16.如圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過濾操作的示意圖,試回答:
(1)寫出標(biāo)號(hào)的儀器名稱:
①燒杯,②漏斗;
(2)過濾時(shí)玻璃棒起引流作用,玻璃棒靠三層濾紙,漏斗中液體的液面應(yīng)該低于濾紙的邊緣(選 漏斗 或 濾紙);
(3)蒸發(fā)濾液時(shí),用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止液體受熱不勻而飛濺;等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較較多固體時(shí),停止加熱,但要用玻璃棒繼續(xù)攪拌,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干.移去蒸發(fā)皿時(shí)所使用的儀器是坩堝鉗.
(4)若粗鹽質(zhì)量是6g,精鹽質(zhì)量是5g,那么精鹽的產(chǎn)率=$\frac{精鹽質(zhì)量}{粗鹽質(zhì)量}$×100%=83.3%.

分析 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)過濾操作的注意事項(xiàng)分析即可,過濾操作要遵循“一貼”“二低”“三靠”的 原則,
一貼:濕潤的濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁.
二低:濾紙低于漏斗邊緣,濾液低于濾紙邊緣.
三靠:燒杯緊靠玻璃棒,玻璃棒靠在三層濾紙上,漏斗尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁.
(3)根據(jù)玻璃棒的作用和蒸發(fā)時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行分析;
(4)根據(jù)精鹽的產(chǎn)率的計(jì)算方法進(jìn)行分析.

解答 解:(1)通過分析圖中所指儀器可知,①是燒杯,②是漏斗;故答案為:燒杯;漏斗;
(2)過濾時(shí)玻璃棒起引流作用,玻璃棒靠三層濾紙,漏斗中液體的液面應(yīng)該低于濾紙的邊緣;故答案為:玻璃棒,三,濾紙;
(3)蒸發(fā)濾液時(shí),用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止液體受熱不勻而飛濺;等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較較多固體時(shí),停止加熱,但要用玻璃棒繼續(xù)攪拌,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干,移去蒸發(fā)皿時(shí)所使用的儀器是坩堝鉗;故答案為:防止液體受熱不勻而飛濺;較多固體,攪拌,坩堝鉗;
(4)精鹽的產(chǎn)率=$\frac{5g}{6g}$×100%=83.3%;故答案為:83.3%.

點(diǎn)評(píng) 對(duì)于過濾操作,很多同學(xué)都掌握的差不多,但完全掌握過濾的方方面面,很多同學(xué)做不到.這就需要同學(xué)們?cè)谝院蟮膶W(xué)習(xí)過程中,多總結(jié),理解性的去記憶.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是(  )
A.淀粉B.葡萄糖C.氨基酸D.油脂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體.工業(yè)上從弱堿性鹵水(主要成份為MgCl2)中獲取MgCO3•3H2O的方法如下(如圖1):

 (1)寫出沉淀過程的離子方程式Mg2++CO2+2OH-+2H2O=MgCO3•3H2O↓.
(2)沉淀過程的pH隨時(shí)間的變化如圖2所示,沉淀過程的操作為c(填序號(hào))
a.向鹵水中滴加NaOH溶液,
b.向NaOH溶液中滴加鹵水,同時(shí)通入CO2
c.向鹵水中通CO2至飽和,然后滴加NaOH溶液,同時(shí)繼續(xù)通入CO2
d.向NaOH溶液中通入CO2至飽和,然后滴加鹵水,同時(shí)繼續(xù)通入CO2
(3)沉淀過程中的c(Mg2+)隨時(shí)間的變化如圖3所示,不同溫度下所得到的沉淀產(chǎn)物如圖4所示.沉淀過程選擇的溫度為313K,理由是較高的溫度能夠加快沉淀反應(yīng)的速率,也使得溶液中殘留的c(Mg2+)較小,提高M(jìn)g2+的沉淀率,但溫度過高易生成Mg5(OH)2(CO34•4H2O.

(4)寫出MgCO3•3H2O在323K溫度時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式5MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mg5(OH)2(CO34•4H2O+CO2↑+10H2O.
(5)在洗滌步驟中,表明產(chǎn)物洗滌干凈的操作為取最后一次洗滌濾液,向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀生成,則已洗滌干凈.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.過硫酸鈉( Na2S2O8)是一種重要化工原料.某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)對(duì)過硫酸鈉的制取和性質(zhì)進(jìn)行探究:
[查閱資料]①(NH42S2O8+2NaOH $\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
②2NH3+3Na2S2O8十6NaOH $\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2O十N2
[制備產(chǎn)品]
I采用如圖裝置制取Na2S2O8

(1)裝置Ⅱ的作用是吸收NH3
(2)裝置I中盛NaOH溶液的儀器名稱是分液漏斗 裝置I還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有a、b、c(填下列序號(hào)).
a.溫度計(jì)      b.酒精燈      c.盛熱水浴的水槽     d.洗氣瓶
(3)裝置I發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)需要持續(xù)通入N2的目的是使三頸燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的NH3及時(shí)排除,減少副反應(yīng)②的發(fā)生
Ⅱ.采用電解法制取Na2S2O8
(4)用惰性電極如鉑電解KHSO4溶液,陰極上產(chǎn)生無色無味的氣體,陽極上HSO4-被氧化生成過硫酸根.其化學(xué)方程式為2KHSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑.
[探究與反思]
(5)Na2S2O8溶液與銅只生成兩種鹽,其化學(xué)方程式為K2S2O8+Cu=K2SO4+CuSO4.觀察時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)先慢后快,對(duì)此甲、乙兩同學(xué)提出以下兩種假設(shè):
甲:可能是該反應(yīng)放熱,使溶液溫度逐漸升高,因此先慢后快.
乙:可能是該反應(yīng)生成的Cu2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用.
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證乙的假設(shè),分別取3.2gCu置于大試管中,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).可選用的試劑有:5mol/LNa2S2O8溶液、0.1mol/L CuSO4溶液、0.1mol/L Cu(NO32溶液、
蒸餾水.
實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象及結(jié)論
a加入2mL蒸餾水,再加入10mL 5mol/L Na2S2O8溶液,振蕩紅色固體逐漸溶解,先慢后快.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.2015年8月12日,天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉(NaCN)、亞硝酸鈉等,氰化鈉毒性很強(qiáng),遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體.氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度,因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣,這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn).同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸.回答下列問題
(1)寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
(2)爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理.氰化鈉與雙氧水相遇后,會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體碳酸氫鈉,使得氰化鈉的毒性大大降低,寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑.
(3)氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成氧化鈉和兩種無污染的氣體發(fā)生爆炸,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O.
(4)爆炸殘留在廢水中的CN-可以用Cr2O72-處理,擬定下列流程進(jìn)行廢水處理,

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是D;
A.混凝法B.中和法    C.沉淀法  D.氧化還原法
②步驟②反應(yīng)無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-
③步驟③中,每處理0.4mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol,該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O;
④處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法.該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+,調(diào)節(jié)pH,F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Fe[FexCr(2-x)]O4(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀.處理1mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4•7H2O,下列結(jié)論正確的是D.
A.x=0.5,a=6   B.x=0.5,a=10        C.x=1.5,a=6      D.x=1.5,a=10.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O(g),下列敘述正確的是( 。
A.若單位時(shí)間生成xmolNO的同時(shí),消耗1.5xmolH2O,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.達(dá)到平衡狀態(tài)后,NH3、O2、NO、H2O(g)的物質(zhì)的量之比為4:5:4:6
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),若增加容器體積,則反應(yīng)速率增大
D.達(dá)到平衡時(shí),5v(O2)=4v(NO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.已知:2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=-566kJ/mol;
Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( 。
A.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí),消耗的CO是28g
B.如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452 kJ/mol
D.CO的燃燒熱為-566 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.一定條件下,分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發(fā)生反應(yīng)如下:
實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III
反應(yīng)溫度/℃800800850
c( A)起始/mol•L-1121
c( A)平衡/mol•L-10.510.85
放出的熱量/kJabc
2A(g)+B(s)?2D (g)△H<0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下,分析可知下列說法不正確的是( 。
A.化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)III的小于實(shí)驗(yàn)I的
B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b>2a
C.實(shí)驗(yàn)III 在30min達(dá)到平衡,用A表示此段時(shí)間的平均反應(yīng)速率v (A)為0.005mol•L-1•min-1
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)已達(dá)平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是( 。
A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B.升高溫度或加入催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)
D.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H<0,則56g CO和32g O2所具有的總能量小于88g CO2所具有的總能量

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同步練習(xí)冊(cè)答案