7．胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑．

分析 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，據(jù)此寫出化學(xué)方程式和離子方程式．

解答 解：胃酸的主要成分為鹽酸，鹽酸能夠與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，
故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；H++HCO3-=H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確碳酸氫鈉的性質(zhì)，掌握離子方程式書寫的方法和注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加 B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生 D．一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列敘述正確的是（　　）
A．4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJ
B．平衡時(shí)v正（O2）=v逆（NO）
C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，某溫度下，向5L密閉容器中加入2mol C（s）與1mol H2O（g），t1s時(shí)，CO的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2s時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.35mol，下列說法正確的是（　�。�
A．t1時(shí)改變的條件可能是使用催化劑
B．t1時(shí)改變的條件可能是增大 H2O 濃度
C．t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率 v（H2O）=$\frac{{t}_{2}-{t}_{1}}{0.15}$
D．t2后繼續(xù)加入 2 mol C（s）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　　）
A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)容器體積
D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．將適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)填寫在空格中：
（1）0.5molNaOH的質(zhì)量是20g，10gNaOH的物質(zhì)的量是0.25mol．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2的體積為11.2L，在標(biāo)況下5.6LH2的物質(zhì)的量為0.25mol．
（3）將58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；取此溶液100mL，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Na+的物質(zhì)的量是0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫完全正確的是（　　）
A．KMnO4=K++Mn7++4O2-B．Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2
C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3-D．NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)如表數(shù)據(jù)，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
化學(xué)式CH3COOHH2SO3NH3•H2O
電離常數(shù)K（25℃）Ka=1.8×10-5Ka1=1.23×10-2；Ka2=6.6×10-8Kb=1.8×10-5
A．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-
B．25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離被促進(jìn)
C．NaHSO3溶液呈酸性，是因?yàn)镵w/Ka1＞Ka2
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關(guān)系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2+H2═2NH3 （每生成2mol NH3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．Q2＞2 Q1B．Q1=92.4 kJC．Q1＜Q2＜184.8 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

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