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【題目】在兩個容積均為2L恒溫密閉容器中,起始時均充入amolH2S,控制不同溫度和分別在有、無Al2O3催化時進行H2S的分解實驗[反應為:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)]。測得的結果如下圖所示(曲線Ⅱ、Ⅲ表示經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率)。

下列說法不正確的是

A. H2S分解為放熱反應

B. 加入Al2O3 可提高H2S的平衡轉化率

C. 900℃反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常數K=0.125a

D. 1100℃曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合,說明Al2O3可能幾乎失去催化活性

【答案】AB

【解析】

A.根據圖示可知:溫度升高,H2S分解率增大,說明升高溫度,平衡正向移動,根據平衡移動原理:升高溫度,化學平衡向吸熱反應方向移動,因此該反應的正反應為吸熱反應,A錯誤;

B.加入Al2O3可提高H2S的分解速率,但不能使化學平衡移動,因此H2S平衡轉化率不變,B錯誤;

C.根據圖示可知900H2S的分解率是50%,反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常數K===0.125a,C正確;

D.根據圖象可知:在約1100℃曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合,說明有無催化劑Al2O3,物質反應速率相同,則Al2O3可能幾乎失去催化活性,D正確;

故合理選項是AB。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】空氣吹出法海水提溴的工藝流程如圖:

下列說法錯誤的是(

A.進入吹出塔前,Br-被氧化為Br2

B.從吹出塔進入吸收塔的物質為混合物

C.蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化

D.經過吸收塔后,溴元素得到富集

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數的值;S常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否發(fā)生泄漏,其原理是:。下列說法正確的是( )

A.如果氯氣管道漏氣,則會看到有大量白霧生成

B.反應中每形成鍵,轉移電子數為

C.溶液中,的數目小于

D.該反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 燃料電池化學能100%轉化為電能

B. 酶催化發(fā)生的反應,溫度越高化學反應速率一定越快

C. 為減緩浸入海水中的鋼鐵水閘的腐蝕,可在其表面鑲上銅錠

D. 向0.1mol/L氨水中加入少量水,溶液中增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、銅及其化合物應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鐵原子核外最后一個電子填充在__________(填能級符號),含有__________個成單電子,具有磁性。

(2)鐵氰化鉀是檢驗的重要試劑。

①鐵氰化鉀中,所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為__________

②鐵氰化鉀中,不存在__________(填字母標號)

A.離子鍵 B.σ C.π D.氫鍵 E.金屬鍵

(3)血藍蛋白是某些節(jié)肢動物體內能與氧氣可逆結合的一種銅蛋白,其部分結構示意圖如圖。其中的化合價為_______價,的雜化類型是__________。

(4)合金可看作由如圖所示的(a)(b)兩種原子層交替堆積排列而成。圖中虛線構建的六邊形,表示由這兩種層平行堆積時垂直于層的相對位置;(c)是由(a)(b)兩種原子層交替堆積成合金的晶體結構圖。在這種結構中,同一層的距離為

合金中__________。

②同一層中,原子之間的最短距離是__________,設為阿伏加德羅常數的值,若要求算晶體的密度,還需要知道的物理量是_________(鈣、銅元素的相對原子質量為已知量)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。

(1)Na2S溶液中S2-水解的離子方程式為_________。

(2)室溫時,幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數如下表:

金屬硫化物

FeS

PbS

CuS

HgS

Ksp

6.3×1018

1.0×1028

6.3×1036

1.6×1052

①向物質的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中,逐滴加入Na2S稀溶液,首先沉淀的離子是____。

②用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+,為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2)≤1×10-6mol/L],則應滿足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。

③反應Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數K=_______。

(3)測定某Na2SNaHS混合樣品中兩者含量的實驗步驟如下:

步驟1.準確稱取一定量樣品于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉移至500mL容量瓶中定容。

步驟2.準確移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中,加入茜素黃GG-百時香酚藍混合指示劑,用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定(Na2S+HCl=NaHS+NaCl)至終點,消耗鹽酸24.00mL;向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)3滴酚酞指示劑,繼續(xù)用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至終點,又消耗鹽酸34.00mL

計算原混合物中Na2SNaHS的物質的量之比(寫出計算過程)___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物?捎筛获R酸與FeSO4反應制備。

(1)制備FeSO4溶液的實驗步驟如下:

步驟1.稱取4.0g碎鐵屑,放入燒杯中,加入10%Na2CO3溶液,煮沸、水洗至中性。

步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/L H2SO4溶液20mL,蓋上表面皿,放在水浴中加熱。不時向燒杯中滴加少量蒸餾水,控制溶液的pH不大于1。

步驟3.待反應速度明顯減慢后,趁熱過濾得FeSO4溶液。

①步驟1的實驗目的是____。

②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水的目的是____;控制溶液的pH不大于1”的目的是____

(2)制取富馬酸亞鐵的實驗步驟及步驟(Ⅱ)的實驗裝置如下:

①步驟()所得產品(富馬酸)_______-丁烯二酸(填)。

②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應的方程式為_________。

③圖中儀器X的名稱是_________,使用該儀器的目的是__________

(3)測定(2)產品中鐵的質量分數的步驟為:準確稱取產品ag, 加入新煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL,待樣品完全溶解后,再加入新煮沸過的冷水50mL4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑,立即用cmol/L (NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),滴定到終點時消耗標準液VmL

(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液適宜盛放在_______(酸式堿式”)滴定管中。

②該實驗中能否用KMnO4標準溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定Fe2+,說明理由_____。

③產品中鐵的質量分數為________(用含a、V的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物(x)(y)(z)的分子式均為C8H8,下列說法正確的是

A. x、y、z均能使Br2CCl4溶液褪色

B. x的同分異構體只有yz

C. x、y、z的二氯代物均只有三種

D. x、y、z中只有y中所有原子可以處于同一平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有反應:①NaOHHCl=NaClH2O ②FeH2SO4=FeSO4H2。

回答下列問題:

(1)兩反應中屬于氧化還原反應的是_____(填序號,下同),能設計成原電池的是___。

(2)Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。

鐵作_____(正極負極”),溶液中H____(”)電極方向移動。

②正極的現象是________,負極的電極反應式為________。

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