3．下列反應能用H++OH-═H2O 表示的是（　�。�
A．NaOH 溶液和CO2 的反應B．Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反應
C．NaHSO4溶液和KOH 反應D．石灰乳和稀H2SO4 的反應

分析 下列反應能用H++OH-═H2O 表示的反應，說明酸和堿均為強酸和強堿，且生成的是可溶性鹽，據(jù)此分析．

解答 解：A、CO2 不能拆為氫離子，故A錯誤；
B、Ba（OH）2和H2SO4反應生成的是BaSO4沉淀，不能拆，故B錯誤；
C、NaHSO4和KOH反應的實質(zhì)是H+和OH-的反應，生成H2O，故C正確；
D、石灰乳是Ca（OH）2，不能拆，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．同溫同壓下，NH3和H2S氣體的密度比是1：2；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是2：1；同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個數(shù)比是3：1；若兩者所含H個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量之比是2：3；同溫同體積下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強之比是2：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟：
①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；
③小火加熱a試管中的混合液；
④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；
⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)要把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+和Na+分為兩組混合溶液，每組含有4種離子．若該組混合溶液的pH＞7，則混合溶液中含有的離子是：SO42-、CO32-、OH-、Na+若該組混合溶液的pH＜7，則混合溶液中含有的離子是H+、NH4+、Fe3+、SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型、分子極性及晶體類型均相同的是（　�。�
A．SO2和SiO2B．CO2和CH4C．NaCl和HClD．CCl4和H2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．
現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題
（1）用量筒量取該濃硫酸13.6mL；
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃
度偏高的是BCF；
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g；
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在Cu2+、K+、Cl?、NO3-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、HCO3-、SO42?、I?
C．堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D．中性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、SO42?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）
B．尿毒癥患者使用血液透析治療
C．明礬凈水
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，不會造成二次污染．
己知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如圖1所示：

（1）①上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O，在實際生產(chǎn)中一般控制反應溫度30℃以下，其原因是防止生成的Na2FeO4發(fā)生分解．
②沉淀過程中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4 ），這說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�
③在提純K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，沉淀洗滌方法是將沉淀置于漏斗中，讓蒸餾水浸沒沉淀，使水自然流下，重復操作2-3次．
④某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl，NaC1O，NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與C1O3-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則C12與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3．
（2）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示：陽極的電極反應式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液．
（3）CO2可轉化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽．
己知：25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如表所示．
H2CO3H2SO3HNO2HClO
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		K1=1.2×10-2
K2=6.6×10-8		K=7.2×10-4K=2.9×10-8
25℃時，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液至過量：
①NaHSO3②HNO3③HC1O，溶液中的n （HCO3-）與所加入溶液體積（V）的關系如圖3所示．其中符合曲線Ⅱ的溶液為①③．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案