20．下列儀器及其名稱不正確的是（　　）
A．
蒸餾燒瓶		B．
分液漏斗		C．
蒸發(fā)皿		D．
溶量瓶

分析 A．為蒸餾實驗需要的儀器，具有支管；
B．為分液、萃取需要的儀器；
C．為蒸發(fā)溶液需要的儀器；
D．為配制溶液需要的儀器．

解答 解：A．為蒸餾實驗需要的儀器，具有支管，則圖中儀器為蒸餾燒瓶，故A正確；
B．為分液、萃取需要的儀器，則圖中儀器為分液漏斗，故B正確；
C．為蒸發(fā)溶液需要的儀器，則圖中儀器為蒸發(fā)皿，故C正確；
D．為配制溶液需要的儀器，則圖中儀器為容量瓶，儀器名稱不合理，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗儀器的評價，為高頻考點，把握化學實驗儀器的使用、名稱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意儀器名稱的書寫及辨別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇BC（填字母編號）．
A．KMnO4溶液                B．淀粉-KI溶液          C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（5）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe△H=-1648kJ/mol              
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-392kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol  
 FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-256kJ/mol．
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為p．將b kg質(zhì)量分數(shù)為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計．按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO31.18bc-1.35pqa kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)要把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+和Na+分為兩組混合溶液，每組含有4種離子．若該組混合溶液的pH＞7，則混合溶液中含有的離子是：SO42-、CO32-、OH-、Na+若該組混合溶液的pH＜7，則混合溶液中含有的離子是H+、NH4+、Fe3+、SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．
現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題
（1）用量筒量取該濃硫酸13.6mL；
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃
度偏高的是BCF；
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g；
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在Cu2+、K+、Cl?、NO3-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、HCO3-、SO42?、I?
C．堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D．中性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、SO42?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強透明材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlON+CO合成，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氮氧化鋁中氮的化合價是-3
B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：2
C．反應(yīng)中每生成5.7gAlON同時生成1.12LCO
D．AlON和CO的化學鍵類型不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是（　　）
A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）
B．尿毒癥患者使用血液透析治療
C．明礬凈水
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已知H2和I2的起始濃度均為0.1mol•L-1時，達平衡時HI的濃度為0.16mol•L-1．若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.02mol•L-1，則平衡時HI的濃度（mol•L-1）是（　�。�
A．0.08B．0.04C．0.032D．0.036

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如圖：

相關(guān)化合物的物理常數(shù)
物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度（g/cm-3）沸點/℃
異丙苯1200.8640153
丙酮580.789856.5
苯酚941.0722182
回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器A中通入的X是氧氣或空氣；
（2）反應(yīng)①和②分別在裝置A和C中進行（填裝置符號）．
（3）在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是催化劑；
（4）中和釜D中加入的Z最適宜的是c（填編號．已知苯酚是一種弱酸）
a．NaOH      b．CaCO3      c．NaHCO3      d．CaO
（5）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為丙酮和苯酚，判斷的依據(jù)是丙酮的沸點低于苯酚；
（6）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是原子利用率高．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案