Question

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
（1）[探究一]將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認(rèn)其中的Fe2+ ， 應(yīng)選用（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
（3）[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

裝置B中試劑的作用是 ．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號）．
a．A之前 b．A﹣B間 c．B﹣C間 d．C﹣D間
（6）如果氣體Y中含有H2 ， 預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

Answer 1

【答案】
（1）鐵釘表面被鈍化
（2）d；66.7%
（3）檢驗(yàn)SO2是否除盡
（4）C+2H2SO4（濃硫酸） CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
（5）C+2H2SO4（濃硫酸） CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)
【解析】解：（1）鐵釘放入冷硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故答案為：鐵釘表面被氧化；（2）①亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有三價(jià)鐵離子，選擇a會造成干擾，b能檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在，選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨，
故選d；②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ， 生成的硫酸遇到氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀，則n（混合氣體）= =0.015mol；

SO2	～	BaSO4
1mol		233g
n		233g

n=0.01mol
所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為： =66.7%，故答案為：66.7%；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗(yàn)A中是否完全除去二氧化硫，故答案為：檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；（4）在加熱時(shí)，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng)，碳也和濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為
C+2H2SO4（濃硫酸） CO2 ↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃硫酸） CO2 ↑+2SO2↑+2H2O；（5）Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷二氧化碳的存在，選d時(shí)二氧化碳被堿石灰吸收，故選C；（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)色，同時(shí)有紅色的銅單質(zhì)生成，故答案為：D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)．
（1）常溫條件下，鐵與濃硫酸能產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；（2）根據(jù)亞鐵離子的性質(zhì)選取試劑，亞鐵離子有還原性，可用強(qiáng)氧化性的物質(zhì)檢驗(yàn)，且必須有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，從而檢驗(yàn)二氧化硫是否存在；（4）根據(jù)鐵釘?shù)某煞址治�，鐵釘中的鐵和碳在加熱條件下都能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（5）根據(jù)二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)分析選擇位置；（6）根據(jù)氫氣的性質(zhì)分析，氫氣具有還原性，能還原黑色的氧化銅而生成水，水能使白色的無水硫酸銅變藍(lán)．