Question

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

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在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：

 

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（2）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出反應(yīng)的離子方程式：

 

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在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：

 

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（3）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為

 

在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）加入Ba（OH）₂溶液至中性時(shí)，其反應(yīng)式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，以此書寫離子方程式；至中性時(shí)溶液中溶質(zhì)只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀；
（2）Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氫鈉少量全反應(yīng)，這是氫氧根應(yīng)剩余，溶液是堿性的，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
（3）鋇離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，氫氧化鋇與硫酸鋁鉀的物質(zhì)的量之比為2：1，鋁離子恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；繼續(xù)滴加明礬溶液，鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答： 解：（1）NaHSO₄是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以理解為全部電離，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，其反應(yīng)式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
中性溶液中溶質(zhì)只有Na₂SO₄，在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氫鈉相對于氫氧化鋇量少，所以硫酸氫鈉全反應(yīng)，即Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；所得溶液中氫氧根剩余，再和加入的硫酸氫鈉中的氫離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O，
故答案為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；OH^-+H⁺=H₂O；
（3）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，鋁離子完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；若繼續(xù)滴加明礬，鋁離子會與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度并書寫相關(guān)離子方程式，注意與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法．