Question

7．將一定量純凈的 X 置于某 10L 容積恒定的真空容器中（假設(shè)固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：X（s）?2Y（g）+Z（g），實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于如表，下列說法中不正確的是（　　）

溫度（ oC）	15.0	25.0	30.0	35.0
K/（×10-8 mol3•L-3）	0.205	1.64	4.68	10.8

• A． 若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時間變化時表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
• B． 35 oC時，達(dá)平衡時，X分解了 0.03 mol
• C． 該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)
• D． 若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達(dá)平衡后，n（X）比原平衡大

Answer 1

分析 A、反應(yīng)X（s）?2Y（g）+Z（g）中，Y和Z都是氣體，而X是固體，所以Z的體積分?jǐn)?shù)始終不隨時間變化而變化；
B、根據(jù)三行式，結(jié)合平衡常數(shù)，求平衡時各組分的物質(zhì)的量；
C、由表可知溫度越高，平衡常數(shù)K越大，所以反應(yīng)X（s）?2Y（g）+Z（g）△H＞0，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T△S分析解答；
D、壓縮容器體積，相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動．

解答 解：A、反應(yīng)X（s）?2Y（g）+Z（g）中，Y和Z都是氣體，而X是固體，所以Z的體積分?jǐn)?shù)始終不隨時間變化而變化，所以Z的體積分?jǐn)?shù)不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯誤；
B、35℃平衡常數(shù)為10.8，
              X（s）?2Y（g）+Z（g），
起始量：a           0             0
變化量：b          2b            b
平衡量：a-b         2b           b
 所以K=$（\frac{2b}{10}）^{2}×\frac{10}$=10.8，解之得b=0.03 mol，故B正確；
C、由表可知溫度越高，平衡常數(shù)K越大，所以反應(yīng)X（s）?2Y（g）+Z（g）△H＞0，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T△S，只能在高溫的條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D、壓縮容器體積，相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動，所以再次達(dá)平衡后，n（X）比原平衡大，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的計算和化學(xué)平衡的有關(guān)知識，注意理解化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，側(cè)重于基本原理的應(yīng)用，題目難度中等．