12.四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.原子半徑:c>d>a>b
B.原子序數(shù)d可能是a的3倍
C.最高價(jià)含氧酸的酸性c可能比d強(qiáng)
D.四種元素的氫化物可能是18電子分子

分析 這幾種元素都是短周期主族元素,a、b位于第二周期而c、d位于第三周期,
A.原子核外電子層數(shù)越多,其原子半徑越大;同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小;
B.假設(shè)a的原子序數(shù)是x,則d的原子序數(shù)=x+10,如果d的原子序數(shù)是a的3倍,則3x=x+10,x=5,則a是B、d是P元素;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng);
D.如果a、b、c、d分別是N、O、S、Cl元素,其形成的18電子氫化物分別為N2H4、H2O2、H2S、HCl.

解答 解:這幾種元素都是短周期主族元素,a、b位于第二周期而c、d位于第三周期,
A.原子核外電子層數(shù)越多,其原子半徑越大;同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以這幾種原子半徑大小順序是c>d>a>b,故A正確;
B.假設(shè)a的原子序數(shù)是x,則d的原子序數(shù)=x+10,如果d的原子序數(shù)是a的3倍,則3x=x+10,x=5,則a是B、d是P元素,所以原子序數(shù)d可能是a的3倍,故B正確;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性c>d,所以最高價(jià)含氧酸的酸性c一定比d強(qiáng),故C錯(cuò)誤;
D.如果a、b、c、d分別是N、O、S、Cl元素,其形成的18電子氫化物分別為N2H4、H2O2、H2S、HCl,所以四種元素的氫化物可能是18電子分子,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及發(fā)散思維能力,明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵,熟記10電子、18電子微粒,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期
IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Al>O.
(2)②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2CO3>H2SiO3
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)ab.
a.MnO2        b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(5)由①和②兩種元素組成的某種物質(zhì)是天然氣的主要成分,該物質(zhì)4g完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ的熱量,則該物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
(6)把②和⑥的條狀單質(zhì)用導(dǎo)線相連,放在由①④⑤三種元素組成的化合物的水溶液中,該裝置可實(shí)現(xiàn)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,在該裝置中單質(zhì)⑥做負(fù)極,該電極反應(yīng)式為Al-3e-+4 OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列物質(zhì)的類別與所含能團(tuán)都正確的是( 。
(1)酚類-OH
(2)羧酸-COOH--
(3)醛類
(4)CH3-O-CH3醚類
(5 酯類
A.(1)(2)(3)(4)(5)B.(2)(4)C.(2)(3)(4)D.(2)(4)(5)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.水合肼(N2H4•H2O)是一種無色易溶于水的油狀液體,具有堿性和極強(qiáng)的還原性,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛.

(1)目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動(dòng)力來源,電池結(jié)構(gòu)如圖1所示.
①起始時(shí)正極區(qū)與負(fù)極區(qū)NaOH溶液濃度相同,工作一段時(shí)間后,NaOH濃度較大的是正(填“正”或“負(fù)”)極區(qū).
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑.
(2)已知水合肼是二元弱堿(25℃,K1=5×10-7,K2=5×10-15),0.1mol•L-1水合肼溶液中四種離子:①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H62+的濃度從大到小的順序?yàn)棰冖邰堍伲ㄌ钚蛱枺?br />(3)在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水,將Cr2O72-還原為Cr(OH)3沉淀而除去,水合肼被氧化為N2,該反應(yīng)的離子方程式為2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr(OH)3↓+3N2+5H2O.
(4)肼是一種優(yōu)良的貯氫材料,其在不同條件下分解方式不同.
①在高溫下,N2H4可完全分解為NH3、N2及H2,實(shí)驗(yàn)測得分解產(chǎn)物中N2與H2物質(zhì)的量變化如圖2所示,該分解反應(yīng)方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2
②在303K,NiPt催化下,則發(fā)生N2H4(l)?N2(g)+2H2(g).在1L密閉容器中加入0.1mol N2H4,測得容器中$\frac{n({H}_{2})+n({N}_{2})}{n(N{{\;}_{2}H}_{4})}$與時(shí)間關(guān)系如圖3所示.則0~4min氮?dú)獾钠骄俾蕍(N2)=0.0125mol•L-1•min-1
(5)碳酰肼(分子式:CH6N4O)是由DEC(酯)與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)得到,已知DEC的分子式為C5H10O3,DEC的核磁共振氫譜如圖4所示,則DEC的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn).下列說法正確的是( 。
A.石墨是電解池的負(fù)極,Cu是電解池的正極
B.電解過程中,銅電極上自身沒什么變化
C.電解一定時(shí)間后,石墨電極上會(huì)有銅析出
D.整個(gè)電解過程中,溶液的pH不會(huì)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol,20g NaOH的物質(zhì)的量是0.5mol,含氧原子的數(shù)目約為3.01×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.用0.1023mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mLHCl溶液,以酚酞為指示劑,終點(diǎn)時(shí)用去NaOH25.70mL,計(jì)算HCl溶液的濃度.(NaOH+HCl=NaCl+H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.水是重要的自然資源,與人類的發(fā)展密切相關(guān).

(1)25℃時(shí),水能按下列方式電離:
H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
水中c(O2-)=1.0×10-36mol•L-1(填數(shù)值).
(2)水廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng).將干燥的碘粉與鋁粉混合未見反應(yīng),滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣,最后得到白色固體.有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的解釋合理的是CD.
A.加水使碘和鋁粉形成溶液            B.水作氧化劑
C.碘粉與鋁粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)          D.水作催化劑
(3)鐵酸銅(CuFe2O4)是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料.
。痴n外小組制備鐵酸銅(CuFe2O4)的流程如下:

攪拌Ⅰ所得溶液中Fe(NO33、Cu(NO32的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L-1、1.3mol•L-1
①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe(OH)3(填化學(xué)式).
②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過程的pH變化.在滴加KOH溶液至pH=4的過程中(假設(shè)溶液體積不變),小組同學(xué)繪制溶液中c(Fe3+)、c(Cu2+)隨pH變化的曲線如圖,其中正確的是B(用“A”、“B”填空).
(已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

③操作Ⅲ為洗滌、干燥.
ⅱ.在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中,鐵酸銅(CuFe2O4)先要煅燒成氧缺位體(CuFe2O4-a),氧缺位值(a)越大,活性越高,制氫越容易.
④氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑.
⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒,得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%,則氧缺位值(a)=0.51.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類,例如:

(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法.
(2)以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表中②、⑥后面.
物質(zhì)類別氧化物氫化物
化學(xué)式①H2SO4
②HNO3
③NaOH
④KOH
⑤Na2SO4
⑥K2SO4,KNO3
⑦SO2
⑧SO3
⑨NH3
(3)在①③⑦⑨中屬電解質(zhì)的是①③(填序號).
(4)寫出①與③發(fā)生中和反應(yīng)離子方程式H++OH-=H2O.
(5)寫出實(shí)驗(yàn)室制備⑨的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2
(6)硝酸的摩爾質(zhì)量是63g/mol.3.4g氨氣是0.2mol;分子數(shù)是0.2NA個(gè);含氫原子0.6mol.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L CO2是與6.4g O2的物質(zhì)的量相等.

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同步練習(xí)冊答案