Question

5．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．現(xiàn)將17.4g MnO₂與足量濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），計算：生成的Cl₂的體積（標(biāo)準狀況）

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二氧化錳的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成的氯氣的物質(zhì)的量，利用V=nV_m計算氯氣的體積．

解答 解：17.4gMnO₂的物質(zhì)的量=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，則：
設(shè)生成的Cl₂的體積為V，
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                   22.4L
0.2mol                  V
所以，V=$\frac{0.2mol×22.4L}{1mol}$=4.48L，
答：生成的Cl₂的體積在標(biāo)準狀況下為4.48L．

點評 本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的相關(guān)計算，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．