【題目】工業(yè)上常采用“電催化氧化—化學(xué)沉淀法”對化學(xué)鍍鎳廢水進行處理,電解過程中電解槽中H2O、Cl-放電產(chǎn)生·OH、HClO,在活性組分作用下,陰陽兩極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)如下(R表示有機物):
①R+·OH→CO2+H2O
②R+HClO→CO2+H2O+Cl-
③H2PO+2·OH-4e-=PO+4H+
④HPO+·OH-2e-=PO+2H+
⑤H2PO+2ClO-=PO+2H++2Cl-
⑥HPO+ClO-=PO+H++Cl-
⑦Ni2++2e-=Ni
⑧2H++2e-=H2↑
下列說法不正確的是( )
A.·OH、HClO在陽極上產(chǎn)生
B.增大電極電壓,電化學(xué)氧化速率加快
C.電解時,陰極附近pH逐漸升高,Ni2+去除率逐漸減小
D.向電解后的廢水中加入CaCl2可以去除磷元素
【答案】C
【解析】
A. 電解過程中電解槽中H2O、Cl-放電產(chǎn)生·OH、HClO,可得電極反應(yīng)為:,,失電子在陽極反應(yīng),故A正確;
B. 增大電極電壓,可以加快導(dǎo)線中電子的移動速度,同時加快溶液中離子的移動速度,提高電化學(xué)氧化速率加快,故B正確;
C. 電解時,陰極反應(yīng)為Ni2++2e-=Ni,2H++2e-=H2↑,鎳離子得電子轉(zhuǎn)變成金屬單質(zhì)除去,pH升高后,鎳離子能與氫氧根結(jié)合成氫氧化鎳沉淀,仍然可以從廢水中去除,因此沒有降低其去除效率,故C錯誤;
D. 向電解后的廢水中加入CaCl2可以與產(chǎn)生的磷酸根離子形成磷酸鈣沉淀,從而去除廢水中的磷元素,故D正確;
故選:C。
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【題目】已知。室溫下用的滴定某一元酸的結(jié)果如圖所示,下列說法中正確的是
A. 屬于弱酸
B. 整個過程中,點時水的電離程度最大
C. 點對應(yīng)液中
D. 的數(shù)量級為
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【題目】常溫下,用0. 100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.點①所示溶液中:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.點③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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【題目】《夢溪筆談》有記:館閣新書凈本有誤書處,以雌黃涂之。在中國古代,雌黃(As2S3)經(jīng)常用來修改錯字,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.As、S原子的雜化方式均為sp3
B.AsH3的沸點比NH3的低
C.與As同周期且基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素只有V
D.已知As2F2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3:1
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【題目】工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-,并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如圖:
下列說法不正確的是( )
A.過程Ⅰ、Ⅱ中起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2
B.常溫下,56gCaO溶于水配成1L溶液,溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02×1023個
C.將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO(S2-濃度為320mg·L-1),理論上共需要0.2mol的O2
D.過程Ⅱ中,反應(yīng)的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-
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【題目】四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 C8H8。下列說法正確的是
A.b 的同分異構(gòu)體只有 t 和 c 兩種
B.t、b、c 中只有 t 的所有原子可以處于同一平面
C.t、b、c 的二氯代物均只有三種
D.t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能
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【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。
(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3 和(NH4)2CO3,它們與 CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng):
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) K2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3
則 K3=________(用含 K1、K2 的代數(shù)式表示)。
(2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向,具體如下:
方法一:
CO2 催化加氫合成乙烯,其反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1起始時按 n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中,不同溫度下平衡時H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示:
①a______0(選填“>”或“<”)。
②下列說法正確的是______(填字母序號)。
A 、使用催化劑,可降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率
B 、其它條件不變時,若擴大容器容積,則 v正減小,v逆增大
C 、測得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間改變時,說明反應(yīng)已達平衡
③393 K下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)。
④393 K下,該反應(yīng)達到平衡后,再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)=1∶3 投入 CO2 和 H2 ,則n(H2)/n(C2H4)將____(填“變大”、“不變”或“變小”)。
方法二:
用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖乙所示。
⑤b電極上的電極反應(yīng)式為_______。
⑥該裝置中使用的是__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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【題目】有機物a、b、c在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. a中所有碳原子處于同一平面
B. b可用于萃取溴水中的溴
C. ①②均屬于加成反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的b、c分別完全燃燒,耗氧量相等
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【題目】2005年諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為①2MoS2+7O22MoO3+4SO2;②MoO3+2NH3·H2O====(NH4)2MoO4+H2O;③(NH4)2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl;④H2MoO4MoO3+H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
則下列說法正確的是
A. MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空
B. MoO3是金屬氧化物,也是堿性氧化物
C. H2MoO4是一種強酸
D. 利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3,所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2
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