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14．有關NaHCO3和Na2CO3的性質，以下敘述錯誤的是（　�。�
A．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下NaHCO3產生的CO2體積大
B．等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍
C．將石灰水加入NaHCO3溶液中無沉淀，加入Na2CO3溶液中有白色沉淀
D．等濃度的兩種鹽溶液分別與等濃度的鹽酸反應，碳酸氫鈉溶液的反應速率快

分析 A．等質量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質的量較多，生成二氧化碳多；
B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O分析解答；
C．都與澄清石灰水反應生成沉淀：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量）；
D．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

解答 解：A．根據反應的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸鈉完全反應生成1mol二氧化碳，84g碳酸氫鈉完全反應生成1mol二氧化碳，所以等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下NaHCO3產生的CO2體積大，故A正確；
B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍，故B正確；
C．都與澄清石灰水反應生成沉淀：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量），兩者都有白色沉淀，故C錯誤；
D．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，為高頻考點，題目難度不大，明確物質的性質、把握有關化學方程式的計算是解題關鍵，注意碳酸鈉與鹽酸反應的原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，充分燃燒后得3.584L（標準狀況下）CO2和3.6g水，下列說法正確的是（　�。�
A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷D．一定有丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表示物質結構的化學用語或模型中，不正確的是（　�。�
A．8個中子的碳原子的核素符號：14C
B．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Cl-離子的結構示意圖
D．氯化鈉的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應的點位于曲線b、d間的某點
B．在b點，c（Na+）=c（CH3COO-）
C．在d點，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）
D．該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室保存試劑的方法正確的是（　�。�
A．氫氟酸存放在帶橡皮塞的棕色試劑瓶中
B．Ca（OH）2溶液存在配磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中
C．NaOH溶液存放在帶橡皮塞的細口玻璃瓶中
D．NaOH固體盛放在帶橡皮塞的細口玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
【商品名】84消毒液
【有效成分】NaClO
【規(guī)格】1000mL
【質量分數】37.25%
【密度】1.2g•cm-3
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為6.0mol•L-1（小數點后保留一位）．
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制500mL含NaClO質量分數為37.25%的消毒液．下列說法正確的是C（填序號）．

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為214.6g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制1000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為125.0mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．自然界中大量存在硅單質
B．石英、水晶、硅石的主要成分都是SiO2
C．自然界中SiO2都存在于石英礦中
D．SiO2為集成電路和光電池的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是（　�。�
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2
C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用．
①CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為H＜C＜O．
②下列關于CH4和CO2的說法正確的是ad（填序號）．
a．固態(tài)CO2屬于分子晶體
b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子
c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2
d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
③在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2．
a．基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，該元素位于元素周期表的第VIII族．
b．Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8molσ鍵．
（2）早期發(fā)現的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成．回答下列問題：
①新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數目為：6NA．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：CH3COOH的相對分子質量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵．
②鋁單質為面心立方晶體，其晶胞邊長a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為12．列式表示鋁的晶胞密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果） 
③含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O．
a．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
b．寫出與OH-互為等電子體的一種分子為HF（填化學式）．
c．銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為12．

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