14.關(guān)于氨的下列敘述中,錯(cuò)誤的是(  )
A.氨易液化,因此可用來作制冷劑B.氨水顯弱堿性,能使酚酞溶液變紅
C.氨極易溶于水,因此氨水比較穩(wěn)定D.氨極易溶于水,因此可作噴泉實(shí)驗(yàn)

分析 A.氨氣沸點(diǎn)高,易液化,液態(tài)氨氣汽化吸收大量的熱;
B.氨水中含有一水合氨,一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子;
C.依據(jù)一水合氨的不穩(wěn)定性解答;
D.根據(jù)噴泉實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的原理:氣體極易溶于液體或是氣體極易和液體堿反應(yīng),導(dǎo)致氣壓差出現(xiàn);

解答 解:A.氨氣沸點(diǎn)高,易液化,液態(tài)氨氣汽化吸收大量的熱,所以可用來作制冷劑,故A正確;
B.氨水中含有一水合氨,一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子,所以溶液呈堿性,能夠使酚酞溶液變紅,故B正確;
C.一水合氨的不穩(wěn)定性,受熱分解生成氨氣和水,故C錯(cuò)誤;
D.NH3都極易溶于水導(dǎo)致氣壓差出現(xiàn),符合噴泉實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的條件,故D正確;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的性質(zhì),熟悉氨氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意噴泉實(shí)驗(yàn)的原理.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì),裝置如圖1所示(A裝置未畫出),其中A為氣體發(fā)生裝置.A中所用試劑,從下列固體物質(zhì)中選取:
a.NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca(OH)2、d.NaOH.

檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B片刻后,撤去C處酒精燈.部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解.
(1)實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí),若只用一種試劑,則該試劑是a(填代表備選試劑的字母);F中的現(xiàn)象是銅片溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色.
(2)A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收,寫出任意一個(gè)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(3)請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出C中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖,并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式.
(4)待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將B中固體混合物溶于500mL 1mol•L-1的鹽酸中,產(chǎn)生無色混合氣體甲,溶液呈中性,則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是0.25mol,氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.8L(忽略氣體溶解).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
ACl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱
BMgCl2、Al Cl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
CNaCO3溶液中加入稀H2SO4比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
DFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,0.2NA個(gè)NH3分子的質(zhì)量為3.4g
B.2.7g金屬鋁所含電子數(shù)目為0.3NA
C.7.1 g Cl2變?yōu)槁入x子時(shí),得到的電子數(shù)一定為0.1NA
D.1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)取一定量的溶液于試管中,加入過量的Ba(NO32溶液有白色沉淀生成,過濾出的沉淀部分溶于稀HNO3,并放出5.6L(標(biāo)況下)無色無味的氣體,剩余沉淀4.66g.
(2)取部分濾液,加入過量的NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生13.6g無色有刺激性氣味的氣體,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).
(3)另取部分濾液,加入AgNO3溶液,無明顯現(xiàn)象.
根據(jù)以上現(xiàn)象,試判斷:
①溶液中肯定存在的離子是CO32-、SO42-、NH4+、NO3-;
②溶液中肯定不存在的離子是Cl-
③溶液中可能存在的離子是Na+; 
④寫出實(shí)驗(yàn)(1)中沉淀部分溶于稀HNO3并放出無色無味氣體的離子方程式:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
⑤實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生氣體的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是(  )
A.HClOB.AgNO3C.HNO3D.NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列有機(jī)物的命名正確的是( 。
A.二溴乙烷:B.3-乙基-1-丁烷:
C.2,2,3-三甲基戊烷:D.2-甲基-2,4-己二烯:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式:v=$\frac{△c}{△t}$,單位為mol/(L•min)或mol/(L•s).

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4.現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如表:
元素符 號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)

X

原子結(jié)構(gòu)示意圖為
  Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Z

原子核內(nèi)含有12個(gè)中子,且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(1)寫出X的元素符號(hào):N,元素Y的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為CH4
(2)Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為23.
(3)X和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O.
(4)Y和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(5)W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素.它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y是金屬元素,Y的最外層電子數(shù)和W最外層電子數(shù)相等,Y、Z兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍.由此可知元素W為H;X為O;Y 為Na;Z為S.上述元素中任意三種可組成鹽,寫出這些鹽的化學(xué)式Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、NaHS.

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