1.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
(1)第⑤步實驗操作需要燒杯、漏斗、玻璃棒等玻璃儀器.
(2)第⑥步中,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑.

分析 除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,加水溶解后,鹽酸要放在最后,用于除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子,然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子,即必須滿足碳酸鈉溶液應(yīng)該在加入氯化鋇溶液之后,鹽酸必須在過濾之后加入,則②中加氯化鋇可除去硫酸根離子,③中加NaOH除去鎂離子,④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子,過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉,⑥中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl,然后蒸發(fā)結(jié)晶(剩余少量液體停止加熱)得到NaCl,以此解答該題.

解答 解:由流程可知,②中加氯化鋇可除去硫酸根離子,③中加NaOH除去鎂離子,④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子,過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉,⑥中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl,然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl,
(1)第⑤步為過濾操作,實驗操作需要燒杯、漏斗、玻璃棒等玻璃儀器,故答案為:漏斗;玻璃棒;
(2)過濾得到濾液中含有氯化鈉、過量氫氧化鈉、碳酸鈉,第⑥步中需要加入適量鹽酸到不再有氣體生成證明除去氫氧化鈉和碳酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑,
故答案為:OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑.

點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,注意離子檢驗及沉淀的洗滌,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng):H++OH-=H2O
B.鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2
C.氯氣與氯化亞鐵溶液的反應(yīng):Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
D.碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.水合肼(N2H4•H2O)是一種無色易溶于水的油狀液體,具有堿性和極強的還原性,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛.

(1)目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動力來源,電池結(jié)構(gòu)如圖1所示.
①起始時正極區(qū)與負極區(qū)NaOH溶液濃度相同,工作一段時間后,NaOH濃度較大的是正(填“正”或“負”)極區(qū).
②該電池負極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑.
(2)已知水合肼是二元弱堿(25℃,K1=5×10-7,K2=5×10-15),0.1mol•L-1水合肼溶液中四種離子:①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H62+的濃度從大到小的順序為②③④①(填序號).
(3)在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水,將Cr2O72-還原為Cr(OH)3沉淀而除去,水合肼被氧化為N2,該反應(yīng)的離子方程式為2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr(OH)3↓+3N2+5H2O.
(4)肼是一種優(yōu)良的貯氫材料,其在不同條件下分解方式不同.
①在高溫下,N2H4可完全分解為NH3、N2及H2,實驗測得分解產(chǎn)物中N2與H2物質(zhì)的量變化如圖2所示,該分解反應(yīng)方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2
②在303K,NiPt催化下,則發(fā)生N2H4(l)?N2(g)+2H2(g).在1L密閉容器中加入0.1mol N2H4,測得容器中$\frac{n({H}_{2})+n({N}_{2})}{n(N{{\;}_{2}H}_{4})}$與時間關(guān)系如圖3所示.則0~4min氮氣的平均速率v(N2)=0.0125mol•L-1•min-1
(5)碳酰肼(分子式:CH6N4O)是由DEC(酯)與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)得到,已知DEC的分子式為C5H10O3,DEC的核磁共振氫譜如圖4所示,則DEC的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol,20g NaOH的物質(zhì)的量是0.5mol,含氧原子的數(shù)目約為3.01×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.用0.1023mol•L-1NaOH標準溶液滴定25.00mLHCl溶液,以酚酞為指示劑,終點時用去NaOH25.70mL,計算HCl溶液的濃度.(NaOH+HCl=NaCl+H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.中美科學(xué)家研制的某快充電池工作原理如圖所示.電解質(zhì)為一種常溫離子液體(由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成),在電池充、放電過程中,不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng).下列有關(guān)該快充電池的說法錯誤的是( 。
A.放電時鋁為電池陽極
B.充電時AlCl4-移向石墨電極
C.鋁電極的比能量較高
D.充電時鋁電極上的反應(yīng)為Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.水是重要的自然資源,與人類的發(fā)展密切相關(guān).

(1)25℃時,水能按下列方式電離:
H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
水中c(O2-)=1.0×10-36mol•L-1(填數(shù)值).
(2)水廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng).將干燥的碘粉與鋁粉混合未見反應(yīng),滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣,最后得到白色固體.有關(guān)該實驗的解釋合理的是CD.
A.加水使碘和鋁粉形成溶液            B.水作氧化劑
C.碘粉與鋁粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)          D.水作催化劑
(3)鐵酸銅(CuFe2O4)是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料.
ⅰ.某課外小組制備鐵酸銅(CuFe2O4)的流程如下:

攪拌Ⅰ所得溶液中Fe(NO33、Cu(NO32的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L-1、1.3mol•L-1
①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe(OH)3(填化學(xué)式).
②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過程的pH變化.在滴加KOH溶液至pH=4的過程中(假設(shè)溶液體積不變),小組同學(xué)繪制溶液中c(Fe3+)、c(Cu2+)隨pH變化的曲線如圖,其中正確的是B(用“A”、“B”填空).
(已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

③操作Ⅲ為洗滌、干燥.
ⅱ.在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中,鐵酸銅(CuFe2O4)先要煅燒成氧缺位體(CuFe2O4-a),氧缺位值(a)越大,活性越高,制氫越容易.
④氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑.
⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒,得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%,則氧缺位值(a)=0.51.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

10.苯甲酸乙酯(C9H10O2)是一種無色透明液體,不溶于水,稍有水果香味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機合成中間體,溶劑等.
(1)其制備方法為:
(2)已知:①
名稱相對分子質(zhì)量顏色,狀態(tài)沸點(℃)密度(g•cm-3
苯甲酸122無色片狀晶體2491.2659
苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05
乙醇46無色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318
②苯甲酸在100℃會迅速升華
③無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
(3)實驗步驟如下:
①在儀器A中加入12.20g苯甲酸,25mL 95%的乙醇(過量),20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按如圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2h.利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇.
②反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱.
③將儀器A內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性.用分液漏斗分出有機層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有機層,加入氯化鈣,靜置,過濾,將濾液用蒸餾燒瓶進行分餾,低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后,繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分.
④檢驗合格,測得產(chǎn)品體積為12.86mL.  
回答下列問題:
(1)在該實驗中,儀器A的名稱為三頸燒瓶,其容積最適合的是C(填選項前的字母).
A.25mL       B.50mL       C.100mL       D.250mL
(2)制備苯甲酸乙酯時,最合適的加熱方法是水浴加熱,控制溫度的目的是防止副反應(yīng)的發(fā)生和苯甲酸升華.加入沸石的作用是防暴.
(3)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動.
(4)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在C.
A.65~70℃B.78~80℃C.85~90℃D.215~220℃
(5)步驟③有機層應(yīng)從分液漏斗下口(填“上口”或“下口”)流出.加入Na2CO3的作用是除去硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸,在受熱至100℃時發(fā)生升華.加入氯化鈣的目的是使產(chǎn)品中混有的乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH,過濾除去.
(6)計算本實驗的產(chǎn)率為90.02%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列名稱的有機物實際上不可能存在的是(  )
A.2,2-二甲基丁烷B.3-甲基-1-丁炔
C.3-甲基-2-戊烯D.3,3-二甲基-2-戊烯

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同步練習(xí)冊答案