12．據(jù)報(bào)道，近期我國(guó)研制出$\underset{\stackrel{18}{\;}}{8}{O}_{2}$分子，我國(guó)在在這方面居世界前列．下列有關(guān)$\underset{\stackrel{18}{\;}}{8}{O}_{2}$的敘述正確的是（　�。�
A．與$\underset{\stackrel{16}{\;}}{8}{O}_{2}$互為同位素B．與氧氣具有相同的化學(xué)性質(zhì)
C．與氧氣互為同素異形體D．與同質(zhì)量的氧氣具有相同的體積

分析 A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；
B．$\underset{\stackrel{18}{\;}}{8}{O}_{2}$與氧氣是同種單質(zhì)；
C．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；
D．體積相同，物質(zhì)的量相同．

解答 解：A．$\underset{\stackrel{18}{\;}}{8}{O}_{2}$和$\underset{\stackrel{16}{\;}}{8}{O}_{2}$是分子，不是原子，故A錯(cuò)誤；
B．$\underset{\stackrel{18}{\;}}{8}{O}_{2}$與氧氣是同種單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；
C．$\underset{\stackrel{18}{\;}}{8}{O}_{2}$與氧氣是同種單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．同質(zhì)量的$\underset{\stackrel{18}{\;}}{8}{O}_{2}$與氧氣物質(zhì)的量不同，體積不同，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、同素異形體的概念和物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意同種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在室溫下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力I隨加入水量（V表示體積）的變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）“Q”點(diǎn)導(dǎo)電能力最差的原因是因?yàn)楸姿嵛措婋x，無(wú)自由移動(dòng)的離子；
（2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液中C（H+）由小到大的順序是c＜a＜b，電離程度由小到大的順序是a＜b＜c；
（3）若要使C點(diǎn)處溶液中C（CH3COO-）增大，C（H+）減小，可采取的措施是：加入固體堿，醋酸鹽固體，活潑金屬、金屬氧化物、碳酸鹽等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿，在制皂、紡織、玻璃等許多行業(yè)有重要用途．我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法，流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（2）實(shí)驗(yàn)室中NaHCO3煅燒沉淀需選用鐵質(zhì)（填“陶瓷”或“鐵質(zhì)”）坩堝；該法需要進(jìn)行多次過(guò)濾操作，若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：濾紙破損，濾液超過(guò)濾紙邊緣．
（3）為提高原料利用率，向飽和食鹽水中應(yīng)先通NH3（填“CO2”或“NH3”）．
（4）根據(jù)最后分離出的流程，判斷低溫時(shí)溶解度：NH4Cl＜NaCl（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硫酸四氨合銅晶體Cu[（NH3）4]SO4•H2O可用作殺蟲劑、印染助劑等．某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)制備了該晶體并測(cè)定了晶體中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）步驟1：向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量．滴加過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色．
（2）步驟2：向步驟1所得溶液中緩慢加入乙醇至大量晶體析出．加入乙醇能析出晶體的原因是硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度．從溶液中得到晶體的三步實(shí)驗(yàn)操作的順序是BAC（填字母編號(hào)）．
A．洗滌      B．過(guò)濾      C．干燥
（3）步驟3：配制溶液．準(zhǔn)確稱取步驟2所得晶體2.0g溶于適量稀硫酸中，加水配制成100mL溶液．在配制溶液的過(guò)程中，除100mL容量瓶、量筒、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（4）步驟4：用碘量法測(cè)定晶體中Cu的含量．反應(yīng)原理如下：
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2        I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
取步驟3配制的溶液25.00mL于錐形瓶中，加入適量水稀釋，再加入過(guò)量KI溶液．以淀粉溶液作指示劑，用amol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗bmLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．測(cè)得晶體中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8ab%或0.128ab．
（5）查閱資料得知：CuI對(duì)I2具有較強(qiáng)的吸附作用，滴定時(shí)被吸附的I2不能完全釋放出來(lái)與Na2S2O3反應(yīng)，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低．下列情況中還能造成測(cè)定結(jié)果偏低的是AC．
A．滴定前滴定管下端尖嘴無(wú)氣泡，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)有氣泡
B．配制溶液時(shí)，加入的稀硫酸過(guò)量，使少量I-被O2氧化成I2
C．配制溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線
D．滴定管水洗后直接加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖為探討苯和液溴反應(yīng)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，并塞好石棉絨，實(shí)驗(yàn)時(shí)先加少量鐵粉于石棉絨上，填寫下列空白：
（1）盛放液溴和苯混合液的儀器名稱為分液漏斗，向反應(yīng)容器A中逐滴加入液溴和苯的混合液，很快發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)可以看到的現(xiàn)象為試管中出現(xiàn)白霧，氫氧化鈉溶液底部有褐色油狀物生成，A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）將溴水和苯充分混合后的現(xiàn)象為液體分層發(fā)生萃取褪色，上層顏色加深；能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)的證據(jù)是反應(yīng)開始后D中可看到的現(xiàn)象為D試管中顯紅色，E中可看到的現(xiàn)象為試管中有淺黃色的沉淀．
（3）B中的NaOH溶液作用是除去溶于溴苯中的溴，有關(guān)離子方程式為2OH-+Br2=Br-+BrO-+H2O；A中鐵粉的作用是催化劑，試管C中苯的作用是除去揮發(fā)出的溴蒸氣．
（4）F中用倒扣漏斗的目的是氣體能充分被吸收且防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列元素的原子間反應(yīng)容易形成共價(jià)鍵的是（　�。�
原子abcdefg
L層電子數(shù)   456 
M層電子數(shù)123   7
A．a和gB．b和fC．d和fD．c和g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1裝置和方法測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率
B．用圖2裝置和方法進(jìn)行C02噴泉實(shí)驗(yàn)
C．用圖3裝裝置和方法除去氯氣中的氯化氫
D．用圖4裝置和方法比較Na2C03與NaHC03熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．苯與乙烯相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．都可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)
B．都容易發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
D．乙烯易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．室溫下，pH值相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸和鹽酸產(chǎn)生的氫氣一樣多

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