【題目】室溫時,用0.100mol· L -1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L -1NaCl溶液的滴定曲如右圖所示[pCl=-lg(Cl-)]。下列有關(guān)描述錯誤的是
A. 室溫時Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
B. 室溫時,各點Ksp(AgCl)的關(guān)系:a=b=c
C. 相同實驗條件下,若改用0.0400mol· L-1 NaCl溶液,反應(yīng)終點b移動到d
D. 相同實驗條件下,若改用0.0500ml· L-1 NaBr溶液,反應(yīng)終點b向e方向移動
【答案】D
【解析】
A.選取橫坐標(biāo)為50mL的點,此時向50.0mL0.0500mol· L -1NaCl溶液中,加入50mL 0.100mol· L -1AgNO3溶液,所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025 mol· L -1,由圖示得到此時Cl—約為1×10-8 mol· L -1,所以Ksp(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10,所以其數(shù)量級為10-10,故A正確;
B.由于Ksp(AgCl)極小,因此向溶液中滴加AgNO3溶液就會有沉淀析出,溶液一直是氯化銀的飽和溶液,在一定溫度時,,Ksp(AgCl)是個常數(shù),故各點Ksp(AgCl)的關(guān)系:a=b=c,故B正確;
C. 滴定的過程是用硝酸銀滴定NaCl溶液,所以滴定的終點應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定,將50mL 0.05mol/L的NaCl溶液改為50m L 0.0400mol. L-1的NaCl溶液,此時溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍,所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍,因此應(yīng)該由b點的25mL變?yōu)?/span>25×0.8=20mL,而d點對應(yīng)的是20 mL,故C正確;
D. 鹵化銀從氯化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小,所以Ksp(AgCl)應(yīng)該大于Ksp(AgBr),將50mL 0.0500mol/L的NaCl溶液改為50m L 0.0500mol/LNaBr的溶液,這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子,因為銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的,所以滴定終點的橫坐標(biāo)不變,但是因為溴化銀更難溶,所以終點時,溴離子的濃度應(yīng)該比終點時氯離子的濃度更小,所以反應(yīng)終點不可能b向e方向移動,故D錯誤;
故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中乙為金屬單質(zhì),常溫下,它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化, F 的溶液中只含有一種溶質(zhì)(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行,有的反應(yīng)的生成物未全部給出,反應(yīng)條件也未注明)。請討論以下兩種情況(注:兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同)
回答下列問題:
(1)第一種情況:用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時,有大量白煙生成;甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì); D 和 F 的溶液均呈堿性。則:①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為__________________________。
②D與乙反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________
(2)第二種情況: 甲由兩種單質(zhì)直接化合得到;B 為紅棕色固體; C為無色氣體,是形成酸雨的大氣污染物之一;D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則:
①工業(yè)上,反應(yīng) I的化學(xué)方程式為______________________________________生產(chǎn)設(shè)備名稱為:__________
②D和乙反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________
③ 請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法__________________________________。
④ 若A的相對分子質(zhì)量為120,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化,F(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品,按上述過程充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),得到密度為ρg/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_____________(列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和點燃條件下的△H(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為△H1、△H2,△H1_______△H2(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(2)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中△H的大小:△H1_______△H2。
①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1
②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2
(3)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量__________57.3kJ。
(4)已知:0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t℃、pkPa時,完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體,吸收了a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。
(5)氨氣是一種重要的物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436 kJ·mol-1、391 kJ·mol-1、946 kJ·mol-1。寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式:___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序為_________________(用化學(xué)式表示,下同)。
(2)常溫下,0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ,體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者 后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____________。
(4)NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>),其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MoS2(s)(輝鉬礦的主要成分可用于制取鉬的化合物、潤滑添加劑、氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等,回答下列問題:
(1)已知:MoS2(s)=Mo(s)+S2(g) △H1;
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2;
2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H3;;
反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=______用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示
(2)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液裝置如圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式為__________。
②MoO42-在電極______(填A或B)附近生成。
③實際生產(chǎn)中,惰性電極A一般不選用石墨,而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2,涂層為RuO2+IrO2),理由是_______________。
(3)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。該反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”);p1、p2、p3按從小到大的順序為______________。
(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),若充入氦氣,平衡 ________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。
(5)在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2,在1100K時發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時恰好處于圖中A點,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄是一種常見水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄還可用于釀酒。
(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制的Cu(OH)2并加熱,其現(xiàn)象是________。
(2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下,補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類,酯類也可以通過化學(xué)實驗來制備,實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯:
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。
②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。
③實驗開始時,試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。
④若要分離出試管b中的乙酸乙酯,需要用到的儀器是_______(填字母)。
A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。
請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。
(1)操作I加入X的目的是___________________________ 。
(2)下列物質(zhì)都可以作為X,適合本實驗的X物質(zhì)可以是_________(填字母)。
A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學(xué)式),并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。
(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質(zhì)名稱),理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)__________________________________________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學(xué)式);若要得無水CuCl2,請簡述操作方法______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. Ksp(MnCO3)的數(shù)量級為10-11
B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩,c(Mg2+)不變
C. 向濃度均為0.01mol·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,最先形成MgCO3沉淀
D. a點表示的溶液中,c(Ca2+)>c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示,下列有關(guān)說法正確的是
x | y | w | |
n(起始)/mol | 2 | l | 0 |
n(平衡)/mol | l | 0.5 | 1.5 |
A. 該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
B. 升高溫度,若w的體積分?jǐn)?shù)減小,則此反應(yīng)ΔH>0
C. 增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 該溫度下,再向容器中通入3molw,達(dá)到平衡時,n(x)=2mol
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