如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 濃溶液．（該過程中不考慮兩球浮力的變化）下列說法正確的是（　　）
A、若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低
B、若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低
C、若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低
D、無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：若杠桿是導體，空心銅球、空心鐵球和硫酸銅溶液構(gòu)成了原電池，活潑金屬鐵作負極，銅作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，鐵變成亞鐵離子進入溶液，鐵球上質(zhì)量減小，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應析出金屬銅，銅球上質(zhì)量增加．
若杠桿是絕緣體，鐵與銅離子發(fā)生置換反應，導致鐵球變重．
解答： 解：A、若杠桿由絕緣體材料制成，鐵能和銅離子發(fā)生置換反應析出銅單質(zhì)，導致鐵球變重，銅不反應，銅球質(zhì)量不變，所以一段時間后，杠桿一定A端高B端低，故A錯誤；
B、若杠桿由導體材料制成，空心銅球、空心鐵球和硫酸銅溶液構(gòu)成了原電池，活潑金屬鐵作負極，銅作正極，鐵變成亞鐵離子進入溶液，鐵球上質(zhì)量減小，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應析出金屬銅，銅球上質(zhì)量增加，所以一段時間后，杠桿一定B端高A端低，故B正確；
C、若杠桿由導體材料制成，空心銅球、空心鐵球和硫酸銅溶液構(gòu)成了原電池，活潑金屬鐵作負極，銅作正極，鐵變成亞鐵離子進入溶液，鐵球上質(zhì)量減小，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應析出金屬銅，銅球上質(zhì)量增加，所以一段時間后，杠桿一定B端高A端低，故C錯誤；
D、通過以上分析知，杠桿哪邊高，與杠桿材質(zhì)有關(guān)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原電池原理，難度較大，明確杠桿的材質(zhì)對杠桿平衡的影響是解本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

茶是我國人民喜愛的飲品．我市某�；瘜W興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素．
【查閱部分資料】草酸銨[（NH4）2C2O4]屬于弱電解質(zhì)．草酸鈣（CaC2O4）難溶于水．Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH為Ca（OH）2：pH≥13；Al（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．

請根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是
 
．
（2）寫出檢驗Ca2+的離子方程式
 
．
（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學式
 
．
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式
 
．
（5）步驟⑨的作用是
 
，猜測步驟⑩的目的是
 
．
（6）稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的（NH4）2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有甲、乙兩份體積為1L、濃度均為0.1mol．?L-1的醋酸溶液，其pH為3，①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閤； ②乙與等體積、濃度為0.2mol?L-1的NaOH混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=y mol．x、y的正確答案組合為（　　）
A、3；0.1
B、5；0.2
C、3＜x＜5；0.1
D、3＜x＜5；0.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應用．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有
 
．

（2）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖Ⅰ．該實驗的目的是
 
；發(fā)生反應的△H
 
0（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近來科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全．電池總反應式為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A、C2H5OH在電池的負極上發(fā)生氧化反應
B、1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子
C、在外電路中電子由負極沿導線流向正極
D、電池正極的電極反應為4H++O2+4e-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）設計的原電池如圖1所示，回答下列問題：
①寫出銅鋅原電池工作時電極反應方程式：
負極：
 
；    正極：
 

②若正極質(zhì)量增重12.8g，則該原電池轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．
（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
①該反應的化學方程式為
 
；②從開始至2min，Z的平均反應速率為
 
；
③改變下列條件，能加快化學反應速率的是
 

A、降低溫度     B、減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量    C、減小壓強    D、增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、CO32-、SO42-、H+
B、K+、OH-、H+、Cl-
C、Mg2+、H+、NO3-、SO42-
D、Fe3+、K+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖所示四種化學實驗操作的名稱按①②③④順序排列分別為（　�。�
A、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃�。ɑ蚍忠夯蜉腿》忠海�
B、過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取
C、蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取
D、萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，屬于醇類但不是同系物的是（　�。�
A、CH3OH和CH3CH2CH2OH
B、CH3COOH和C6H5CH2OH
C、CH3CH2OH和CH2=CHCH2OH
D、C6H5OH和C6H5CH2OH

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