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【題目】《夢溪筆談》有記：館閣新書凈本有誤書處，以雌黃涂之。在中國古代，雌黃（As2S3）經常用來修改錯字，其結構如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.As、S原子的雜化方式均為sp3

B.AsH3的沸點比NH3的低

C.與As同周期且基態(tài)原子核外未成對電子數目相同的元素只有V

D.已知As2F2分子中各原子均滿足8電子結構，分子中σ鍵和π鍵的個數比為3：1

【答案】C

【解析】

A．由雌黃的結構圖可知，砷和硫原子均形成單鍵，均為sp3雜化方式，故A正確；

B．兩者均為分子晶體，沸點高低與相對分子質量的大小有關，但因氨氣分子間存在氫鍵導致其沸點高于AsH3的沸點，故B正確；

C．As基態(tài)原子核外電子排布為： ，未成對電子數為3，與其同周期且基態(tài)原子核外未成對電子數目相同的元素有V：、Co：，故C錯誤；

D．As2F2分子中各原子均滿足8電子結構，則其結構式為：,單鍵均為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，分子中σ鍵和π鍵的個數比為3：1，故D正確；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉，然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應完全為止，恢復到原溫度，容器內壓強近似為零。

（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____

（2）通入氧氣的質量最大應是多少？_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了解決能源的可再生及將CO2變廢為寶等問題，科學家借鑒自然界的光合作用原理，通過“人工” 光合作用合成了甲醇等液態(tài)燃料，因此甲醇又被稱為液態(tài)太陽燃料。液態(tài)太陽燃料的合成及應用如下圖所示。 請回答：

(1) 聯(lián)系自然界的光合作用原理，并結合上述圖示， 寫出“人工”光合作用的化學方程式；______；在圖示轉化過程中，太陽能除了儲存在甲醇中，還儲存在_____中(填化學式)。

(2)圖中熱催化過程的反應原理為CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)△H。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)△H1= -483.6 kJmo1-1；

2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1352.86 kJmol-1

△H =_____________。

(3)實驗室對熱催化反應進行模擬探究：一定溫度下，向容積均為2 L 的恒容密閉容器中分別通入1.0 mol CO2(g)和3.0 mol H2(g)， 在不同催化劑X、Y 的催化下發(fā)生反應。測得5 min時，CO2轉化率與溫度的變化關系如圖所示。

①該反應適宜選用的催化劑為__________(填“X'”或 “Y”)。

②T1K時，a點對應容器在0～5 min內的平均反應速率v(H2)=______；b、c點對應狀態(tài)下反應物的有效碰撞幾率b______c(填“＞”“＜”或“=”)，原因為___________。

③T2K時，若反應前容器內的壓強為p， 則該溫度下反應的平衡常數KP=_________。 (KP為用分壓表示的平衡常數)。

(4)我國化學家結合實驗和計算機模擬結果，研究得出熱催化反應的一種可能歷程如圖所示，其中自由基用“”標出，過渡態(tài)用TS表示。

四個過渡態(tài)中對反應速率影響最大的是____，理由為____；該步驟的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志是(　　)

A. C生成的速率是A反應速率的2倍

B. A、B、C的濃度不再變化

C. 單位時間內生成nmol A，同時生成3nmol B

D. A、B、C的分子數之比為1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠原酸（C16H18O9）具有較廣泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干葉，得到提取液，進一步獲得綠原酸粗產品的一種工藝流程如圖，下列說法錯誤的是（ ）

A.綠原酸在溫水中的溶解度小于冷水中的溶解度

B.得到有機層的實驗操作為萃取分液

C.減壓蒸餾的目的防止溫度過高，綠原酸變質

D.綠原酸粗產品可以通過重結晶進一步提純

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。數據如下，下列說法不正確的是

容器

甲

乙

反應物

CO

H2O

CO

H2O

起始時物質的量（mol）

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時物質的量（mol）

0.8

0.2

a

b

A. 甲容器中，平衡時，反應放出的熱量為16.4 kJ

B. T1時，反應的平衡常數K甲 = 1

C. 平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍

D. 乙容器中，平衡時CO的轉化率約為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常采用“電催化氧化—化學沉淀法”對化學鍍鎳廢水進行處理，電解過程中電解槽中H2O、Cl-放電產生·OH、HClO，在活性組分作用下，陰陽兩極區(qū)發(fā)生的反應如下(R表示有機物)：

①R+·OH→CO2+H2O

②R+HClO→CO2+H2O+Cl-

③H2PO+2·OH-4e-=PO+4H+

④HPO+·OH-2e-=PO+2H+

⑤H2PO+2ClO-=PO+2H++2Cl-

⑥HPO+ClO-=PO+H++Cl-

⑦Ni2++2e-=Ni

⑧2H++2e-=H2↑

下列說法不正確的是( )

A.·OH、HClO在陽極上產生

B.增大電極電壓，電化學氧化速率加快

C.電解時，陰極附近pH逐漸升高，Ni2+去除率逐漸減小

D.向電解后的廢水中加入CaCl2可以去除磷元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。

（1）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→_____→_____→_____→_____→_____；__________

（2）Y中發(fā)生反應的化學反應式為_______________；

（3）X中盛放的試劑是___________，其作用為___________________；

（4）Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為__________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示（部分產物和反應條件已略去），其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡單的芳香烴�；卮鹣铝袉栴}：

（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學式），D的官能團名稱是_______；

（2）F的結構簡式為________________，步驟①的反應類型：___________；

（3）寫出下列步驟中的化學方程式（注明反應條件）：

步驟③_____________________________________；

步驟④_______________________________________；

（4）用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產品時的操作方法是______。

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