【題目】常溫下,現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L-1HA、HB的溶液各20mL,分別用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 滴定過程中,水電離的c(H+)·c(OH-)均不變
B. 相同條件下,HB的電離程度小于HA的電離程度
C. V=10mL時(shí),c(HB)+c(B-)=2c(Na+)
D. V=20mL時(shí),c(A-)>c(B-)
【答案】A
【解析】
A、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高水的離子積常數(shù)越大,即水電離的c(H+)·c(OH-)變大,故A錯(cuò)誤;
B、由圖可知,0.1mol·L-1HA的溶液的pH=1,說明HA為強(qiáng)酸,而0.1mol·L-1HB的溶液的pH>1,說明HB為弱酸,HB的酸性比HA的酸性弱,即HB的電離程度小于HA的電離程度,所以B選項(xiàng)是正確的;
C. V=10mL時(shí),一半的酸被中和,所以所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB,存在物料守恒得:c(HB)+c(B-)=2c(Na+),所以C選項(xiàng)是正確的;
D. V=20mL時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng),得到等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液,由于B-離子會(huì)發(fā)生水解,則有c(A-)>c(B-),所以D選項(xiàng)是正確的。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)沉淀A、B的成分分別是__________、__________;步驟②中的試劑a是__________;(以上均填化學(xué)式)
(2)試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式__________、__________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。
(1)溴的核外電子排布式為__。
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合作用力是___。
(3)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢(shì),正確的是___。
(4)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6___HIO4(填“>”、“<”或“=”)。IO的VSEPR模型為__。
(5)銅與氯形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點(diǎn)代表銅粒子)。
①該晶體的化學(xué)式為__。
②一定條件下,Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是__。
③已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的邊長(zhǎng)為__pm。(用含ρ、NA的式子表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式書寫正確的是
A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式:NaHSO4=Na++HSO4-
B.H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol):H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=-57.3kJ/mol
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式:CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH=+206.4 kJ·mol-1,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是
A.升高溫度B.增大水蒸氣濃度
C.加入大量CD.降低壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng) X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,在一定條件下,反應(yīng)情況如圖所示.若使曲線a變?yōu)榍b可采取的措施是
A.加入催化劑B.增大壓強(qiáng)
C.降低溫度D.保持容器體積不變,沖入He氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5 表示。有關(guān)說法正確的是
A. 該裝置為原電池,b為原電池的負(fù)極
B. 中間室Na+移向右室,Cl-移向左室,a極區(qū)溶液的pH減小
C. 當(dāng)左室有4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2生成時(shí),右室產(chǎn)生的N2為0.8mol
D. b電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O===6CO2↑+24H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.隔絕空氣高溫加熱生物質(zhì),通過熱化學(xué)轉(zhuǎn)換可產(chǎn)生可燃性氣體
B.光電轉(zhuǎn)換的途徑必定是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
C.開發(fā)太陽(yáng)能、氫能、核能、天然氣等新能源可以減少霾的產(chǎn)生
D.植物秸稈發(fā)酵制沼氣是在有氧條件下進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈣鈦礦(主要成分是CaTiO3)太陽(yáng)能薄膜電池制備工藝簡(jiǎn)單、成本低、效率高,引起了科研工作者的廣泛關(guān)注,科學(xué)家認(rèn)為鈣鈦礦太陽(yáng)能電池將取代硅基太陽(yáng)能電池的統(tǒng)治地位。
(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為______,若鈣原子核外有7種能量狀態(tài)的電子,則鈣原子處于____(填“基”或“激發(fā)”)態(tài),氧元素所在周期第一電離能由小到大的前三種元素依次是_______。
(2)硅能形成一系列硅氫化合物,如硅烷系列:SiH4、Si2H6;硅烯系列:Si2H4、Si3H6等,其中硅烷廣泛應(yīng)用于微電子、制造太陽(yáng)能電池。
①上述分子中硅原子存在sp2雜化的是____,屬于正四面體的是_____。
②硅烷鏈長(zhǎng)度遠(yuǎn)小于烷烴,最可能的原因是______,硅烷同系物熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律可能是________.
(3) CaTiO3的晶胞為立方晶胞,結(jié)構(gòu)如下圖所示:
則與A距離最近且相等的X有___個(gè),M的坐標(biāo)是_____;若晶胞參數(shù)是r pm, NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度是_____g/cm3。
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