Question

根據(jù)要求回答相關問題：
（1）除去下列物質中所混有的少量雜質（括號內為雜質），寫出有關的反應方程式．
①銅粉 （鋁粉）

 

；
②FeCl₃ 溶液（FeCl₂ ）

 

；
③N₂ （O₂）

 

．
（2）如圖所示各項變化的未知數(shù)中均含有鈉元素，E為淡黃色粉末，據(jù)此回答下列問題：
①寫出A→B的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目；

 

②在B→C的變化中所得C的溶液往往不純，其中的雜質（不包括水）可能是

 

，主要原因是

 

；還可能是

 

，主要原因是

 

．

Answer 1

考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物,化學實驗基本操作

分析：（1）①Cu與鹽酸后NaOH溶液不反應，Al與鹽酸或NaOH溶液反應，加過量鹽酸或NaOH溶液后，過濾即可；
②通入氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子；
③在加熱條件下，氧氣能和銅反應，而氮氣和銅不反應；
（2）E為淡黃色粉末且含有Na元素，則E是Na₂O₂，過氧化鈉和鹽酸反應生成NaCl和H₂O、O₂，D中含有Na元素，則D為NaCl，B為NaOH，C中含有鈉元素，能和二氧化碳、水反應生成F，F(xiàn)加熱生成C，則C是Na₂CO₃、F是NaHCO₃，A中含有Na元素，能和水反應生成NaOH、能反應生成Na₂O₂，則A是Na，再結合題目解答．

解答： 解：（1）①Cu與鹽酸后NaOH溶液不反應，Al與鹽酸或NaOH溶液反應，加過量鹽酸或NaOH溶液后，過濾即可，所以反應方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑或2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑或2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
②通入氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應為2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，故答案為：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；
③在加熱條件下，氧氣能和銅反應，而氮氣和銅不反應，反應方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO，故答案為：2Cu+O₂

△   .

2CuO；
（2）E為淡黃色粉末且含有Na元素，則E是Na₂O₂，過氧化鈉和鹽酸反應生成NaCl和H₂O、O₂，D中含有Na元素，則D為NaCl，B為NaOH，C中含有鈉元素，能和二氧化碳、水反應生成F，F(xiàn)加熱生成C，則C是Na₂CO₃、F是NaHCO₃，A中含有Na元素，能和水反應生成NaOH、能反應生成Na₂O₂，則A是Na，
①鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉失電子，水得電子，電子轉移數(shù)為2，，
故答案為：；

②由2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+CO₂+H₂O=NaHCO₃，根據(jù)方程式知：反應物是 NaOH和CO₂，產(chǎn)生雜質的原因是二氧化碳不足或過量；如果不足，雜質是氫氧化鈉，如果過量，雜質是碳酸氫鈉，
故答案為：NaOH；CO₂不足NaOH剩余；NaHCO₃；CO₂過量Na₂CO₃轉化為NaHCO₃．

點評：本題考查了除雜、物質的推斷，根據(jù)物質的性質選取合適的除雜劑，注意選取的除雜劑不能引進新的雜質，且不能和非雜質反應；物質的推斷中根據(jù)E的顏色結合轉化關系進行推斷，題目難度不大．