Question

已知T₁時反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H=-14.9kJ/mol
（1）T₁時，將2 mol HI（g）通入容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得T₁溫度時各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下表：

t（min） n（mol） 物質(zhì)	0	2	4	6	8	10
H2	0	0.174	0.224	0.244	0.244	0.244
I2	0	0.174	0.224	0.244	0.244	0.244
HI	2	1.652	1.552	1.512	1.512	1.512

①前4min，用HI（g）表示該反應(yīng)的平均速率為

 

；
②T₁溫度下，此反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為

 

；
③10分鐘后，要使HI的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，可能的操作是

 

；
A．?dāng)U大容積   B．同時減少三種物質(zhì)各0.01mol  C．加入HI（g） 1mol D．降低溫度
（2）如圖，將2mol HI（g）和2molBr₂（g）分別通入用光滑的滑動隔板隔離的同一容器的兩邊．加熱容器升溫至T₂，反應(yīng)足夠長時間后，有關(guān)說法正確的是

 

．
A．兩邊氣體體積相同
B．兩邊氣體顏色均比加熱前變深
C．兩邊氣體的平均相對分子質(zhì)量均比加熱前大
D．兩邊氣體密度均比加熱前減�。�

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：（1）①利用0-4min內(nèi)，根據(jù)HI濃度變化計算HI的平均反應(yīng)速率；
②平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；
③先計算出HI的轉(zhuǎn)化率為

2-1.552

2

×100%=22.4%，要使HI的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，即平衡正向移動，然后根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響判讀；
（2）根據(jù)溫度升高，氣體的體積增大，同時該反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol逆向移動，氣體的物質(zhì)的量不變，但顏色變淺，由于質(zhì)量不變，所以平均相對分子質(zhì)量不變，密度減小；
Br₂（g）的物質(zhì)的量也不變，但體積增大，由于質(zhì)量不變，所以平均相對分子質(zhì)量不變，密度減�。�

解答： 解：（1）①利用0-4min內(nèi)，HI濃度變化量=

(2-1.552)mol

2L

=0.224mol/L，HI的平均反應(yīng)速率v（HI）=

0.224mol/L

4min

=0.056mol/（L?min）；
故答案為：0.056mol/（L?min）；
②平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，所以K=

C2(HI)

C(H2)C(I2)

；
故答案為：

C2(HI)

C(H2)C(I2)

；
③由題意可知達(dá)平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率為

2-1.552

2

×100%=22.4%，要使HI的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，即平衡正向移動，
A．?dāng)U大容積，由于該反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，故A錯誤；
B．同時減少三種物質(zhì)各0.01mol，相當(dāng)于減壓，由于該反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，故B錯誤；
C．加入HI（g） 1mol，相當(dāng)于加壓，由于該反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，故C錯誤；
D．降低溫度，平衡向放熱的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，故D正確；
故選D．
（2）A．兩邊氣體的物質(zhì)的量相同，溫度、壓強(qiáng)體積相同，所以體積也相同，故A正確；
B．兩邊氣體的體積增大，所以顏色均比加熱前變淺，古B錯誤；
C．兩邊氣體的物質(zhì)的量相同，氣體的質(zhì)量也相同，兩邊氣體的平均相對分子質(zhì)量和加熱前一樣大，故C錯誤；
D．兩邊氣體的物質(zhì)的量相同，但氣體都增大，所以氣體密度均比加熱前減小，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素、等效平衡的運用等，注意根據(jù)反應(yīng)的特征分析外界條件對平衡的影響，難度中等．