【題目】在耐高溫的淀粉酶運用到工業(yè)生產(chǎn)前，需對該酶的最佳溫度范圍進行測定。如圖中的曲線①表示酶在各種溫度下，酶活性相對最高酶活性的百分比。將酶在不同溫度下保溫足夠長的時間，再在酶活性最高的溫度下測其殘余酶活性，由此得到的數(shù)據(jù)為酶的熱穩(wěn)定性數(shù)據(jù)，即圖中的曲線②。據(jù)圖判斷，下列敘述錯誤的是

A．該酶只能在最佳溫度范圍內(nèi)測出活性

B．曲線②35℃數(shù)據(jù)點是在80℃時測得的

C．曲線①表明80℃是該酶活性最高的溫度

D．該酶使用的最佳溫度范圍是：60～70℃

【答案】A

【解析】酶活性受溫度影響，在一定范圍內(nèi)的不同溫度下，都可以測定酶的活性，A錯誤；曲線②中的數(shù)據(jù)是將酶在不同溫度下保溫足夠長的時間，再在酶活性最高的溫度下測其殘余酶活性， 35℃數(shù)據(jù)點是將該酶在35℃保存，然后在80℃下測定該酶活性，B正確；由曲線①可知，該酶的最適溫度是80℃，C正確；曲線②顯示，酶的熱穩(wěn)定性從30℃開始不斷下降，在70℃后，急劇下降，該酶使用的最佳溫度范圍是：60～70℃，D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，a mol氣體A分子與b mol氣體B分子的質(zhì)量相同．則與此有關(guān)的下列說法中正確的是（ ）
A.A與B的摩爾質(zhì)量之比為a：b
B.相同狀況下，同體積的A與B的質(zhì)量之比為a：b
C.質(zhì)量相同的A與B的體積之比為b：a
D.同溫同壓下，A與B的密度之比為b：a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習小組進行了以下探究活動：
（1）[探究一]將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認其中的Fe2+ ， 應(yīng)選用（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
（3）[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

裝置B中試劑的作用是 ．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號）．
a．A之前 b．A﹣B間 c．B﹣C間 d．C﹣D間
（6）如果氣體Y中含有H2 ， 預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一個土豆（含有過氧化氫酶）切成大小和厚薄相同的若干片，放入盛有一定體積和濃度的過氧化氫溶液的針筒中（如右圖所示）。若土豆片為4片時，在溫度為15℃的條件下，每隔5分鐘收集一次數(shù)據(jù)，并繪制出如圖曲線1。利用同樣的實驗裝置，改變某一種條件后，收集數(shù)據(jù)可繪制出曲線2。則改變的條件是

A. 降低過氧化氫溶液的濃度 B. 增加土豆片的數(shù)量

C. 將溫度提高到25℃ D. 將針筒換成容積更大的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列影響因素中，既能改變化學(xué)反應(yīng)速率，又能改變化學(xué)平衡常數(shù)的是

A. 催化劑 B. 濃度 C. 溫度 D. 固體表面積大小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A.反應(yīng)物的性質(zhì)B.溫度C.濃度D.催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鐵、銅及其化合物的說法正確的是

A. FeSO4 可用于生產(chǎn)缺鐵性貧血的藥劑

B. 硫酸銅常用于飲用水的消毒劑

C. 常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)

D. 鐵絲不能代替鉑絲來做焰色反應(yīng)實驗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取硫酸分子式：H2SO4相對分子量：98密度1.2g/mLH2SO4多少而變化的是 ．
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中H+的數(shù)目
D.溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L硫酸．
①該學(xué)生需要量取 mL上述濃硫酸進行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號） ．
A．燒杯 B．量筒 C．1000mL容量瓶 D．托盤天平
E．藥匙 F．500mL容量瓶 G．膠頭滴管 H．玻璃棒
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是 ．
A．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4．在調(diào)節(jié)溶液pH值時，應(yīng)選用的試劑是（ ）
A.NaOH
B.ZnO
C.Zn
D.Fe2O3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案