17．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，20g NaOH的物質(zhì)的量是0.5mol，含氧原子的數(shù)目約為3.01×1023．

分析 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其式量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$結(jié)合化學式的組成計算．

解答 解：NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，20g NaOH的物質(zhì)的量是$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，含有O原子為0.5mol，即3.01×1023個；
故答案為：40g/mol；0.5mol；3.01×1023．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，題目側(cè)重基本概念和公式的考查，較為基礎(chǔ)，注意把握公式的運用．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)，用如圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生的化學反應(yīng)的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是④（填序號）；
①水  ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．C中是由于SO2溶液具有酸性中和了溶液中的NaOH，而D中則是由于SO2具有漂白性；
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色，為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是②③（填序號）；
①觀察稀H2SO4溶液呈無色
②觀察CuSO4粉末呈白色
③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色
⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
（6）若實驗中用7.2g銅片和12.5ml18.0ml•L-1的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余．根據(jù)所學的知識，某同學認為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是反應(yīng)過程中濃H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)．
假定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為amol/L，現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸鉀$\frac{a}{240}$mol（用含a的代數(shù)式表示，要化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的電子層數(shù)等于核外電子數(shù)，Y元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見的液體R，Z元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，W基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的價電子排布圖為，其第一電離能在同周期元素中由大到小排第4 位．
（2）W的元素名稱為鐵，其基態(tài)原子核外有26種空間運動狀態(tài)不同的電子．
（3）R的中心原子采取的雜化方式為sp3，寫出R的一個等電子體：H2S（或NH2-）（填化學式）．
（4）Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物，該化合物的晶體類型為原子晶體，其由Z、Y構(gòu)成的最小環(huán)為12元環(huán)．
（5）W的單質(zhì)在900℃以下為α型體心立方晶胞，910℃以上W轉(zhuǎn)變?yōu)棣眯兔嫘牧⒎骄ООY(jié)構(gòu)分別如圖所示．兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同．則在800℃和1000℃下，鐵的密度之比為3$\root{3}{6}$：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)如下：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)式中左邊物質(zhì)的總能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）右邊物質(zhì)的總能量．
（2）放電時負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Cd，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（3）鎘鎳廢舊電池必須進行回收并集中處理，最主要的原因是防止廢舊電池中殘留的鎳、鎘離子污染土壤和水源．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：c＞d＞a＞b
B．原子序數(shù)d可能是a的3倍
C．最高價含氧酸的酸性c可能比d強
D．四種元素的氫化物可能是18電子分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于價層電子對互斥理論及雜化軌道理論的敘述不正確的是（　�。�
A．價層電子對互斥理論將分子分成兩類：中心原子有孤電子對的和無孤電子對的
B．價層電子對互斥理論既適用于單質(zhì)分子，也適用于化合物分子
C．sp3雜化軌道是由一個原子中能量相近的s軌道和p軌道通過雜化形成的一組能量相近的新軌道
D．AB2型共價化合物的中心原子A采取的雜化方式可能不同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、漏斗、玻璃棒等玻璃儀器．
（2）第⑥步中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．我國銻的蘊藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物．某冶金課題組設(shè)計的一種提取銻的工藝流程如圖

請回答下列問題
（1）從輝銻礦提取銻的傳統(tǒng)工藝是：先現(xiàn)在空氣中灼燒輝銻礦粉，然后用熱還原法冶煉銻．傳統(tǒng)工藝對環(huán)境的影響是易導致酸雨，解決思路是先處理，后排放．
（2）隔膜電解三氯化銻的鹽酸溶液在陽極獲得五氯化銻溶液，陰極獲得銻和氫氣，宜采用陰離子交換膜（填“陽離子”、“陰離子”或“質(zhì)子”）．陽極的電極反應(yīng)式為Sb3+-2e-=Sb5+．
（3）根據(jù)流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
（4）還原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請配平該反應(yīng)的化學方程式：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl
（5）步驟⑤硫化除銅可選用的試劑為Na2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
B．今年5月18日桐廬縣320國道化學品運輸車側(cè)翻造成1，1，2，2-四氯乙烷泄漏，該有機物是一種重要的有機溶劑，不溶于水且密度比水小
C．如圖所示的有機物分子式為C14H12O2，此有機物能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
D．化合物     在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成

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