精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．某些元素可用于制造半導體材料，它們在周期表中分布于（　�。�
A．第18列B．左下方區(qū)域
C．右上方區(qū)域D．金屬和非金屬元素分界線附近

分析 位于金屬與非金屬交界處的元素，可用于制造半導體材料，以此來解答．

解答 解：位于金屬與非金屬交界處的元素，具有金屬性和非金屬性，可用于制造半導體材料，而位于左下方區(qū)域為活潑金屬、位于右上方區(qū)域為非金屬，第18列為稀有氣體，
故選D．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質、用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是可逆反應X2+3Y2?2Z2 在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　　）
A．t1時，只有正反應繼續(xù)進行B．t2時，反應停止
C．t2-t3，反應不再是可逆反應D．t2-t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、Ag+、CO32-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、Cl-D．H+、Fe2+、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在體積不變的容器中發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列敘述中可以說明反應已達平衡狀態(tài)的是（　　）
①一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂；②HI濃度等于I2濃度；③反應速率v正（H2）=v逆（HI）；④HI、H2、I2分子數(shù)之比為2：1：1；⑤容器內壓強不變；⑥容器內氣體顏色不再變化．
A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．①⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．金屬晶體的熔點和沸點都很高
B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．使用氫氧燃料電池的汽車已在北京街頭出現(xiàn)．以30% KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH--4e-═4H2O    O2+2H2O+4e-═4OH-
下列有關該氫氧燃料電池的說法中，正確的是（　�。�
A．H2在正極發(fā)生氧化反應
B．供電時的總反應是 2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
C．氫氧燃料電池中反應放出的熱量轉變?yōu)殡娔?/td>
D．電解質溶液中OH-向負極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大的潛力．某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）的部分實驗流程如圖1

（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應速率，提高鎳的浸出率．
（2）實驗過程中多次進行過濾．過濾操作中，除需用到玻璃棒、燒杯外，還需用到的玻璃儀器有
漏斗．
（3）保持其他條件相同．在不同溫度下對廢鎳催化劑進行”酸浸”．鎳浸出率隨時間變化如右圖．以下四個選項中最適宜的條件是c（填字母）．
a.30℃、30min              b.90℃、150min
c.70℃、120min             d.90℃、120min
（4）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產生沉淀，則Ni2+已經沉淀完全．
（5）草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥；脫水后，再隔絕空氣高溫煅燒3小時，制得
三氧化二鎳，同時獲得一種混合氣體．寫出草酸鎳（NiC2O4．）高溫分解的化學方程式2NiC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（6）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳．電解過程中產生的CIO-把二價鎳氧化為三價鎳．寫出C10-氧化Ni（OH）2生成三氧化二鎳的離子方程式ClO-+2Ni（OH）2=Cl-+Ni2O3+2H2O．
（7）用1000g廢鎳催化劑（鎳含量為a%），理論上可制備草酸鎳晶體的質量為$\frac{1000×a%}{59}$×183g．（只列式不計算．已知：NiC2O4•2H2O的相對分子質量為183）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．CaCO3和鹽酸反應的實驗中，化學反應速率最快的一組是（　�。�
組號溫度（℃）CaCO3的狀態(tài)鹽酸濃度（mol/L）
A20塊狀3
B30小顆粒2
C30塊狀4
D30小顆粒4
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨是化肥工業(yè)和基礎化工的重要原料．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上主要用氮氣與氫氣在高溫高壓下和車氨，平衡混合物中氨的百分含量與溫度和壓強的關系如圖所示（其中n（N2）：n（H2）=1：3）．
①列式計算A點合成氨反應的平衡常數(shù)Kp（A）=$\frac{16}{27}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算），圖中A，B，C三點平衡常數(shù)Kp（A），Kp（B），Kp（C）的關系是Kp（A）=Kp（C）＞Kp（B）．
②圖中p1，p2，p3，p4，p5的大小順序為p1＞p2＞p3＞p4＞p5．
③常溫下工業(yè)原料氣的平衡轉化率比500℃高得多，實際生產時不采用常溫的原因是反應速率慢，催化劑活性低，經濟效益低．
（2）已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則8NH3（g）+6NO2（g）?7N2（g）+12H2O（I）△H=-3263.9kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案