下表中有關對化學用語的評價不合理的是（　　）
選項化學反應及其離子方程式評價
A碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合反應：NH4++OH-=NH3?H2O錯誤，漏掉了HCO3-與OH-的離子反應
B常溫條件下，0.01mol?L-1的K2S溶液中：c（K+）：
c（S2-）＞2		正確，部分S2-發(fā)生水解
C足量硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合反應：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑正確，Al3+與HCO3-相互促進水解
DAlCl3溶液中加入過量氨水：
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+		錯誤，產(chǎn)物應該是[Al（OH）4]-
A、AB、BC、CD、D
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．碳酸氫銨與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和一水合氨；
B．硫化鉀溶液中，硫離子部分水解，溶液中硫離子數(shù)目減少；
C．鋁離子與碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，
D．氨水堿性較弱，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．
解答： 解：A．碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合反應生成碳酸鈉和一水合氨，反應的離子方程式為：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3?H2O+H2O，離子方程式NH4++OH-=NH3?H2O中漏掉了碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應，該評價合理，故A正確；
B．常溫條件下，0.01mol?L-1的K2S溶液中，硫離子部分水解，則：c（K+）：c（S2-）＞2，該評價合理，故B正確；
C．足量硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合，鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應，反應的離子方程式為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，該評價合理，故C正確；
D．AlCl3溶液中加入過量氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，該評價不合理，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了常見化學用語的書寫及評價，題目難度中等，注意掌握離子方程式書寫原則、鹽的水解原理及其應用方法，本題中關鍵抓住題干要求“對化學用語的評價不合理”，即只判斷評價是否合理，不是判斷離子方程式書寫是否正確．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2+與ET2互為等電子體．x為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28．
請回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應的元素符號）：
（1）基態(tài)Z原子的核外電子排布式為
 
．
（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有
 
（寫兩條）．
（3）ET2的空間構型為
 
，為
 
分子（填“極性”或“非極性”）
（4）化合物甲由T、X兩元素組成，高溫下，化合物甲晶體呈立方體結構，其晶胞如圖一，甲的化學式為
 
．晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價，則下列說法正確的是
 

A．每個晶胞中含有14個K+和13個O2-
B．晶體中每個K+周圍有8個O2-，每O2-周圍有8個K+
C．晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
D．晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3：l
（5）化合物乙的晶胞如圖二，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石．則乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烯烴A在一定條件下可以按如圖進行反應．
請?zhí)羁眨?br />（1）反應②的條件是
 
．
（2）圖中⑤屬于
 
反應．
（3）圖中屬于加成反應的是：
 
（填數(shù)字代號）．
（4）化合物A有多種同分異構體，寫出其中不含支鏈的一種物質的結構簡式為：
 
．
（5）寫出由A→C的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列七步有關反應（其中無機產(chǎn)物都已經(jīng)略去）中，試回答：

（1）寫出下列化合物的結構簡式：B：
 
C：
 

（2）反應④所用的試劑和條件分別為：
 

（3）反應③的反應類型為
 

（4）寫出④的化學方程式：④：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示水溶液中c（H+）與c（OH-）的關系．
（1）T℃時，水的離子積KW=
 
．圖中T℃
 
25℃（填“大于”、“小于”、“等于”）；
（2）欲從a點變?yōu)閎點，下列措施可行的是
 
；
A．升高溫度
B．恒溫，加入少量NaOH
C．恒溫，加入少量HCl
D．恒溫，加入少量CH3COONa
（3）對直線AB上的任意點，下列關系中正確的是
 
；

A．c（H+）＞c（OH-）                      
B．c（H+）=c（OH-）
C．c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol/L         
D．c（H+）＜c（OH-）
（4）保持溫度為T℃，將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持T℃的恒溫，欲使混合溶液pH=6，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生在一次實驗過程中需用約 0.10  mol?L-1 的氯化鈉溶液400mL．
（1）現(xiàn)有100mL、250mL、500mL和1000mL四種規(guī)格的容量瓶，他應選用
 
mL的容量瓶配制溶液；
（2）配制 0.10mol?L-1的氯化鈉溶液時，正確的操作順序是
 
（填序號）；
①用天平稱量純凈的氯化鈉固體2.9g
②將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
③用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
④向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm處
⑤用蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑥將稱量好的氯化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦反復上下顛倒搖勻
（3）判斷下列操作會導致所配制溶液的物質的量濃度的誤差：①如果用比較多的蒸餾水只洗滌燒杯一次
 
；②定容時仰視刻度線
 
（填偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用質量分數(shù)98%密度為1.84g?cm-3濃H2SO4來配制450mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥藥匙⑦托盤天平．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，用不到的有
 
，（填序號）還缺的儀器是
 
．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為
 
．現(xiàn)有①5mL  ②10mL  ③20mL  ④50mL三種規(guī)格量筒，你選用的量筒是
 
（填序號）
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是
 
，能引起誤差偏高的有
 
（填序號）．
①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時，俯視標線
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、石油的主要成分是烴，煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品
B、棉花、麻、蠶絲在一定條件下都能發(fā)生水解反應，主要成分是纖維素
C、乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應又都可以與鈉發(fā)生置換反應
D、乙烯和苯均能使溴水退色，都發(fā)生了加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、閃電時，空氣中的氮氣直接轉化為二氧化氮
B、實驗室可用濃硫酸干燥二氧化硫
C、不能用稀硝酸和活潑金屬反應制氫氣
D、將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色說明二氧化硫具有還原性

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