【題目】現(xiàn)有25mL2mol·L1Na2CO3溶液和75mL1mol·L1的稀鹽酸。(1)將Na2CO3溶液逐滴入稀鹽酸中;(2)將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

A.現(xiàn)象相同,所得氣體的體積相等B.現(xiàn)象不同,所得氣體的體積不等

C.現(xiàn)象不同,所得氣體的體積相等D.現(xiàn)象相同,所得氣體的體積不等

【答案】B

【解析】

碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.025L×2mol/L=0.05mol,HCl的物質(zhì)的量為0.075L×1mol/L=0.075mol

溶液中逐滴滴入鹽酸,發(fā)生分步反應(yīng):

,;

0.05mol碳酸鈉消耗0.05molHCl,生成0.05molNaHCO3,剩余的0.025molHCl和生成的NaHCO3反應(yīng)生成CO20.025mol,所以開始沒有氣體產(chǎn)生,后來才有氣體生成。

溶液逐滴加到鹽酸中,開始時鹽酸過量,則發(fā)生反應(yīng),開始就有氣體放出。0.075molHCl完全反應(yīng),消耗0.0375molNa2CO3,生成0.0375molCO2。故反應(yīng)現(xiàn)象不同,氣體體積不等,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液,所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示,下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng),其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點對應(yīng)溶液的體積為

C.b點與a點的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol乙醇(其中的氧用18O標(biāo)記)在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是( 。

A. 生成的乙酸乙酯中含有18OB. 生成的水分子中含有18O

C. 可能生成44 g乙酸乙酯D. 不可能生成90 g乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0則下列說法中正確的是

A.Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類不相同

B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中有:2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA)

C.NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)

D.Na2A溶液中一定有:c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是(

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

B.50mL 0.55mol/L NaOH(aq)50mL 0.50mol/L HCl(aq)進(jìn)行中和熱的測定實驗,用溫度計測定HCl(aq)起始溫度后,直接測定NaOH(aq)的溫度,會使中和熱ΔH偏小

C.500℃、30MPa下,將0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1,4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2O3穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組在探究電化學(xué)原理時,如圖將鹽橋換成n型彎鐵絲,當(dāng)接通直流電源后,石墨①附近溶液變紅.下列判斷或預(yù)測錯誤的是

A.A為電源的負(fù)極

B.鐵絲左端③附近出現(xiàn)灰綠色沉淀

C.電子移動方向為:A→石墨①鐵絲石墨②→B

D.石墨棒②電極反應(yīng)式為2Cl-2e=Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物 Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成,可由化合物 X 2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得:

下列有關(guān)化合物 XY 的說法正確的是(

A.X 分子中所有原子一定在同一平面上B.Y 物質(zhì)中含有四種官能團(tuán),且能發(fā)生加聚反應(yīng)

C.X→Y 的反應(yīng)為取代反應(yīng)D.XY 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣的主要成分是甲烷,它是一種重要的化工原料。

1CH4CO2經(jīng)催化反應(yīng)可制得合成氣:CH4g+CO2g=2COg+2H2g ΔH

已知:反應(yīng)1CH4g=Cs+2H2g ΔH1=+75kJ/mol

反應(yīng)2: 2COg=Cs+CO2g ΔH2=-172kJ/mol 則該催化反應(yīng)的ΔH=__________kJ/mol。

2)工業(yè)上可用COH2合成二甲醚,其反應(yīng)為: 2COg+4H2 g=CH3OCH3 g+H2Og ΔH=-204.7 kJ/mol 初始條件相同時,分別在A(恒溫)、B(絕熱)兩個容器內(nèi)反應(yīng)。反應(yīng)初始時兩容器的反應(yīng)速率A_______B(填“>”“<”“=”,下同);平衡時CO的轉(zhuǎn)化率A_______B。

3)工業(yè)上可用COH2合成甲醇,其反應(yīng)為COg+2H2g=CH3OHg ΔH=-90.1kJ·md。溫度T時,在容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),反應(yīng)過程中相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

①下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

a vH2=2vCH3OH b c CO/c CH3OH=7: 3

c cH2/c CH3OH=2: 1 d 容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化

②該化學(xué)反應(yīng)10min內(nèi)生成CH3OH的反應(yīng)速率vCH3OH= __________。

③該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________ (列出計算式即可) 。

④若其他條件不變時,15mim時再向容器中加入2 mol CO x mol H2,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同,則x=__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO32H+=Ca2+CO2H2O

B.Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀:Ba2+SO2H2O=BaSO32H+

C.Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合:OHCa2+HCO=CaCO3H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO22CO2H2O2CO

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