11.下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是( 。
A.乙醇和水B.苯和水C.乙酸和乙酸乙酯D.汽油和煤油

分析 能用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶,以此解答.

解答 解:題中水和乙醇、乙酸和乙酸乙酯以及汽油和煤油互溶,不能用分液的方法分離,應(yīng)用蒸餾的方法,而苯和水互不相溶,可用分液的方法分離.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn),注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,把握常見分離方法和實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng),難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.已知測定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-
①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+
②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中,如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液的pH=2,求在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.0167mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.有一瓶澄清溶液,其中可能含有可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-.取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
(1)填寫表中開空白:
實(shí)驗(yàn)步驟肯定不存在的離子
①用PH試紙檢驗(yàn),溶液呈強(qiáng)酸性
②取出部分溶液,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,精置CCl4層呈紫紅色
③另取出部分溶液,向其加入NaOH溶液,使溶液從酸性變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,均無沉淀產(chǎn)生
④、壑械牟糠謮A性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
⑤另、壑械牟糠謮A性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成
(2)根據(jù)以上事實(shí),該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物海帶中提取碘的流程如下:
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{浸泡}$浸泡液$→_{萃取分液}^{氧化}$I2(CCl4)→I2
(1)灼燒海帶時(shí),盛放海帶的儀器是坩堝
(2)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞
C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正
E.旋開活塞,用燒杯接收下層溶液
F.從分液漏斗上口倒出上層溶液
G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔
H.靜置、分層
正確的操作順序是CBDAHGEF或CBDAGHEF靜置分層后,下層溶液的顏色為紫紅色
(3)從碘的CCl4溶液中獲得碘晶體還需要經(jīng)過蒸餾,該實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管外,還需要冷凝管,試驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球所處位置為溫度計(jì)水銀球在支管口附近(溫度計(jì)水銀球上沿與支管口下沿水平).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.碳酸鈣中加入鹽酸:CO32-+2H+═H2O+CO2
B.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.碳酸鈉溶液中加入氫氧化銅:Cu2++CO32-═CuCO3
D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.某混合溶液中溶質(zhì)所含離子的物質(zhì)的量濃度如表,則下列有關(guān)說法不正確的是( 。
溶質(zhì)所含離子SO42-MMg2+Fe2+
物質(zhì)的量濃度c332
A.若M是NO3-,則c為3.5
B.若使Fe2+濃度降低,可以加入試劑NaOH
C.若M是NH4+,則配制溶液所用的溶質(zhì)不一定是3種
D.若加入BaCl2溶液能產(chǎn)生兩種沉淀,則M可能是CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是( 。
A.C2H6OB.C2H4Cl2C.CH4OD.C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$和泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:
①過濾 ②加過量NaOH溶液、奂舆m量HCl、芗舆^量Na2CO3溶液、菁舆^量BaCl2溶液通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)以上五步操作中,最后進(jìn)行的是③.
(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液的蒸發(fā)時(shí),一般有以下操作過程:
①固定鐵圈位置、诜胖镁凭珶簟、鄯派险舭l(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)、芗訜釘嚢琛、萃V辜訜
正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰堍荩?br />(3)在粗鹽經(jīng)過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液.請問這步操作的目的是除去Ca2+以及加入的過量Ba2+.判斷Na2CO3溶液已經(jīng)過量的方法是取上層清液直接滴入Na2CO3溶液,不再產(chǎn)生沉淀.
(4)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:
溶解時(shí):攪拌,加速溶解
過濾時(shí):引流(或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑)
蒸發(fā)時(shí):攪拌,防止因局部過熱液滴或晶體飛濺.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義,對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) $\stackrel{一定條件}{?}$2NH3(g),在637K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是( 。
A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣
D.其他條件不變,773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻,n(H2)比圖中d點(diǎn)的值大

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同步練習(xí)冊答案