13．某些元素可用于制造半導(dǎo)體材料，它們?cè)谥芷诒碇蟹植加冢ā　。?table class="qanwser">A．第18列B．左下方區(qū)域C．右上方區(qū)域D．金屬和非金屬元素分界線附近

分析 位于金屬與非金屬交界處的元素，可用于制造半導(dǎo)體材料，以此來(lái)解答．

解答 解：位于金屬與非金屬交界處的元素，具有金屬性和非金屬性，可用于制造半導(dǎo)體材料，而位于左下方區(qū)域?yàn)榛顫娊饘佟⑽挥谟疑戏絽^(qū)域?yàn)榉墙饘�，�?8列為稀有氣體，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z2 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　　）
A．t1時(shí)，只有正反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行B．t2時(shí)，反應(yīng)停止
C．t2-t3，反應(yīng)不再是可逆反應(yīng)D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、Ag+、CO32-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、Cl-D．H+、Fe2+、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；②HI濃度等于I2濃度；③反應(yīng)速率v正（H2）=v逆（HI）；④HI、H2、I2分子數(shù)之比為2：1：1；⑤容器內(nèi)壓強(qiáng)不變；⑥容器內(nèi)氣體顏色不再變化．
A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．①⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高
B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．使用氫氧燃料電池的汽車已在北京街頭出現(xiàn)．以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-═4H2O    O2+2H2O+4e-═4OH-
下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．供電時(shí)的總反應(yīng)是 2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
C．氫氧燃料電池中反應(yīng)放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．電解質(zhì)溶液中OH-向負(fù)極移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力．某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）的部分實(shí)驗(yàn)流程如圖1

（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次進(jìn)行過(guò)濾．過(guò)濾操作中，除需用到玻璃棒、燒杯外，還需用到的玻璃儀器有
漏斗．
（3）保持其他條件相同．在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行”酸浸”．鎳浸出率隨時(shí)間變化如右圖．以下四個(gè)選項(xiàng)中最適宜的條件是c（填字母）．
a.30℃、30min              b.90℃、150min
c.70℃、120min             d.90℃、120min
（4）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全．
（5）草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥；脫水后，再隔絕空氣高溫煅燒3小時(shí)，制得
三氧化二鎳，同時(shí)獲得一種混合氣體．寫(xiě)出草酸鎳（NiC2O4．）高溫分解的化學(xué)方程式2NiC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（6）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳．電解過(guò)程中產(chǎn)生的CIO-把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．寫(xiě)出C10-氧化Ni（OH）2生成三氧化二鎳的離子方程式ClO-+2Ni（OH）2=Cl-+Ni2O3+2H2O．
（7）用1000g廢鎳催化劑（鎳含量為a%），理論上可制備草酸鎳晶體的質(zhì)量為$\frac{1000×a%}{59}$×183g．（只列式不計(jì)算．已知：NiC2O4•2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為183）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．CaCO3和鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的一組是（　　）
組號(hào)溫度（℃）CaCO3的狀態(tài)鹽酸濃度（mol/L）
A20塊狀3
B30小顆粒2
C30塊狀4
D30小顆粒4
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氨是化肥工業(yè)和基礎(chǔ)化工的重要原料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上主要用氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓下和車氨，平衡混合物中氨的百分含量與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示（其中n（N2）：n（H2）=1：3）．
①列式計(jì)算A點(diǎn)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp（A）=$\frac{16}{27}$（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算），圖中A，B，C三點(diǎn)平衡常數(shù)Kp（A），Kp（B），Kp（C）的關(guān)系是Kp（A）=Kp（C）＞Kp（B）．
②圖中p1，p2，p3，p4，p5的大小順序?yàn)閜1＞p2＞p3＞p4＞p5．
③常溫下工業(yè)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率比500℃高得多，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)不采用常溫的原因是反應(yīng)速率慢，催化劑活性低，經(jīng)濟(jì)效益低．
（2）已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則8NH3（g）+6NO2（g）?7N2（g）+12H2O（I）△H=-3263.9kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案