.
蒸餾燒瓶
B.
分液漏斗
C.
蒸發(fā)皿
D.
溶量瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平.C在一定條件下也會(huì)生成D,D能使石蕊溶液變紅;E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高分子化合物,可制成多種包裝材料.
(1)A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2
(2)B→C的反應(yīng)類型:氧化反應(yīng);
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證C物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法取少量C于試管中,加入銀氨溶液,水浴加熱,產(chǎn)生光亮的銀鏡(或新制氫氧化銅溶液,產(chǎn)生(磚)紅色沉淀),則有醛基.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.動(dòng)手實(shí)踐:為了更好的掌握周期表的應(yīng)用,某同學(xué)在做氯、溴、碘性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將少量的氯水滴入到適量NaBr溶液中,再滴入少量的CCl4溶液并用力振蕩A.溶液分為上下兩層,上層為無色,下層為橙紅色
②將少量的溴水滴入到適量KI溶液中,再滴入少量的CCl4溶液并用力振蕩B.溶液分為上下兩層,上層為無色,下層為紫紅色
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客髯逶匦再|(zhì)遞變規(guī)律.
(2)實(shí)驗(yàn)用品:試劑:氯水,溴水,NaBr溶液,KI溶液,CCl4溶液儀器:①試管,②膠頭滴管.
(3)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>I2
(4)氯、溴、碘最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱(用分子式表示):HClO4>HBrO4>HIO4
(5)氟、氯、溴、碘氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序(用分子式表示):HF>HCl>HBr>HI.
(6)該同學(xué)又做了另外一個(gè)實(shí)驗(yàn),向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水.該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為生成淡黃色沉淀.此反應(yīng)的離子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-.此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為氧化性Cl2>S.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.t℃時(shí),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)?2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如表:
( 。
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
2 min末濃度/mol•L-10.08ab
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A.平衡時(shí),X 的轉(zhuǎn)化率為20%
B.t℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C.增大平衡后的體系壓強(qiáng),v增大,v減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.前2 min 內(nèi),用Y 的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03 mol•L-1•min-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案