Question

19．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
【商品名】84消毒液
【有效成分】NaClO
【規(guī)格】1000mL
【質(zhì)量分數(shù)】37.25%
【密度】1.2g•cm^-3
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol•L^-1（小數(shù)點后保留一位）．
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）=0.06 mol•L^-1．
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制500mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為37.25%的消毒液．下列說法正確的是C（填序號）．

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為214.6g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制1000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L^-1．
②需用濃硫酸的體積為125.0mL．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算次氯酸鈉物質(zhì)的量濃度；
（2）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算解答；
（3）根據(jù)溶液的配制及c=$\frac{n}{V}$、m=nM來分析；
（4））①根據(jù)c（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$c（H⁺）計算；
②根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算．

解答 解：（1）質(zhì)量分數(shù)37.25%，密度1.2g•cm^-3的次氯酸鈉物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×37.25%×1.2}{74.5}$=6.0mol/L；
故答案為：6.0；
（2）稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100 mL×10^-3 L•mL^-1×6.0 mol•L^-1=100 mL×100×10^-3 L•mL^-1×c（NaClO），解得稀釋后c（NaClO）=0.06 mol•L^-1，c（Na⁺）=c（NaClO）=0.06 mol•L^-1，
故答案為：0.06；
（3）A．需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A錯誤；
B．配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯誤；
C．由于NaClO易吸收空氣中的H₂O、CO₂而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，故C正確；
D．應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5 L×6.0 mol•L^-1×74.5 g•mol^-1=223.5 g，故D錯誤；
故答案為：C；
（4）①根據(jù)H₂SO₄的組成可知，溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄），c（H₂SO₄）=2.3mol•L^-1，則c（H⁺）=4.6mol•L^-1，
故答案為：4.6；
②溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃硫酸的濃度為c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，假設需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=1L×2.3mol/L，V=0.125L=125.0mL，
故答案為：125.0．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算以及溶液的配制，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．